中考化學復習專題一基本概念教學案（無答案）

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1、專題一 基本概念 班級__________ 姓名_________ 時間_________ 【知識歸納】 初中化學基本概念和相互關系如下所示: 一、物質的組成和結構 （一）知識結構 物質 離子 原子 分子 單質 化合物 元素 （游離態(tài)） （化合態(tài)） 質子 中子 電子 從宏觀角度 從微觀角度 （只論種類，不論個數(shù)） （既論種類，又有個數(shù)）

2、（二）重點梳理 1．物質的組成：從宏觀角度講，物質(純凈物)是由 組成的。 【元素】 概念：具有相同 數(shù)(即 數(shù))的同—類原子(包括單核離子)的總稱。 存在形態(tài) 以 形式存在(如氧氣中的氧) 以 形式存在(如水中的氧和氫) 稀有氣體元素：其原子最外層電子數(shù)大多是 個(氦為 個)，化學性質 ； 分類 金屬元素：其原子最外層電子數(shù) ，在化學反應中較易 電子，形成 離子； 非金屬元素：其原子最外層電子數(shù) ，在化學反應中較易 電子，形成 離子； 表示方法：元素符號

3、 地殼中含量最多的元素： 應記住的元素之“最” 地殼中含量最多的金屬元素： (初中階段) 空氣中含量最多的元素： 形成化合物種類最多的元素： 2．物質的構成：從微觀角度講，物質是由 、 或 等微粒構成的。 【原子】 構成：由居于原子中心的帶 電荷 和核外帶 電荷的 構成。原子核又是由帶 電荷 和 電荷的 構成。 表示方法：元素符號 所有的金屬單質(如金屬鐵、銅等) 由原于直

4、接構成的物質 稀有氣體(如氦氣、氖氣等) 相對原子質量定義：以一種碳原子的質量的 為標準，其他原子的質量跟它相 所得的數(shù)值。 相對原子質量與原子結構的關系：相對原子質量= + 元素的種類由 決定，元素的性質由 決定。 【分子】 相對分子質量： 的總和。 分子特點的運用： 氣體擴散、液體揮發(fā)、物質溶解的原因： 解釋現(xiàn)象 物質三態(tài)變化、氣體體積隨壓強變化而變化的原

5、因： 一般物體有熱脹冷縮現(xiàn)象的原因： 認識：物理變化與化學變化的本質區(qū)別： 區(qū)別 純凈物： 構成的物質 混合物： 構成的物質 【離子】 概念：帶電的 或 形成：原子 形成陽離子(帶 電)；原子 形成陰離子(帶 電)。 表示方法：離子符號 3．幾組概

6、念的比較 ①元素與原子的比較 元 素 原 子 區(qū) 別 本質不同 核電荷數(shù)(即質子數(shù))相同的一類原子及單核離子的總稱 化學變化中的最小微粒 意義不同 宏觀概念，只論種類，不論個數(shù) 微觀概念，既論種類，又論個數(shù) 適用范圍不同 應用于描述物質的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成的。 應用于描述物質的微觀構成，如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 聯(lián) 系 元素是同類原子的總稱，原子是元素的最小單位，原子結構決定元素的性質。 ②分子與原子的比較 分 子 原 子 概念 保持物質

7、化學性質的一種微粒 化學變化中的最小微粒 構成 由原子構成 由質子、中子、核外電子構成 根本區(qū)別 在化學反應中可分 在化學反應中不可分 相同點 ①都很??；②都不斷運動；③微粒間都有間隔；④ 同種微粒性質相同，不同種微粒性質不同；⑤都能直接構成物質。 聯(lián)系 ③離子與原子的比較 原 子 離 子 概 念 化學變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團 區(qū) 別 結構特點不同 核內質子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子：核內質子數(shù) ＞核外電子數(shù) 陰離子：核內質子數(shù)＜核外電子

8、數(shù) 電性不同 不帶電 陽離子帶正電，陰離子帶負電 化學性質不同 二、物質的性質和變化 （一）知識結構 物理性質 物質的性質 化學性質 物理變化 質量守恒定律 物質 化學反應的 放熱現(xiàn)象：如物質的燃燒 能量變化 吸熱現(xiàn)象：如碳還原二氧化碳 物質的變化

