（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第1課時(shí) 化學(xué)入門——化學(xué)常用計(jì)量講義（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第1課時(shí) 化學(xué)入門——化學(xué)常用計(jì)量講義（含解析） 考綱要求 教學(xué)建議 1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)的含義。 2.了解摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。 3.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 4.了解溶液的含義。了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義，溶液濃度的表示方法。 5.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 6.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 　　本章是學(xué)好化學(xué)的起始

2、章節(jié)，俗話說(shuō)：基礎(chǔ)不牢，地動(dòng)山搖。故本章安排3個(gè)課時(shí)，分別為“化學(xué)常用計(jì)量”、“以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算”、“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”。旨在讓考生理清本章較多的概念和零碎的小知識(shí)點(diǎn)，為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。 第1課時(shí)　化學(xué)入門——化學(xué)常用計(jì)量 知識(shí)點(diǎn)一　物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù) (1)基本概念間的關(guān)系 [提醒]　“物質(zhì)的量”的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子(如：分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等)，而不是宏觀物質(zhì)。 (2)“物質(zhì)的量”的表示方法 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。 [提醒]　物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)

3、(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系：n＝。 2．摩爾質(zhì)量 (1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：，單位：g·mol－1。 (2)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。 (3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為n＝。 (4)計(jì)算方法 ①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為1.429 g·L－1，則該氣體的M＝32_g·mol－1。 ②根據(jù)氣體的相對(duì)密度：＝D。如：某氣體對(duì)甲烷的相對(duì)密度為4，則該氣體的M＝64_g·mol－1。

4、 ③根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝。如：0.5 mol某氣體的質(zhì)量是22 g，則該氣體的M＝44_g·mol－1。 ④根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA· 。如：45 g乳酸中含乳酸的分子數(shù)為3.01×1023，則乳酸的摩爾質(zhì)量為90_g·mol－1。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)(√) (2)7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA(×) (3)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目(×) (

5、4)1 mol OH－的質(zhì)量是17 g·mol－1(×) (5)22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA(√) (6)常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為2NA(√) 2．在0.5 mol Na2SO4中含有的離子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是(　　) A．1.5NA　2 mol　　　　　 B．1.5NA　32 g C．3.01×1023　4 mol D．NA　64 g 解析：選B　0.5 mol Na2SO4中含有的離子數(shù)為0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物質(zhì)的量為0.5 mol×4＝2 mol，質(zhì)量為2 mol×16 g·mol－1＝32 g。 3．最

6、近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)為_(kāi)_______，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 解析：晶體的摩爾質(zhì)量約為122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子數(shù)目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：0.33NA　0.26 知識(shí)點(diǎn)二　氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 1．影響物質(zhì)體積的因素 2．氣體摩爾體積 [提醒]?、偈褂脤?duì)象：必須是氣體，

7、可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如：水、酒精、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。 ②22.4 L·mol－1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273 ℃和202 kPa時(shí)，Vm也為22.4 L·mol－1。 3．阿伏加德羅定律 概括為：“三同”定“一同”。即同溫、同壓、同體積的任何氣體，含有相同的分子數(shù)(或物質(zhì)的量相同)。 4.阿伏加德羅定律的推論 公式 語(yǔ)言敘

8、述 T、p 相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比 T、V 相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 [提醒]　同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣和1 mol氦氣的體積相同，含有原子數(shù)也相同(×) (2)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同(√) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NA(×) (4)不同溫

9、度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同(√) (5)同溫同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)比為2∶1(×) 2．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是(　　) A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2 B．相同體積、相同密度的CO和C2H4 C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3 D．相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的NO2和N2O4 解析：選D　A項(xiàng)，N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定相等；B項(xiàng)，CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，分子數(shù)一定相等；C項(xiàng)，同溫、同壓、同體積時(shí)，氣體分子數(shù)一定相等。

10、3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等 B．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 解析：選B　A項(xiàng)，同溫、同壓、同體積的CO和NO的分子數(shù)相同，但一個(gè)CO分子中含14個(gè)質(zhì)子，一個(gè)NO分子中含15個(gè)質(zhì)子；B項(xiàng)，由Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋價(jià)，故3 mol Fe失去電子數(shù)為×3NA＝8NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水呈液態(tài)；D項(xiàng)，n(NO2)＝0.3 mol，由反應(yīng)3NO2＋H2

