九年級(jí)化學(xué) 第五章第一節(jié)《金屬與金屬礦物》學(xué)案 滬教版(通用)

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1、金屬與金屬礦物(學(xué)案) 一、 習(xí)目標(biāo) 1.了解金屬的物理性質(zhì),能區(qū)分常見的金屬和非金屬; 2.知道常見的金屬能與氧氣、酸反應(yīng);理解不同的金屬性質(zhì)不同; 3.了解置換反應(yīng)的定義,會(huì)判斷置換反應(yīng)。 4.通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的探究,學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法 5.培養(yǎng)探究能力和協(xié)作精神。 二、 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 金屬的化學(xué)性質(zhì)和用途 三、 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì) 四、學(xué)習(xí)過(guò)程 [引入]:展示金屬制品;由金屬制品實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生概括金屬的主要物理性質(zhì)。 一、金屬的物理性質(zhì) [思 考] 1.為何鐵制鍋鏟要加上木柄或塑料柄?

2、 2.鋁可以制成鋁箔主要利用了鋁的什么特性? 3. 導(dǎo)線中常用的金屬是什么?為什么?      ?。矗咨珶熁ɑ蛘彰鲝椫杏玫芥V粉,為什么? [設(shè)疑] 金屬可能具有那些化學(xué)性質(zhì)? 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) [提出假設(shè)] 1、金屬能與氧氣反應(yīng) 2、金屬能與酸反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證金屬與氧氣、酸反應(yīng),填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告 鎂帶 鋁絲 鐵絲 銅絲 與氧氣反應(yīng) 現(xiàn)象 結(jié)論 與酸反應(yīng) 現(xiàn)象 結(jié)論 [小結(jié)] 金屬不同,與氧氣、酸反應(yīng)現(xiàn)象不同。 [

3、討 論 1] 與氧氣的反應(yīng) 鎂帶 鋁絲 銅絲 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 (1)鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分別是什么?什么叫金屬氧化物? (2)鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應(yīng)均屬哪種基本反應(yīng)類型? (3)鎂、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是_______,金屬與氧氣反應(yīng)由易到難的順序是_________。 【思 考】1.“真金不怕火煉”包含的化學(xué)原理是什么? 2.暖氣片上刷“銀粉”(鋁粉)防銹的原理是什么? [討 論 2] 與酸的反應(yīng) 鎂與稀硫酸 鋁與稀鹽酸 鐵與稀鹽酸 銅與稀硫酸 現(xiàn) 象

4、 化學(xué)方程式 鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度:______最劇烈、_____較緩慢,金屬與酸反應(yīng)由易到難的順序是_______。 [小 結(jié)] 金屬活動(dòng)性順序: 。 [比較] 鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)的共同點(diǎn),引導(dǎo)學(xué)生概括反應(yīng)的共同點(diǎn),從而引入第三種基本反應(yīng)——置換反應(yīng) [小 結(jié)] 置換反應(yīng): [思 考] 判斷正誤,并舉例說(shuō)明 (1)一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng) (2)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定屬置換反應(yīng) 通電

5、 [鞏固練習(xí)] 判斷下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng) 1.2H2O = 2H2↑ +O2↑ 點(diǎn)燃 2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3.3Fe+2O2= Fe3O4 4.CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 5.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 【補(bǔ)充】我國(guó)古代“濕法煉銅”的原理:Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 現(xiàn)象:溶液 ,固體 。 【思 考】1.配置農(nóng)藥波爾多液(原料:硫酸銅溶液與熟石灰)能否用鐵質(zhì)容器? 2.課本第118頁(yè)第5題 [總 結(jié)]: [作 業(yè)]:課課練對(duì)應(yīng)練習(xí)

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