9、 化合反應 分解反應 化學變化 基本類型 置換反應 置換反應條件 置換反應 復分解反應 復分解反應條件 類型 氧化反應

10、 氧化還原反應 還原反應 燃燒的條件 燃燒 滅火原理 劇烈氧化 爆炸 氧化反應 自燃 緩慢氧化 （二）重點梳理 1．物質的性質　　　　　　　　 （1）.物理性質：是物質不需要發(fā)生 變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點、沸點、密度、硬度、溶解度、揮發(fā)性、導電性、導熱性等。 （2）化學性質：是物質在

11、 中表現(xiàn)出來的性質，如氧化性、還原性、可燃性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性等。 2．物質的變化 化學變化（化學反應）： 　　　　　　　　 物理變化： 　 （1）二者根本區(qū)別： 　 （2）從分子、原子的角度分析化學變化的實質： 　?。?）伴隨現(xiàn)象可幫助判斷變化的類型，但決不能代替本質，如白熾燈發(fā)光發(fā)熱屬 而不是

12、 ，火藥爆炸屬 ，而車胎爆炸則是 ，另外有些反應沒有明顯現(xiàn)象，如HCl與NaOH溶液反應等。 3．化學反應的類型 （1）按反應的基本類型分： ①基本類型反應 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 定 義 由 種或 種以上的物質生成另一種物質的反應 由 種物質生成 種或 種以上其他物物反應 由一種 和一種化合物反應生成另一種單質和另一種 的反應 兩種化合物 成分生成另外兩種化合的反應 特 點 生成物只有 種且 單質 反應物只有 種且不是單質 反應物、生成物中均有

13、 和化合物 反應物、生成物均是 表達式 A+B—AB AB—A+B A+BC—B十AC AB+CD-AD+CB ②非基本類型反應　如CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O等 （2）按反應物得失氧分 ①氧化反應：物質與 發(fā)生的反應。得氧物質被氧化，發(fā)生氧化反應，它是還原劑，具有還原性。 ②還原反應：含氧物質失去氧的反應，失氧物質被還原，發(fā)生還原反應，它是氧化劑，具有氧化性。 （3）按反應時熱量變化分：①放熱反應；②吸熱反應。 4．化學反應條件： 　 有些反應要在一定條件下才能進行，應注明條件，如加熱、高溫、點燃、通電等。 　 5

14、．化學反應的一般規(guī)律： 　?。?）質量守恒定律：內容： 。 　　 微觀解釋： 　?。?）金屬和酸，金屬和鹽發(fā)生置換反應的規(guī)律（金屬活動性順序表的應用） 　　 ①金屬＋酸 　　　鹽＋氫氣 條件：金屬一般為金屬活動性順序表 ； ②金屬＋鹽　　 新金屬＋新鹽 　　 條件：金屬應比鹽中金屬 ，即前換后，但K、Ca、Na不行；鹽必須 ，是溶液。 　　 注意：單質鐵

15、發(fā)生上述兩類置換反應時，只生成 價的亞鐵鹽，而非 價的鐵鹽。 （3）復分解反應的規(guī)律（初中所學的復分解反應） 規(guī) 律 發(fā)生條件 酸＋堿性氧化物　　　 鹽＋水 酸＋堿　　　　 鹽＋水（也叫中和反應） 酸＋鹽　　　　 另一種酸＋另一種鹽 鹽＋鹽　　　　 兩種新鹽 堿＋鹽　　　　 另一種堿＋另一種鹽 6． 燃燒是指 。一般應具備的條件是： ， ， ；滅火的原理有：

16、 ， ， 。 三、物質分類 （一）知識結構 混合物 如空氣、溶液等 物質 單質：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 無機化合物：氧化物、酸、堿、鹽 化合物 有機化

17、合物：如：CH4 、C2H5OH、CH3COOH 等 （二）重點梳理 1．混合物和純凈物：純凈物是由 組成的物質；混合物是由 組成的。 2．單質和化合物：由 叫單質。根據(jù)元素性質的不同，又可將單質分為金屬單質(如 )、非金屬單質(如 )和稀有氣體單質(如 )。 由 叫化合物。氧化物是由 種元素組成的，其中一種是 元素的化合物。從組成上看，氧化物可以分為金屬氧化物(如 )