11、O===2HNO3＋NO可知，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。 4．同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，完成下列填空。 (1)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為_(kāi)_______。 (2)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為_(kāi)_______。 (3)若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_______。 (4)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為_(kāi)_______。 答案：(1)35∶37　(2)1∶1　(3)37∶35　(4)9∶10 知識(shí)點(diǎn)三　物質(zhì)的量濃度及計(jì)算 1．溶液組成的兩種表示

12、方法 (1)物質(zhì)的量濃度(cB) 概念 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，表達(dá)式為cB＝，單位是mol·L－1 注意事項(xiàng) ①?gòu)囊欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同、所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同； ②溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要依據(jù)化學(xué)式進(jìn)行分析計(jì)算。如：0.5 mol·L－1AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) ①概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。 ②表達(dá)式：w＝×100%。 2．物質(zhì)的量濃度計(jì)算的要素 (1)

13、正確判斷溶液的溶質(zhì) 與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì) 如Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4；NO2HNO3 特殊物質(zhì) 如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì) 含結(jié)晶水的物質(zhì) CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3 (2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積 c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V＝計(jì)算。 3．兩種重要的換算關(guān)系 (1)溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 某溫度下飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶解度(S)的換算公式：w＝×100% (2

14、)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 如圖所示，體積為 V L，密度為ρ g·cm－3的溶液，含有溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系是： c＝＝＝＝＝?w＝。 4．溶液的稀釋規(guī)律 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 [提醒]　1 L 1 mol·L－1的氨水中，NH3的物質(zhì)的量并不是1 mol，而是指溶液中NH3、NH3·H2O、NH三者的物質(zhì)的量之和為1 mol。 5．溶

15、液的混合規(guī)律 (1)同種溶質(zhì)的溶液混合后濃度計(jì)算的關(guān)鍵點(diǎn) 有關(guān)溶液稀釋及混合的計(jì)算，應(yīng)抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列方程式：c前·V前＝c后·V后或c1V1＋c2V2＝c混·V混，混合后溶液的體積不等于混合前兩溶液的體積和，而是要根據(jù)密度計(jì)算，即V混＝。 (2)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 等體積混合 ①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3 時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液) ②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大

16、，密度越小，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%＋b%)(如酒精溶液、氨水) 等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝(a%＋b%) [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)1 L水中溶解了5.85 g NaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1(×) (2)31 g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1(×) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(√)

17、 (4)從100 mL 0.1 mol·L－1HNO3溶液中取出25 mL，剩余溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為0.075 mol·L－1(×) (5)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(×) (6)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%(√) (7)將1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1(×) (8)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3(×) 2

18、．某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下： 根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是(　　) A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1 B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì) C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04 mol·L－1 D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g 解析：選D　根據(jù)c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，A正確

19、；一瓶該“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根據(jù)反應(yīng)：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝4.0 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L，則能吸收空氣中44.8 L的CO2而變質(zhì)，B正確；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，C正確；應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，

20、然后取出480 mL，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，D錯(cuò)誤。 3．現(xiàn)有100 mL 1 mol·L－1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)? mol·L－1，可以采取的措施為(　　) A．向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L的HCl氣體 B．加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0 mL C．加熱蒸發(fā)掉50 mL水 D．加入5 mol·L－1鹽酸100 mL，再將溶液體積稀釋到300 mL 解析：選D　原稀鹽酸中n(HCl)原＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol。通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L的HCl氣體，通入的n(HCl)

21、＝＝1 mol，通入氣體后溶液中n(HCl)后＝1.1 mol，通入HCl氣體后溶液體積發(fā)生變化，體積未知，無(wú)法確定濃度，A錯(cuò)誤；加熱蒸發(fā)溶液時(shí)由于HCl的揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，稀鹽酸濃度比2 mol·L－1小，B錯(cuò)誤；加熱蒸發(fā)掉水時(shí)由于HCl的揮發(fā)，且加熱后溶液體積未知，無(wú)法確定濃度，C錯(cuò)誤；混合后溶液中n(HCl)＝0.1 mol＋5 mol·L－1×0.1 L＝0.6 mol，稀釋到溶液體積為300 mL，c(HCl)＝＝2 mol·L－1，D正確。 4．某溫度時(shí)，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，試回答下列問(wèn)題： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：__________________。 (2)溶液的物質(zhì)的量濃度：__________________。 (3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：______________。 (4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：__________________。 (5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：________________。 答案：(1)24.0%　(2)2.4 mol·L－1　(3)1∶21 (4)19.2%　(5)31.6 g