中考化學(xué) 第二講 微粒構(gòu)成物質(zhì)練習(xí) 人教新課標(biāo)版（通用）

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1、微粒構(gòu)成物質(zhì) [課前預(yù)習(xí)] 1．物質(zhì)是由_____、______、______等粒子構(gòu)成的。 2．（上70）原子是_______________中的最小粒子，原子由居于原子中心的帶____電的_________和核外帶____電的_______構(gòu)成的。原子核由_______和_______兩種粒子構(gòu)成的。跟質(zhì)子、中子的質(zhì)量相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在___________上。原子中：在核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、中子數(shù)中，____________=____________= ____________。相對(duì)原子質(zhì)量=____________+______

2、______。 3．（上71）相對(duì)原子質(zhì)量是以____________為標(biāo)準(zhǔn)，其他____________跟它相比較所得到的比。 4．（上78）核外電子是______排布的。如圖，某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為______，核外有______個(gè)電子層，第二層上有______個(gè)電子，最外層上有______個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子。 5．（上79）帶電荷的______（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫______離子，帶負(fù)電的叫______離子。 6．（上73）元素是________________________的總稱；__________

3、__決定元素種類。不同元素的本質(zhì)區(qū)別是__________________。元素種類在化學(xué)變化中____________。 7．（上73）地殼中含量最多的非金屬元素是______；含量最多的金屬元素是______；人體中含量最多的元素是______；海水中含量最多的元素是______；海水中含量最多的金屬元素是_____。 8．（上78）元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系： 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 非金屬元素 金屬元素 由上表可以看出，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的____________關(guān)系非常密切。 9．（上

4、76）1869年，____________發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。科學(xué)家們根據(jù)____________，把100多種元素科學(xué)有序地排列起來(lái)，就得到了元素周期表。每周期開頭的是______元素（第一周期除外），靠近尾部的是______元素，結(jié)尾的是______元素。 10 原子 分子 氧氣、水等 離子 結(jié)合 結(jié)合 結(jié)合 聚集 分解 得到或失去電子 具有相同核電荷數(shù)的一類原子 同種元素組成 不同種元素組成 ．物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： [課堂討論] 1．分子和原子的關(guān)系 分子 原子 區(qū)別

5、 相同點(diǎn) 聯(lián)系 2．原子和離子之間的關(guān)系 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū)別 核電荷數(shù)___核外電子數(shù) 核電荷數(shù)___核外電子數(shù) 核電荷數(shù)___核外電子數(shù) 電中性 帶____電荷 帶____電荷 聯(lián)系 金屬原子 陽(yáng)離子；非金屬原子 陰離子 3．元素和原子的關(guān)系： 元素 原子 區(qū)別 是_____概念，只講_____，不講_____ 是_____粒子，既講_____，也講_______ 適用范圍 表示物質(zhì)的_____：元素組成物質(zhì)。 表示物質(zhì)的_____構(gòu)成：原子可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成

6、物質(zhì)。 聯(lián)系 元素是____________________的總稱；原子的_________決定元素的種類 [典型例題] 例1．圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具。1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。試回答： (1)第三周期11一18號(hào)元素原子最外層電子 數(shù)變化的趨勢(shì)是 。 (2)圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因 。 (3)原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

7、中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低。 鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有 電子 鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得”或“失”）電子 鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為 (4)探究鉀元素(原子序數(shù)為19)單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物。甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，你認(rèn)為 同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因 。 [反饋練習(xí)] 1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（ ） 2．原

8、子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（ ） A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 1H 3Li 9F 11Na 16S 17Cl 3．現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為： （1） 右圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置。 （2） 上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到　　個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為　 　。