（山西專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專題訓(xùn)練（七）微觀實(shí)質(zhì)模型

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1、（山西專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專題訓(xùn)練（七）微觀實(shí)質(zhì)模型 1．[xx·寧波]如圖KZ7－1是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是(　　) 圖KZ7－1 A．該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．甲和乙屬于單質(zhì)，丙屬于化合物 C．參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 D．l個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成 2．[xx·河南]圖KZ7－2是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　) 圖KZ7－2 A．屬于置換反應(yīng) B．相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NH3 C．生成丙和丁的質(zhì)量比為1∶3 D．氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化 3．[xx·葫蘆島]圖KZ

2、7－3是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 圖KZ7－3 A．反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)均為混合物 B．參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為3∶2 C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變 D．生成物中含有碳元素、氫元素和氧元素 4．[xx·遂寧]汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一，為減少有害氣體的排放，人們?cè)谄嚺艢夤苌习惭b“催化轉(zhuǎn)換器”，發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下。 圖KZ7－4 (1)寫出圖乙中物質(zhì)的化學(xué)式________。 (2)該反應(yīng)中化合價(jià)有改變的兩種元素是________(填元素符號(hào))。 5．[xx·臨沂]圖KZ7－5為某化學(xué)反應(yīng)在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“”

3、和“”分別表示氫原子和氧原子。 圖KZ7－5 (1)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是________(填序號(hào))。 圖KZ7－6 (2)結(jié)合圖KZ7－5，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過程中，________可分，而________不能再分。 (3)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 6．[xx·威海]用化學(xué)方法改造物質(zhì)——“二氧化碳變汽油”。二氧化碳是化石燃料燃燒的產(chǎn)物，汽油(主要成分為含有5～11個(gè)碳原子的碳?xì)浠衔?是全球用量最大的液體燃料。如果有人告訴你“二氧化碳能變成汽油”，你相信嗎？ 近日，中

4、科院大連化學(xué)物理研究所研制出一種新型多功能復(fù)合催化劑，通過圖KZ7－7所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)環(huán)節(jié)，將二氧化碳成功轉(zhuǎn)化為汽油(圖中a、b是兩種起始反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)模型，c、d是最終制得的汽油中所含物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型)。 圖KZ7－7 (1)要實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，往往需要有高效的催化劑。下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是________(填序號(hào))。 A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 B．化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變 C．化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變 (2)在一定溫度、一定壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，環(huán)節(jié)Ⅰ除生成CO外，還生成了一種化合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

5、_______________________。該反應(yīng)中，二氧化碳中的部分氧元素被氫氣奪去，二氧化碳發(fā)生了________反應(yīng)。 (3)從物質(zhì)類別的角度看，環(huán)節(jié)Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了__________________的轉(zhuǎn)化。 (4)認(rèn)真觀察c和d兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型，試寫出c物質(zhì)的分子式________，c和d的分子式是否相同？________，二者是否為相同物質(zhì)？________，d物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為________。 (5)“二氧化碳變汽油”的研究成果，使我國(guó)成為此領(lǐng)域的世界領(lǐng)跑者。你認(rèn)為該成果的現(xiàn)實(shí)意義是____________________________，_________

6、___________________(答出兩條即可)。 7．[xx·山西百校一]在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。據(jù)圖KZ7－8回答問題。 圖KZ7－8 (1)鈉原子和氯原子不屬于同一種元素的原因是______________。 (2)在圖甲中：過程①是鈉原子失去一個(gè)電子變成鈉離子，則②的微觀過程是________________________________，由圖甲可知氯化鈉由________構(gòu)成。 (3)在圖乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_________________________

7、___________。 (4)由圖KZ7－8可知制備物質(zhì)可采用不同方法，下列產(chǎn)生氯化鈉的方法中與圖乙基本反應(yīng)類型相同的是________。 A．海水曬鹽 B．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) C．氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng) 8．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯 證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al＞Cu。 [設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)] 小組內(nèi)的3位同學(xué)分別做了下述實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 甲 將鋁片直接放入到稀CuCl2溶液中 一段時(shí)間后才出現(xiàn)了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 乙 將用砂紙打磨過的鋁片放入稀CuCl2溶液(與甲實(shí)驗(yàn)濃度相同)中 十幾秒內(nèi)即觀察到明顯現(xiàn)象 丙 將用砂紙打磨過的

8、鋁片放入稀CuSO4溶液中 在與乙相同的時(shí)間內(nèi)沒有觀察到明顯現(xiàn)象 (1)實(shí)驗(yàn)中，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。 (2)對(duì)比甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，推測(cè)甲同學(xué)開始時(shí)沒有觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________ ______________________________。 該小組同學(xué)進(jìn)一步對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 [提出問題] 為什么打磨過的鋁片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象不同呢？ [微觀探析] 查閱資料可

