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1、2022年人教版高中化學選修四 3-2-2 溶液pH的計算（教案）
教學目標
知識與技能：
1.理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。
2.使學生了解溶液的酸堿性和pH的關系。
過程與方法：
1.通過水的離子積的計算，提高有關的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。
2.通過水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
1.通過水的電離平衡過程中H+、OH-關系的分析，理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關系。
2.由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。
教學重點：水的離子積涵義
教學難點：溶液pH的簡單計算
教
2、學過程：
【過渡】利用離子積計算溶液中的H＋或OH－濃度
【例1】求25℃0.01mol/L鹽酸的H＋
【分析】
1、在該溶液中存在哪幾種電離
2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)應等于兩者之和
3、HCl? =? H＋? ＋ Cl－
0.01 0.01
H2O＝H＋＋OH－
x?? x
所以，(0.01+x)x=10－14
一般地，x 與0.01相比，可以忽略不計
【例2】求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H＋
【分析】
【例3】求25℃0
3、.05mol/L硫酸溶液由水電離出來的［H＋］
【分析】
【過渡】從上述數(shù)據(jù)，上述c(H＋)、c(OH－)都較小，使用起來不方便，因此，化學上常采用pH來表示溶液
的酸堿性的強弱。
【板書】三、pH
1、 定義：pH=－lg[c(H＋)]
【講解】pH=－lg[c(H＋)]
【設問】若c(H＋)=10－8，那么pH為多少？
【回答】pH=8
【練習】1、純水的pH 2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH
【講解】可見：
中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L pH=7
酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)? pH<7
堿性溶液，c(
4、H＋)7
溶液的酸性越強，其pH越??；溶液的堿性越強，其pH越大。
【設問】若c(H＋)=10mol，那么pH等于多少？
【回答】等于－1
【設問】這樣方便嗎？
【回答】不方便
【講解】可見，當溶液的c(H＋)>1mol/L時，使用pH不方便，一般不用pH來表示溶液的酸堿
性，而是直接用H＋濃度表示。
【復習】那么，如何測定某溶液的酸堿性，即如何測定溶液的pH值呢？
【回答】用pH試紙、pH計
【板書】2、pH試紙的使用
【設問】如何使用呢？要不要先用水浸濕呢？浸濕對測定結果有何影響？
【回答】一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有
5、待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，，再用標準比色卡與之比較，來確定溶液的pH值。不能用水浸濕，這樣會溶液變稀，測定結果向pH=7的方向靠近。
【過渡】用pH來表示溶液的酸堿性，是十分方便，掌握有關的pH計算是十分重要的。
【板書】3、pH的有關計算
【例題】
1、 稀釋的計算：
例：0.0001mol/L的鹽酸溶液，求其pH值，用水稀釋10倍，求其pH值，用水稀釋1000
倍后，求其pH值。
2、 混合的計算：
（1）強酸和強酸混合的計算
例：求pH都等于2的鹽酸溶液，等體積混合后的pH值
（2）強堿和強堿混合的計算
例：求pH都等于12的氫氧化鈉溶液，等體積混合后的pH值
（3）強酸和強堿混合的計算
例：40mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH約為多少?
板書設計：
第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性
三、pH
1、定義：pH=－lg[c(H＋)]
2、pH試紙的使用
3、pH的有關計算
教學回顧：
通過水的電離平衡過程中H+、OH-關系的分析，讓學生理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關系，理解PH與水的電離之間的關系，從而為學生學習鹽類的水解平衡埋下伏筆。通過認識PH在工農業(yè)生產中的重要作用，使學生體會化學對人類生產、生活的作用。
2022年人教版高中化學選修四 3-2-2 溶液pH的計算（教案）