18、和非金屬氧化物(如 )無論是單質還是化合物，首先必須是 物。 3．幾組概念的比較 ①純凈物與混合物 純凈物 混合物 概 念 由一種物質組成 區(qū) 別 所含物質種類 只有一種 至少有兩種 所含分子種類 只有一種 至少有兩種 組成特點 固定 不固定 性質特點 聯(lián) 系 純凈物 混合物 ②氧化物與含氧化合物 氧化物 含氧化合物 概念 由兩種、元素組成，其中—·種是氧元素的化合物 含氧元素的化合物包括氧化物、堿與

19、含氧酸及其鹽 不同點 只含 種元素 可含兩種元素，也可含兩種以上元素 相同點 ①都是化合物 ②都含氧元素 聯(lián)系 氧化物屬于含氧化合物 ③酸、堿、鹽 酸 堿 鹽 概 念 電離時生成的陽離子全部是 的化合物 電離時生成的陰離子全部是 的化合物 電離時生成 離子和 離子的化合物 組成特點 一定含 元素 一定含 元素 判斷依據(jù) 電離生成的陽離子必須全部是 電離生成的，陰離子必須全部是

20、 電離生成的離子中有金屬離子(或NH4+) 又有酸根離子 四、化學用語 （一）知識結構 （二）重點梳理 【元素符號】 意義： 宏觀：①表示一種元素；②表示— 種單質；微觀：表示該元素的 原子； 書寫： 第一個字母要 寫，第二個字母要 寫； 【離子符號】意義： 宏觀：表示一種離子 微觀：①表示 個離子帶多少單位的正(或負)電荷；②表示每個離子的原子構成情況 書寫：①寫出元素符號；②在元素符號 角標出 與 ； 【化學式】定義：用 符號來表示物質組成的式子； 意義：宏觀：①表示一種 ；②表

21、示物質的 組成； 微觀：①表示物質的1個 ；②表示每個分子中的 構成情況； 注意：只有純凈物才具有 定的組成，因此，只有純凈物才有 定且惟一的化學式； 書寫： 一排、二標、三交叉、四約、五檢查。 【結構示意圖】意義：一種原子(或 )的結構的形象化表示； 表示： 注意：①根據(jù)結構示意圖判斷原子或離子的依據(jù)：核電荷數(shù)是否與 相等；②判斷是否為同種元素的依據(jù)： 是否相等； 【化學方程式】定義：用 來表示化

22、學反應的式子 意義： ①表示 和 的種類以及反應 ；②表示反應物和生成物各物質之間的 比；③表示反應物和生成物各物質之間的微粒 比； 書寫原則：以 事實為基礎；必須遵循 定律； 書寫：一寫、二配、三標、四查 五、溶液概念 （一）知識結構 （二）重點梳理 1．物質的溶解：把一種物質的 或 均勻分散到另一種物質中的過程叫物質的溶解：物質溶解后形成 、 的混合物叫溶液。 2．物質溶解于水形成溶液的過程中，有的溫度會升高，如 ；有的溫

23、度會降低，如 。 3．溶液的性質：固體物質溶解于水，使水的沸點 、凝固點 ；有些物持溶于水能導電的原因是： ； 4．影響固體物質溶解性的因素： 、 、 。 5．溶解度：(1) ，物質在 溶劑(通常為水)里達到 狀態(tài)時所溶解的 ，就是該物質的溶解度。 (2)溶解度曲線可以表示溶解度隨 變化的情況。利用溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一

24、物質在不同溫度時的溶解度。 飽和溶液 不飽和溶液 6．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化(氫氧化鈣等極少數(shù)除外)： 7．結晶的方法：(1)蒸發(fā)溶劑：一般適用于 ；(2)冷卻熱飽和溶液，一般適用于 。 【自主研究】 1．分子和原子的主要區(qū)別是( ) A．分子的質量大，原子的質量小 B．分子的體積大，原子的體積小 C．在化學反應中，分子可分原子不可分 D．分子是在不斷運動的，原子基本不動 2．證明分子在化學反應中可分的事實是( ) A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口可見有白

