《九年級(jí)化學(xué) 第五章第一節(jié)《金屬與金屬礦物》學(xué)案 滬教版(通用)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 第五章第一節(jié)《金屬與金屬礦物》學(xué)案 滬教版(通用)(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、金屬與金屬礦物(學(xué)案)
一、 習(xí)目標(biāo)
1.了解金屬的物理性質(zhì),能區(qū)分常見的金屬和非金屬;
2.知道常見的金屬能與氧氣、酸反應(yīng);理解不同的金屬性質(zhì)不同;
3.了解置換反應(yīng)的定義,會(huì)判斷置換反應(yīng)。
4.通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的探究,學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法
5.培養(yǎng)探究能力和協(xié)作精神。
二、 學(xué)習(xí)重點(diǎn)
金屬的化學(xué)性質(zhì)和用途
三、 學(xué)習(xí)難點(diǎn)
金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)
四、學(xué)習(xí)過(guò)程
[引入]:展示金屬制品;由金屬制品實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生概括金屬的主要物理性質(zhì)。
一、金屬的物理性質(zhì)
[思 考] 1.為何鐵制鍋鏟要加上木柄或塑料柄?
2、 2.鋁可以制成鋁箔主要利用了鋁的什么特性?
3. 導(dǎo)線中常用的金屬是什么?為什么?
?。矗咨珶熁ɑ蛘彰鲝椫杏玫芥V粉,為什么?
[設(shè)疑] 金屬可能具有那些化學(xué)性質(zhì)?
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
[提出假設(shè)] 1、金屬能與氧氣反應(yīng)
2、金屬能與酸反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證金屬與氧氣、酸反應(yīng),填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告
鎂帶
鋁絲
鐵絲
銅絲
與氧氣反應(yīng)
現(xiàn)象
結(jié)論
與酸反應(yīng)
現(xiàn)象
結(jié)論
[小結(jié)] 金屬不同,與氧氣、酸反應(yīng)現(xiàn)象不同。
[
3、討 論 1]
與氧氣的反應(yīng)
鎂帶
鋁絲
銅絲
現(xiàn) 象
化學(xué)方程式
(1)鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分別是什么?什么叫金屬氧化物?
(2)鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應(yīng)均屬哪種基本反應(yīng)類型?
(3)鎂、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是_______,金屬與氧氣反應(yīng)由易到難的順序是_________。
【思 考】1.“真金不怕火煉”包含的化學(xué)原理是什么?
2.暖氣片上刷“銀粉”(鋁粉)防銹的原理是什么?
[討 論 2]
與酸的反應(yīng)
鎂與稀硫酸
鋁與稀鹽酸
鐵與稀鹽酸
銅與稀硫酸
現(xiàn) 象
4、
化學(xué)方程式
鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度:______最劇烈、_____較緩慢,金屬與酸反應(yīng)由易到難的順序是_______。
[小 結(jié)] 金屬活動(dòng)性順序: 。
[比較] 鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)的共同點(diǎn),引導(dǎo)學(xué)生概括反應(yīng)的共同點(diǎn),從而引入第三種基本反應(yīng)——置換反應(yīng)
[小 結(jié)] 置換反應(yīng):
[思 考] 判斷正誤,并舉例說(shuō)明
(1)一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
(2)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定屬置換反應(yīng)
通電
5、
[鞏固練習(xí)] 判斷下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)
1.2H2O = 2H2↑ +O2↑
點(diǎn)燃
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.3Fe+2O2= Fe3O4
4.CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
5.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
【補(bǔ)充】我國(guó)古代“濕法煉銅”的原理:Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
現(xiàn)象:溶液 ,固體 。
【思 考】1.配置農(nóng)藥波爾多液(原料:硫酸銅溶液與熟石灰)能否用鐵質(zhì)容器?
2.課本第118頁(yè)第5題
[總 結(jié)]:
[作 業(yè)]:課課練對(duì)應(yīng)練習(xí)