2022年高二上學期期中化學試卷 含答案

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1、2022年高二上學期期中化學試卷 含答案 注意事項： 1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。 2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。 3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效。 4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將答題卷和答題卡一并收回。 一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題

2、3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列有關化學反應能量變化的說法不正確的是(　 　) A．一個反應是吸熱反應還是放熱反應要看反應物和生成物具有總能量的相對大小 B．對于吸熱反應破壞反應物全部化學鍵所需能量小于破壞生成物全部化學鍵所需能量 C．化學鍵的斷裂一定吸收能量， 化學鍵的形成一定釋放能量 D．化學反應過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等 2．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是 (　 　)。 A．ΔH<0　ΔS<0 B．ΔH>0　ΔS<

3、0 C．ΔH<0　ΔS>0 D．ΔH>0　ΔS>0 3．下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ） A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B．化學反應速率為0.8 mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯 4．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g）2HI (g)達到平衡的標志是（ ） A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2 B

4、．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI D．混合氣體的密度保持不變 5．已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是(　　) A．實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度 B．溶液的導電能力一定變強 C．溶液的pH一定減小 D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多 6．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ 　　） ①NaOH固體　 　?、贙NO3溶液　　　 ③硫酸鉀溶液　　 ?、蹸H3COONa固體 A．①③　 　 　 B．②④

5、 C．②③ 　　　　　　D．③④ 7．已知下列數(shù)據(jù)： Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－1 2Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1 則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ） A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1 8．下列敘述中，不能

6、用平衡移動原理解釋的是（ ） A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應 C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 9．已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

7、 (　 　) A．Q2V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V

8、2>V3 二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分。若只選一項且正確，則得2分；但只要有一項錯誤，即得0分。） 11．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COO

9、Na(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2 12．對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,在其他條件不變的情況下　(　 　) A．加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變 B．改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變 C．升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變 D．對該反應來說，逆反應的速率受溫度的影響程度總是大于正反應 13．在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10

10、 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是　(　 　) A．反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B．其他條件不變,降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小 C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44 D．其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)不變 14．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g) + 3B(g)

11、 2C(g)；△H < 0 某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖　(　 　)： 下列判斷一定錯誤的是(　 　) A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高 第二部分非選擇題（50分） 三．（本題包括4小題，共50分） 15．（9分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反

12、應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。 （1）右圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： （2）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_______________，原因是

13、 。 16．（10分）10mL 0.1NH3·H2O中 （1）加水。則以下各值減小的有 A．c（OH-） B． c（NH3·H2O） C．n（NH4+） D．n（NH3·H2O） E．n（OH-） F．c（OH-）/ c（NH3·H2O） （2）加熱。同學甲認為n（NH4+）增大，同學乙認為n（NH4+）

14、減小，你估計 甲的理由是： 乙的理由是： （3）如果把氨水液面上方的空氣換成氨氣，則氨水中的氫氧根離子濃度如何變化，為什么？ ， 17．（14分）固定和利用CO2能有效地利用資源

15、，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1， 某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。 （1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。 （2）下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是__________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～

16、11min （3）求平衡時CO2的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程） （4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線II對應的實驗條件改變是 。 18．（17分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。 （1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化劑的用

17、量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究溫度對反應速率的影響，應如何設計實驗，請用文字表述 。 （2）在其它條件相同的情況下，某同學

18、改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： KMnO4酸性溶液的濃度 / mol·L－1[學|科| 溶液褪色所需時間 t / min 第1次 第2次 第3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 ① 計算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。 。 ② 還有一組同學做了下表中實驗【實驗內(nèi)容及記錄】 實驗編號 20℃下，試管中所加試劑及其用量 / mL 20℃下溶液

19、顏色褪至無色所需時間 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 4 4.0 1.0 3.0 2.0 4.0 5 2.5 2.5 3.0 2.0 4.0 請回答：根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的兩個結論是

20、 。 （3）某同學取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。(反應熱效應不明顯，可忽略不計) 寫出該實驗化學反應方程式 ，該反應的反應速率迅速加快的主要原因可能是 。 廣東實驗中學xx高

21、二級期中考試 化 學 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C B D D B C A C AB BD CD AB 二、非選擇題 15.（9分）（1）?NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234?kJ/mol；（3分）減?。?分）；減?。?分）；無影響（1分）；催化劑只降低反應的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變。（（3分）或：因為催化劑只降低反應的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，則E1—E2的差（即反應熱）不改變。

22、） 16（10分）（1）A、B、D（3分） （2）甲：氨水的電離是一個吸熱過程，溫度升高，促進氨水電離，n（NH4+）增大（2分） 乙：氨水易揮發(fā)，溫度升高氨氣溢出，電離平衡左移，n（NH4+）減?。?分） （3）增大，氨氣氣壓增大，NH3(g)+ H2O NH3·H2O (aq) , NH3·H2O (aq) NH4+ (aq)+ OH- (aq)平衡右移，堿性增強，pH增大（3分） 17．（14分） （1）大于（2分） （2）A（1分） D（1分） （3）（6分） CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） 起始物質(zhì)的量/mol

23、 6 8 0 0 物質(zhì)的量變化/mol 2 6 2 2 平衡物質(zhì)的量/mol 4 2 2 2 （2分） CO2的轉化率＝ n(CO2)消耗 n(CO2)起始 ×100％＝＝ 2 6 ×100％＝33.3％ （2分） K＝ c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2)·c3(H2) ＝ (2mol

24、/2L)×(2mol/2L) (4mol/2L)×(2mol/2L)3 ＝0.5 L2·mol－2 （2分） （4）升高溫度（2分） 增大壓強（2分） 18．（17分）（1） 取兩份試劑0.01mol/L KMnO4酸性溶液4ml、0.5g催化劑、0. 1mol/L H2C2O4 2ml分別在298K和323K下進行實驗，測定溶液由紫色退為無色所需要的時間（3分） （2）①（4分） 反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol·L－1 反應時間：＝＝6.7min KMnO4的平均反應速率： ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol·L－1·min－1 ②高錳酸鉀濃度增大，反應速率增加；（2分）草酸的濃度對反應速率沒有影響（2分） （3）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O （3分） 反應產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應速率（3分）