25、霧出現(xiàn) B．食鹽在水中消失了 C．冷卻熱飽和硝酸鉀溶液有硝酸鉀晶體析出 D．加熱紫紅色的高錳酸鉀粉末會放出氣體，同時試管內的物質變成了黑色 3．在MnO2、CO2、H2O2三種物質中，均含有( ) A．氧分子 B．氧氣 C．兩個氧原子 D．氧元素 4．下列符號所表示的微粒中，不能保持物質化學性質的是( ) A．H2O B．O C．H2 D．Mg 5．電解水的實驗證明，水是由( ) A．氫氣和氧氣組成 B．氫分子和氧分子構成 C．氫元素和氧元素組成

26、D．氫分子和氧原子構成 6．下列說法正確的是 ( ) A．一種元素只能形成一種純凈物 B．一種原子只能形成一種純凈物 C．一種分子只能形成一種純凈物 D．以上說法都不正確 7．將下列物質①氫氣、②焦炭、③水、④液氧、⑤氧化銅、⑥自來水、⑦天然氣、⑧氯化鐵、⑨石灰水、⑩鎂條(以下空格填序號)分類。 混合物 純凈物 化合物 氧化物 金屬單質 非金屬單質 8．從H、O、C、Na四種元素中，選擇適

27、當?shù)脑亟M成下列類別的物質(用化學式表示)： 非金屬氧化物 金屬氧化物 有機化合物 酸 堿 鹽 9．下列變化一定屬于化學變化的是( ) ①固體加熱后全變成氣體 ②糧食釀成酒 ③爆炸 ④用活性炭除去有毒氣體 ⑤植物的光合作用 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．⑤ 10．下列敘述中正確的是( ) A．發(fā)光放熱的變化都是化學變化 B．使用催化劑能

28、改變化學反應速率 C．燃燒不一定發(fā)生化學變化 D．需要加熱的變化一定是化學變化 11．有甲、乙、丙、丁四種金屬。僅甲在自然界主要以單質形式存在；丙鹽的水溶液不能用丁制成的容器存放；丁與乙鹽的水溶液不反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( ) A．甲乙丙丁 B．丁乙甲丙 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 12．在化學反應4NH3十5O2 = 4X+6H2O中，X的化學式為( ) A．N2O5 B．NO2 C．NO D．HNO3 13．在一密封容器中有X、Y、Z三種物質各40g，在一定條件下充

29、分反應，測得剩有60 gX，55 gY和少量Q，試判斷該密封容器中發(fā)生的化學反應基本類型為( ) A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應 14．從KMnO4、Fe、O2、稀HCl、Fe2O3 五種物質中，選擇合適的物質完成下列反應的化學方程式：分解反應： ；化合反應： ； 置換反應： ；復分解反應： 。 15．初中教材中常用下列詞語描述物質的性質：a．可燃性、

30、b．助燃性、c．吸水性、d．溶解性、e．酸堿性、f．吸附性、g．還原性，請選擇合適的代號填寫下列空白： (1)濃硫酸通常作干燥劑，是因為 。 (2)氫氣可用作高能燃料，是因為 。 (3)氧氣在燃燒反應中，一般表現(xiàn) 。 (4)用一氧化碳煉鐵，是利用它的 。 (5)石蕊和酚酞可用來檢驗溶液的 。 (6)能否用排水法收集氣體是根據(jù)它們的 。 (7)活性炭可放在冰箱中去異味，是利用它的 。 a～g中屬于物理性質的是 ，化學性質的是 。 16．對于化學反應A+B= C+D，下列敘述

31、錯誤的是( ) A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物不一定是酸和堿 B．若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應 C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質量總和一定等于20g 17．關于化學式“CO2”的敘述錯誤的是( ) A．表示二氧化碳 B．表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和一個氧分子構成 C．表示一個二氧化碳分子 D．表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 18．已知金屬元素M(只有一種化合價)氧化物的化學式為M2O3，則它的氯化物的化學式為( )