9、知兩個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下。 圖KZ7－9 (3)圖KZ7－9中甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反應(yīng)的微觀本質(zhì)是Al和Cu2＋反應(yīng)生成 Al3＋和__________。 [提出猜想] 根據(jù)上述圖示，小組同學(xué)提出了如下猜想。 猜想1：產(chǎn)生現(xiàn)象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋濃度大。 猜想2：溶液中Cl－對(duì)Al和Cu2＋反應(yīng)有促進(jìn)作用。 猜想3：溶液中SO42－對(duì)Al和Cu2＋反應(yīng)有阻礙作用。 [設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)] 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案及操作

10、現(xiàn)象 結(jié)論 1 乙、丙兩位同學(xué)取Cu2＋濃度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn) 與上述乙、丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同 (4)猜想1______(填“成立”或“不成立”) 2 在同一時(shí)間內(nèi)，③最快產(chǎn)生現(xiàn)象，②次之，①無明顯現(xiàn)象 猜想2成立 (5)甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)2得到的結(jié)論證據(jù)不充足，其理由是溶液中的__________對(duì)實(shí)驗(yàn)可能有干擾。 (6)丙同學(xué)通過查閱資料排除了上述干擾，并模仿實(shí)驗(yàn)2又設(shè)計(jì)了一組3支試管的實(shí)驗(yàn)，證明了猜想3也成立。請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖示。 Ｋ 9．同學(xué)們通過以下實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 [查閱資料] Ba

11、SO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)一] 同學(xué)們?nèi)?支試管，分別加入一定量4種溶液于試管中，再分別滴加少量的稀硫酸。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1號(hào)試管中無明顯現(xiàn)象 2號(hào)試管中無明顯現(xiàn)象 3號(hào)試管中…… 4號(hào)試管中有白色沉淀產(chǎn)生 (1)3號(hào)試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。 (2)4號(hào)試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。 [提出問題] 3號(hào)、4號(hào)試管中的現(xiàn)象能證明硫酸與Na2CO3、BaCl2發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；1號(hào)、2號(hào)試管中均沒有觀察到明顯現(xiàn)象，如何證明硫酸

12、與NaOH、NaCl是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)？ [實(shí)驗(yàn)二] 同學(xué)們又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 5號(hào)試管中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色 6號(hào)試管中始終無明顯現(xiàn)象 (3)5號(hào)試管中的現(xiàn)象能證明NaOH與稀硫酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。圖KZ7－10為反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________________________。 圖KZ7－10 [反思與評(píng)價(jià)] (4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)3號(hào)、4號(hào)試管中的微粒數(shù)也有變化：4號(hào)試管中的Ba2＋、SO42－因生成沉淀而減少，3號(hào)試管中減少的微粒是___

13、_____________________________________________________________________。 (5)欲進(jìn)一步探究2號(hào)試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，又補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn)。 圖KZ7－11 該實(shí)驗(yàn)證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的信息，回答下列問題。 ①滴加石蕊溶液的目的是________________________________________________________________________。 ②試劑1和現(xiàn)象1分別是_________________________________________

14、_______________________________。 (6)根據(jù)此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說法正確的是________(填序號(hào))。 A．酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) B．從微觀上看，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子相互結(jié)合使離子數(shù)目減少 C．判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，也可依據(jù)某一反應(yīng)物消失 D．證明復(fù)分解反應(yīng)沒有發(fā)生，可驗(yàn)證某一反應(yīng)物依然存在 參考答案 1．A　[解析] 此題考查基本化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)由元素組成、由原子構(gòu)成的知識(shí)點(diǎn)。該圖示表示氫氣與一氧化碳反應(yīng)生成甲醇的過程，屬于化合反應(yīng)；甲和丙屬于化合物，乙屬于單質(zhì)；參加反應(yīng)的甲與乙的分子

15、個(gè)數(shù)比為1∶2；1個(gè)丙分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，不可能含有甲、乙分子。 2．C　[解析] 本題主要考查微觀示意圖表示的意義。由微觀示意圖可知該反應(yīng)是NH3與O2反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17，是最小的；該反應(yīng)中各反應(yīng)物的粒子個(gè)數(shù)比為4∶3∶2∶6，則丙和丁的粒子個(gè)數(shù)為1∶3；氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是＋1價(jià)。 3．B　[解析] 本題主要考查微觀示意圖表示的意義。由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和H2O，生成物是C2H4O，反應(yīng)前后都是兩種物質(zhì)組成的混合物；由微觀示意圖可知，2個(gè)C2H2和2

