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1、2022年人教版高中化學選修四 1-1-3 中和熱 中和熱的測定 教案2
【教學目的】
1.掌握中和熱的測量及計量方法
2.通過中和熱實驗的原理與操作掌握科學的實驗過程
【教學重點】
中和熱實驗操作過程
【教學難點】
中和熱的計算
【教學過程】
一、中和熱的測定
1．實驗原理
在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1_mol_H2O，這時的反應熱叫做中和熱。本實驗通過測定酸堿中和反應前后溶液溫度的變化來計算反應過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。
2．實驗儀器及試劑
儀器：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、
2、溫度計、量筒(50_mL)兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)；
藥品：鹽酸(0.50 mol·L－1)、氫氧化鈉溶液(0.55 mol·L－1)。
3．實驗步驟
(1)制作簡易的量熱器(如圖所示)
(2)用量筒準確量取反應溶液，準確測量溫度(精確到0.1 ℃)。
(3)將溶液混合反應，記錄終止溫度。
(4)重復實驗步驟(2)～(3)三次。
實驗
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差
(t2－t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
4.實驗
3、數(shù)據(jù)的處理
ΔH＝－，其中Q＝c·m·Δt。
二、知識點一 中和熱的測定
1．在一800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是
_
4、_______________________________________________________________________。
(2)要重復進行三次實驗的目的是
________________________________________________________________________。
(3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或
“無影響”)。
(4)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____
5、____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。
答案 (1)保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失
(2)減少實驗過程中的誤差
(3)偏小
(4)不相等 相等 因為60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1燒堿溶液反應能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1燒堿溶液反應只能生成0.025 mol H2O，因此所放出的熱量不同。但中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱相等
(5)2.35
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