32、 A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl 19．尿素是一種高效氮肥，其化學式為CO(NH2)2，下列有關尿素的敘述正確的是( ) A．尿素是由四種元素構成的混合物 B．尿素由CO(NH2)2 分子構成 C．尿素中氧元素與氮元素的個數(shù)比為1:2 D．尿素中氧元素與氮元素的質量比為1:2 20．將消石灰的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法是( ) ①蒸發(fā)溶劑 ②加入溶質 ③升高溫度 ④降低溫度 A．只有① B．①② C．①②③ D．①②④ 21． t℃時，向

33、一支盛有0.1g熟石灰的試管中加人l0ml水，充分振蕩后靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管中的上層清液的敘述正確的是( ) A．溶液中溶質質量等于0.1g B．溶液是t℃ 時的飽和溶液 C．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．溶液中溶質的質量分數(shù)約為1％ 22．下列實驗操作后，溶液溫度會升高的是( ) ①濃硫酸倒入水中 ②氫氧化鈉固體溶于水中 ③生石灰放入水中 ④濃鹽酸滴入濃燒堿溶液中 ⑤氯化鈉晶體溶于水中 ⑥硝酸銨晶體溶于水中 A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①②③④⑤ D．有①②③④⑤⑥

34、 23．下列有關溶液的敘述中正確的是( ) A．飽和溶液一定是濃溶液 B．飽和溶液降溫析出晶體后剩余的仍是飽和溶液 C．飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液 D．稀溶液一定是不飽和溶液 24．下列說法中正確的是( ) A．凡是均一、穩(wěn)定的透明液體就是溶液 B．泥水中，泥是溶質，水是溶劑 C．溶質是以固體小顆粒或小液滴的形式存在的 D．當條件不變時，溶液放置時間較長，溶質也不會從溶液中分離出來 25．溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。請你根據(jù)下圖的溶解度曲線回答下列問題： （1）20℃時

35、物質甲的溶解度 物質乙的溶解度； （2） ℃時，兩種物質的溶解度相等； （3）60℃時，將80g物質甲放入100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為 。 【中考鏈接】 1．電解水生成氫氣和氧氣的過程屬于（ ） A．化學變化 B．物理變化 C．化合反應 D．置換反應 2．下列物質質量增加的變化屬于物理變化是（ ） A．銅片在空氣中加熱 B．敞放的固體燒堿

36、 C．露天堆放的生石灰 D．干燥木材吸水 3．下列物質的性質，屬于物理性質的是（ ） A．木炭的穩(wěn)定性 B．一氧化碳的還原性 C．酒精的可燃性 D．濃鹽酸的揮發(fā)性 4．下列物質的用途與其化學性質相關的是（ ） A．用鋁作導線 B．用金剛石切割玻璃 C．用活性炭作凈水劑 D．用氮氣作食品包裝袋的填充氣 5．青海玉樹地震后，搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者，這說明（ ） A．分子在不斷運動 B．分子間有間隔

37、 C．分子的體積很小 D．分子的質量很小 6．下列對生產(chǎn)、生活現(xiàn)象的解釋正確的是（ ） A．鋁錠難被壓縮，因為鋁原子間沒有間隙 B．在花園里可嗅到花香，因為分子在不斷運動 C．石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，因為氣體分子體積很小 D．溫度計里的汞柱下降，因為原子隨溫度的降低而變小 7．某陽離子的結構示意圖為 則x的數(shù)值可能是（ ） A．9 B．10 C．12 D．17 8．下列化學用語與含義相符的是（ ） A．Na＋—鈉元素的化合價為＋1價 B．Mg—1個鎂離子

38、帶2個單位正電荷 C．2NO2—2個二氧氣氮分子 D．2H—1個氫分子由2個氫原子構成 9．將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 10．肉毒堿（化學式為C7H15NO3）是一種具有多種生理功能的物質，被公認為人體必需的營養(yǎng)物質和最佳的減肥營養(yǎng)素。下列關于肉毒堿的敘述錯誤的是（ ） A．由四種元素組成

39、 B．每個分子中含有26個原子 C．相對分子質量為161 D．碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為7∶15∶1∶3 11．類推的思維方法在化學學習中應用廣泛，例如： 由此可推斷，過氧化鋇的化學式為（ ） A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO3 12．在化學學習過程中，常常要用到分類的方法。下列各組物質的分類正確的是( ) A．混合物：空氣 粗鹽 牛奶

