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1、九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 第2課時 溶解度導學案 （新版）新人教版
【學習目標】
1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；
2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識；
3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
【學習重點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【學習難點】固體物質(zhì)溶解度的涵義；溶解度曲線的應用。
學習過程
一、課前學習
閱讀教材，回答以下問題：
一、固體溶解度
1．在一定________下，某固態(tài)物質(zhì)在________溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
2．大多數(shù)
2、固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________，如________；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高________，如________；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________，如________。
二、溶解度曲線
3．用縱坐標表示________，橫坐標表示________，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
三、氣體溶解度
4．在壓強為101 kPa和________時，某氣體溶解在________水里達到________狀態(tài)時的氣體體積叫做該氣體的溶解度。
5．影響氣體溶解度的因素有________和________。氣體的溶解度隨溫度的升高而____
3、____，隨壓強的增大而______ 。
答案：1．溫度 100克 飽和 質(zhì)量 2.增大 硝酸鉀 變化不大 氯化鈉 減小 熟石灰 3.溶解度 溫度 4.一定溫度 1體積 飽和 5.溫度 壓強 減小 增大
我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。
二、課內(nèi)學習，合作探究，展示匯報：
目標1 ：溶解度
實驗：（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）
（2）向40克20℃水中加 入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都
4、至飽和狀態(tài)。
（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）
（3）向100克20℃說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。
討論歸納：
1.固體的溶解度的概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
2.理解溶解度概念的四個要素：
（1）條件：一定溫度；（2）標準：100g溶劑。（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。（4）單位：克。
【思考】增大溶劑的量，溶解在溶液中溶質(zhì)的量要增加，溶解度是否也會變大？
答案：固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)。增大溶劑的量，盡管溶解在其中的
5、溶質(zhì)要增加，但由于溫度不變，所以溶解度不變。
目標2：溶解度曲線
溶解度的表示方法有列表法與溶解度曲線法。結(jié)合課本P36，回答下列問題：
1.KNO3、NH4Cl等大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，氫氧化鈣等極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。
2.生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽（氯化鈉），冬天撈堿（純堿——碳酸鈉）”，其中蘊含怎樣的科學道理？
答案：“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶
6、析出。
3.討論：結(jié)合甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線分析如何提純兩種固體的混合物？
答案：固體物質(zhì)甲的溶解度受溫度的影響較大，固體物質(zhì)乙的溶解度受溫度的影響較小。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法進行分離；如果甲中混有少量的乙，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）法進行分離。
目標3：氣體物質(zhì)的溶解度
討論：（1）打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強。
（2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)。
（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的體積比研究質(zhì)量更方便。
討論歸納：
（1）氣體的溶解度是指該氣
7、體的壓強為101KPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響氣體溶解度的因素
①溫度：隨著溫度升高，氣體的溶解度減小。
②壓強：隨著壓強增大，氣體的溶解度增大。
三、檢測反饋
1.20℃時，50g水中溶解18g食鹽達到飽和，則20℃時，NaCl的溶解度是 （ D ）
A.18 B.18g C.36 D.36g
2.20℃時，100g水中最多溶解30gA物質(zhì)，30℃時，100g水中溶解35gB物質(zhì)恰好達到飽和，則A與B的溶解度的關(guān)系是 （ D ）
A.A＞B B. A
8、5g硼酸在20℃時溶于50g水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為 （ B ）
A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)
4.氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關(guān)，還與外界條件有關(guān)?！按蜷_汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來”，這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關(guān)系的是 （ A ）
A.壓強 B.溫度 C.汽水瓶 D.光照
5. A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示，在t1℃時，A、B兩種物質(zhì)配制溶液的情況如圖乙所示，下列說法正確的是（ A?。?
A. t1℃時，兩個燒杯內(nèi)均有固體剩余，且質(zhì)量相等
B. 由t1℃到
9、t2℃過程中，A溶液的濃度減小
C. t2℃時，燒杯中的A溶液為飽和溶液
D. 由t2℃到t1℃，B的溶液中有晶體析出
6. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）由圖可獲得的一條信息是t1℃時甲和乙的溶解度相等。
（2）若乙中混有少量甲，提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
（3）t2℃時，將不飽和的甲溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是加入溶質(zhì)，變化過程中，溶液的濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由t2℃降溫至t1℃時，析出晶體的質(zhì)量A（選序號）。
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．無法確定
7．硝酸鉀和硝酸
10、鈉在不同溫度時的溶解度如下表所示：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸鉀
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
硝酸鈉
73
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170
(1)20 ℃時，向100 g水中加入35 g硝酸鉀，要使其完全溶解，應___升高___溶液溫度；
(2)現(xiàn)有80 ℃的硝酸鈉飽和溶液250 g，要使其析出晶體70 g，應降溫至___10___℃；
11、
(3)硝酸鉀和硝酸鈉在t ℃時的溶解度均為W，分析上表可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是_125 g
12、
(3)將t2 ℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液中濃度由大到小的順序是____b>a>c ____。
(4)t1 ℃，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛有水的燒杯中(如圖)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_ NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小______。
9．A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10 ℃，B燒杯中水溫為30 ℃，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10 g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答：
(1)你認為_____B__燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。
(2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10 ℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是__相等______(填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50 ℃時，C燒杯中的溶液是___飽和_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①__升高溫度___；②__加水_____。
11.(1)B (2)相等 飽和 (3)①升高溫度?、诩铀?
九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 第2課時 溶解度導學案 （新版）新人教版