16、個(gè)H2O反應(yīng)生成2個(gè)C2H4O分子，剩余1個(gè)H2O，所以參加反應(yīng)的C2H2和H2O分子個(gè)數(shù)比為1∶1；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不改變；生成物C2H4O中含有碳元素、氫元素和氧元素。 4．(1)N2　(2)C、N [解析] 此題考查微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和質(zhì)量守恒定律及化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。(1)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，生成物中缺少兩個(gè)氮原子，所以該物質(zhì)為氮?dú)?，化學(xué)式為N2。(2)反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，碳元素和氮元素的化合價(jià)都為＋2價(jià)，生成物中氮?dú)馐菃钨|(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)，二氧化碳中碳元素為＋4價(jià)，而氧元素在反應(yīng)前后都是－2價(jià)，所以化合

17、價(jià)改變的元素是C和N兩種元素。 5．(1)D　(2)分子　原子　 (3)2H2O22H2O＋O2↑ [解析] 本題主要考查分子和原子的區(qū)別及化學(xué)方程式的書寫。(1)圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，故表示H2O2，表示H2O，過氧化氫分解生成水和氧氣，故應(yīng)選D。(2)在化學(xué)反應(yīng)過程中，分子可以再分成原子，原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(3)過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。 6．(1)AB (2)CO2＋H2CO＋H2O　還原 (3)無機(jī)物向有機(jī)物(或氧化物向碳?xì)浠衔? (4)C8H10　相同　不是(或不相同)　 48∶5(或

18、96∶10) (5)有效緩解CO2造成的溫室效應(yīng)　減少對(duì)傳統(tǒng)化石能源的依賴 7．(1)質(zhì)子數(shù)不同 (2)氯原子得到一個(gè)電子變成氯離子 Na＋、Cl－(或鈉離子、氯離子) (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子 (4)BC 8．(1)鋁片上有紅色物質(zhì)析出　 (2)鋁片未打磨，鋁片上的氧化膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行 (3)2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3　Cu　 (4)不成立　(5)Na＋ (6) [解析] (1)鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，因此能把銅從氯化銅中置換出來，因此預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋁片上有紅色物質(zhì)析出。(2)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)

19、驗(yàn)操作的區(qū)別在于是否打磨鋁片，因此推測(cè)甲同學(xué)開始時(shí)沒有觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是鋁片未打磨，鋁片上的氧化膜阻礙反應(yīng)。(4)因?yàn)橐?、丙兩位同學(xué)取Cu2＋濃度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，與上述乙、丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，因此猜想1不成立。(5)②③號(hào)試管中加入了氯化鈉，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，因此可能是氯化鈉中的鈉離子或氯離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，所以要排除鈉離子的干擾。(6)實(shí)驗(yàn)2是為了證明氯離子的促進(jìn)作用，因此選擇的是0.1 g和0.2 g的氯化鈉，仿照實(shí)驗(yàn)2，現(xiàn)在想證明硫酸根離子的阻礙作用，因此加入的是0.1 g和0.2 g的硫酸鈉，空白實(shí)驗(yàn)使用的是1%的氯化銅溶液。 9．(1)產(chǎn)生氣

20、泡　 (2)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl (3)H＋和OH－結(jié)合生成水分子　 (4)H＋和CO32－ (5)①檢驗(yàn)溶液中的氫離子　 ②BaCl2溶液、產(chǎn)生白色沉淀 (6)ABC [解析] (1)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成。(3)實(shí)質(zhì)上鈉離子和硫酸根離子沒有發(fā)生改變，酸堿中和的本質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。(4)碳酸鈉和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，硫酸鈉可溶于水，實(shí)質(zhì)上鈉離子和硫酸根離子沒有發(fā)生變化，只是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成了水和二氧化碳。(5)①石蕊是酸堿指示劑，遇酸變紅，而酸中使指示劑變色的為氫離子；②石蕊檢驗(yàn)氫離子的存在，需要繼續(xù)驗(yàn)證溶液中是否含有硫酸根離子，因此需要氯化鋇溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。(6)2號(hào)試管中的現(xiàn)象說明不是所有的酸和鹽都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；從微觀上看復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合生成不可分的水、氣體、沉淀，使離子數(shù)目減少；判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，例如3、4號(hào)試管中的現(xiàn)象，也可依據(jù)某一反應(yīng)物的消失，例如(4)；反應(yīng)物有可能因?yàn)檫^量而剩余，故不能通過驗(yàn)證某一反應(yīng)物依然存在來證明復(fù)分解反應(yīng)沒有發(fā)生。