40、B．鹽：氯化鈣 硫酸 硝酸鉀 C．氧化物：MgO P2O5 KClO3 D．單質：鋁 金剛石 氯化氫 13．下列基本類型的反應中，一定有單質生成的是( ) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 14．英國科技人員研制出自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳。這種磚砌成的房屋發(fā)生火災時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰。自動滅火陶瓷磚的滅火原理是（ ） A．清除可燃物 B．使燃燒物與氧氣隔絕 C．降低燃燒物的著火點 D．使燃燒物的溫度降低到著火點以下

41、 15．通過置換反應可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，則應選用下列試劑中的（ ） A．稀硫酸 B．氯化鋁溶液 C．硝酸汞溶液 D．硫酸銅溶液 16．下列有關溶液的說法正確的是（ ） A．鹽水的沸點比水低 B．無色澄清液體一定是溶液 C．只有固體能作溶質 D．溶液的各部分性質均相同 17．下列操作能將物質完全分散成分子的是（ ） A．在研缽里用杵研磨粒狀膽礬 B．將蔗糖溶于

42、水 C．把植物油滴入水中用力振蕩 D．加熱高錳酸鉀 18．右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是( ) A．t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．t1℃時甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等 C．要使t1℃甲的飽和溶液變成不飽和溶液可采取升高溫度的方法 D．t2℃ 時往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到190g甲溶液 19．“物質的組成與結構決定了物質的性質”是化學科學中的重要觀點。按照這一觀點討論下面的問題： (1)酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有 離子；堿溶液也具有一些共同的化學

43、性質，是因為堿溶液中都含有 離子。因此，酸溶液和堿溶液反應一定能生成 ，例如 。 (2)過氧化氫是一種常見的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫做“過氧基”(下圖①中虛線框標出的部分)的結構。據(jù)此推測下列②～④的物質中，可用作殺菌消毒劑的是 (填序號)。 20．右下圖標出的是有關熱水瓶的組成物質，請回答下列問題。 （1）所標物質中為金屬材料的是 (寫一種即可)，為有機合成材料的是 。 （2）使用

44、幾天后，瓶膽內壁有水垢出現(xiàn)，這是因為水的硬度較大的緣故。請你寫出一種鑒別硬水與軟水的方法： 。 （3）可用廚房中的一種常用物質(寫名稱) 除去瓶膽內壁的水垢(已知水垢的主要成分是CaCO3)。 【自主檢測】 1．某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中( ) A．一定含有碳元素和氫元素 B．一定含有碳元素、氫元素和氧元素 C．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．以上說法都不對 2．下列敘述中正確的是( ) A．同種元素組成的物質叫單質 B．含氧元素的化合物叫氧

45、化物 C．自然界的物質大多數(shù)是單質 D．100多種元素組成了數(shù)千萬種物質 3．由分子構成的物質有( ) ①氧氣 ②鐵 ③石墨 ④一氧化碳 ⑤食鹽 ⑥水 A．①③④ B．②⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 4．過氧化氫(H2O2)是隱形眼鏡的洗液成分，下列敘述中正確的是( ) A．它由氫元素和氧元素組成 B．它由1個氫分子和1個氧分子構成 C．它由氫氣和氧氣組成 D．它由2個氫元素和2個氧元素組成 5．維生素C(C6H806)主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強對疾病的抵

46、抗力。近年來科學家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用。下列有關敘述中錯誤的是( ) A．它的一個分子中有20個原子 B．它是由碳、氫、氧三種元素組成的 C．它的相對分子質量為180 D．維生素C中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為3：4：3 6．加熱下列物質完全分解，其生成物中既有單質又有氧化物的是 ( ) A．氯酸鉀 B．氧化汞 C．堿式碳酸銅 D．高錳酸鉀 7．下列常見物質，不屬于有機物的是 ( ) A．CO2 B．CH4 C．C2H5OH D．CH3COOH 8．下列四組物質中前者是化合物，后者是混合物的是 (

