（山西專版）2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 滾動(dòng)小專題（一）溶解度曲線

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1、滾動(dòng)小專題(一) 溶解度曲線　 類型1　一條曲線 1．[2016·泉州]如圖G1－1是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 B．降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 C．60 ℃時(shí)，120 g硝酸鉀與100 g水充分混合可以形成飽和溶液 D．60 ℃時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于30 ℃時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 圖G1－1 　圖G1－2 2．[2017·廣州]圖G1－2為KNO3的溶解度曲線，點(diǎn)a、b在溶解度曲線上。 (1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的

2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(只列計(jì)算式)。 (3)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是________________________________________________________________________?！　　　? 類型2　兩條曲線 3．[2017·安徽]地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖G1－3為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖G1－3 A

3、．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C．450 ℃時(shí)，NaCl在超臨界水中的溶解度為 0.04 g D．450 ℃時(shí)，可得到 0.04%的CaCl2的超臨界水溶液 4．[2017·臨沂]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1－4所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．20 ℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大 B．將40 ℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，溶液質(zhì)量不變 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40 ℃時(shí)，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時(shí)降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

4、 圖G1－4 　圖G1－5 5．[2017·長(zhǎng)沙]甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1－5所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)P點(diǎn)表示的含義是________________________________________________________________________。 (2)30 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度。 (3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有________________________________________________________________________(

5、任寫一種)。 類型3　三條曲線 6．[2016·濟(jì)寧]如圖G1－6是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說(shuō)法中，正確的是(　　) 圖G1－6 ①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì) ②在20 ℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30 ℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液 ④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 7．[2016·葫蘆]島如圖G1－7是A、B、C

6、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)在________℃時(shí)，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 (2)t2℃時(shí)，將20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液質(zhì)量是________g。 (3)若B中含有少量A，可用____________的方法提純B。 (4)將等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量最多的是________(填“A”“B”“C”或“無(wú)法確定”)。 圖G1－7 　圖G1－8 8．[2017·濱州]如圖G1－8為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答： (1)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_____

7、_________。 (2)M點(diǎn)的含義是________________________________________________________________________。 (3)t1℃時(shí)，40 g A物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢?，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (4)將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是________________________________________________________________________。 類型4　曲線結(jié)合實(shí)物圖 9．[2017·濟(jì)寧]在20 ℃

8、時(shí)，分別將50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固體的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，隨著溫度變化，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖G1－9所示。 圖G1－9 請(qǐng)參考NaCl和KNO3的溶解度曲線(如圖Ⅱ所示)回答下列問(wèn)題。 (1)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是____________，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)3

9、0 ℃時(shí)，甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。 10．[2017·武漢]R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖G1－10中Ⅰ所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)。 圖G1－10 (1)t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為________g。 (2)①溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 (3)根據(jù)以上信息可推出R是________(寫名稱或化學(xué)式均可)。 (4)關(guān)于圖Ⅱ中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 A．①②③中，只有③中上層清液是飽和溶液 B．若使③中的固體溶解

10、，可采用加水或升溫的方法 C．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 11．[2016·上海]根據(jù)下表回答問(wèn)題。 溫度/℃ 溶解度/g 20 40 50 60 80 NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 (1)20 ℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是____________。 (2)50 ℃時(shí)，100 g水中最多溶解NaCl________g。

11、 圖G1－11 (3)量筒的局部示意圖見圖G1－11，量取水時(shí)應(yīng)沿用________(填“a”或“b”)視線進(jìn)行讀數(shù)；________(填“a”或“b”)視線對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大。 (4)A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液，經(jīng)過(guò)如下操作，得到102 g KNO3固體。 圖G1－12 ①A溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液 ②下列分析正確的是________(填序號(hào))。 a．A到B的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變 b．B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169∶100 c．在60～80 ℃之間開始析出KNO3固體 d．A溶液的質(zhì)量等于222 g 6

12、 參考答案 1．D　[解析] 60 ℃時(shí)的硝酸鉀溶液以及30 ℃時(shí)硝酸鉀溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小不能確定。 2．(1)飽和　(2)×100%　(3)不變　(4)增加溶劑 [解析] (1)a點(diǎn)位于溶解度曲線上，對(duì)應(yīng)的溶液是30 ℃時(shí)的飽和溶液。(2)a點(diǎn)為30 ℃時(shí)的飽和溶液，該溫度下的溶解度為45.8 g，則其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。(3)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ℃時(shí)，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量均未發(fā)生改變，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施為加入一定量的溶劑水。 3．C　[解析

13、] 比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需在一定溫度下進(jìn)行，不指明溫度則無(wú)法比較；由溶解度曲線可知，在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小；450 ℃時(shí)，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g；450 ℃時(shí)，CaCl2的溶解度小于氯化鈉的溶解度，則該溫度下CaCl2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于×100%。 4．D　[解析] 20 ℃時(shí)，甲和乙的溶解度相同，在該溫度下，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；將40 ℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，有晶體析出，溶液質(zhì)量一定變?。粵](méi)有指明溫度，無(wú)法判斷兩種物質(zhì)的溶解度大??；20 ℃時(shí)，甲和乙的溶解度都是30 g，40 ℃時(shí)，分別在100 g水中

14、各加入30 g甲、乙，同時(shí)降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液。 5．(1)t ℃時(shí)，甲、乙的溶解度都等于30 g　(2)大于　(3)降低溶液溫度 [解析] (1)固體物質(zhì)溶解度曲線中，兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)30 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。(3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)或降低溶液溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。 6．B　[解析] ①在20 ℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1 g 小于10 g，是可溶物質(zhì)；②20 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小為

15、NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30 ℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液是不飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨的混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下。 7．(1)t2　(2)65 (3)蒸發(fā)結(jié)晶　(4)A [解析] (1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，在t2 ℃時(shí)，A和C的溶解度相等，所以二者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

16、等。(2)t2 ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30 g，所以將20 g A放入50 g水中，只能溶解15 g A物質(zhì)，所得溶液質(zhì)量是65 g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受溫度影響較小，A的溶解度受溫度影響較大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B。(4)從t3 ℃降溫到t1 ℃，A物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體質(zhì)量最多的是A。 8．(1)B＞A＝C　(2)t2 ℃時(shí)，A、C的溶解度相等　(3)37.5%　(4)B＞C＞A [解析] (1)t2 ℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B＞A＝C。(2)t2 ℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度曲線相交在M點(diǎn)，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)t1 ℃時(shí)

17、，將40 g A物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢?，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝37.5%。(4)從t2 ℃降到t1 ℃時(shí)，B的溶解度降低但變化小，其溶解度仍大于C，C的溶解度升高，但對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A的溶解度減小，對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。 9．(1)NaCl、KNO3　NaCl的溶解度隨溫度變化不大，KNO3的溶解度隨溫度變化大　(2)＜ [解析] (1)20 ℃時(shí)，分別將50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固體的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，隨溫度升高，乙燒杯中的固體明顯減少，甲燒杯中的固體變化不明顯，所以甲、乙燒杯中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是NaCl、KNO3。(2)30 ℃時(shí)，乙燒杯中的固體完全溶解，所以甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲＜乙。 10．(1)40　(2)25% (3)硝酸鉀(或KNO3) (4)BC 11．(1)NH4Cl　(2)37.0　(3)b　a (4)①不飽和 ②ac