47、 ) A．硫粉和空氣 B．二氧化碳和堿式碳酸銅 C．水煤氣和錳酸鉀 D．水和澄清石灰水 9．下面各類物質不可能由兩種元素組成的是 ( ) A．化合物 B．單質 C．氧化物 D．混合物 10．在①鉀鹽②銨鹽③硝酸鹽④硫酸鹽⑤鹽酸鹽⑥碳酸鹽中，均能溶于水的一組鹽是( ) A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑥ 11．下列對基本反應類型的說法中，正確的是 ( ) A．化合反應的反應物都是單質 B．分解反應的生成物都是化合物 C．置換反應的反應物中一定有金屬單質 D．復分解反應的生成物都是化

48、合物 12．以下對科學事實的歸納和總結，你認為正確的是 ( ) A．置換反應不一定要在溶液中發(fā)生 B．堿能跟一切非金屬氧化物反應 C．酸跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣 D．酸能跟所有鹽起反應 13．下列物質里:①氫氣②硫粉③二氧化硫④礦泉水⑤空氣⑥氧化銅⑦五氧化二磷⑧食鹽水，其中屬于混合物的是(填序號，下同)________________，屬于純凈物的是________________。 14．現(xiàn)有氧氣、鐵絲、二氧化硫、碳、氯化鈉等物質，用化學式填空。 (1)屬于金屬單質的有___________________，(2)屬于非金屬單質的有_____________

49、____, (3)屬于化合物的有_____________________，(4)屬于氧化物的有_____________________。 15．下列變化能用質量守恒定律解釋的是( ) A．5g水受熱變成5g水蒸氣 B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽水 C．木炭燃燒后質量減少 D．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 16．從理論上判斷復分解反應能否發(fā)生時，一般不予考慮的因素是( ) A．反應物的溶解性 B．金屬活動性強弱 C．反應物中有無酸、堿或鹽 D．生成物中有無沉淀

50、、氣體或水 17．為了履行國際社會的《有關消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書》，我國政府決定自2020年6月1日起在全國范圍內禁止使用“CTC"作為清洗劑?！癈TC"又稱作四氯化碳，是常用的服裝干詵劑，也是修正液(又稱涂改液)中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據(jù)以上信息回答： (1)“CTC'’的化學式為 ，其中碳元素的化合價為 。 (2)推測“CTC'’的物理性質和化學性質各一種。 物理性質： ；化學性質： 。 18．在化學反應2A+B=4C中，設

51、有12gA與B完全反應，生成28gC。若B的相對分子質量為64，則C的相對分子質量為( ) A．7 B．14 C．28 D．56 19．用X表示某化合物的化學式，X燃燒時發(fā)生如下反應：X+6O2=4CO2+5H2O。下列對X的推斷中，正確的是( ) A．僅由碳元素組成 B．僅由碳、氫元素組成 C．僅由氫、氧元素組成 D 由碳、氫、氧元素組成 20．在空格中填上化學符號或化學符號所表示的含義 化學符號 符號含義 化學符號 符號含義 2N 2個鋁離子 一個氧分子 3C

52、O2 十2 FeO +1價的銨根 n個硫酸根 HCl 21．按下面的要求各寫一個化學方程式。 (1)有水生成的分解反應 。 (2)有水參加的分解反應 。 (3)有水生成的化合反應 。 (4)有水參加的化合反應 。 22．在寒冷的冬季(設為－l℃)，你若分別將盛有①開水、②冷水、③食鹽水、④白糖水

53、的器皿放在室外過夜，早晨起來可以看到結冰的是( ) A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④ 23．20℃時，食鹽的溶解度為36g。該溫度下將20g食鹽放入50g水中，充分溶解，所得溶液為 (填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。若將15g食鹽放入50g水中，所得溶液為 溶液，其溶質的質量分數(shù)為 。 24．右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據(jù)溶解度曲線回答下列問題： (1)P點表示的意義是 。 (2)Q點表示的意義是 。 (3)隨溫度的升高，溶解度減小的物質是 。 (4)t℃時，A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序是 (5)t2℃時，A物質完全溶于100g水中形成飽和溶液，溫度升到t.3℃時至少需繼續(xù)溶解 g的A，才能使溶液重新達到飽和。 (6)t1℃時，A、B、C三種物質的接近飽和的溶液分別通過增加溶質、蒸發(fā)溶劑(溫度不變)、降溫的方法，可使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖? 。