（山西專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 課時訓(xùn)練（七）中和反應(yīng)及pH

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1、（山西專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 課時訓(xùn)練（七）中和反應(yīng)及pH 1．[xx·玉林]一些食物的pH范圍如下： 食物 西紅柿 牛奶 蘋果汁 雞蛋清 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 2.9～3.3 7.6～8.0 其中酸性最強(qiáng)的是(　　) A．牛奶 B．西紅柿 C．雞蛋清 D．蘋果汁 2．[xx·麗水]肉類的新鮮度可以通過測試pH來判斷，有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關(guān)系如下表，則新鮮肉在變質(zhì)過程中酸性如何變化(　　) 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6 A.變強(qiáng) B．變?nèi)? C．不變 D．無

2、法確定 3．[xx·株洲]某化學(xué)課外活動小組開展下列實驗活動，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔5分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示。下列對測定結(jié)果的分析中正確的是(　　) 測定時刻 17∶05 17∶10 17∶15 17∶20 17∶25 17∶30 17∶35 pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85 A.在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱 B．該雨水對農(nóng)作物的生長沒有影響 C．若在17∶40測定，pH一定小于4.85 D．pH＝4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關(guān) 4．[xx·眉山]下列

3、說法錯誤的是(　　) A．用排水集氣法收集難溶于水的氣體 B．過濾操作時玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙一邊 C．自制“葉脈書簽”的關(guān)鍵步驟是將洗凈的樹葉放入10%的氫氧化鈉溶液中煮沸 D．測定pH最簡單的方法是用玻璃棒蘸取待測液，滴在濕潤的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取該溶液的pH 5．[xx·杭州]向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖K7－1所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是(　　) 圖K7－1 A．“”表示氯離子 B．“”表示鈉離子 C．“”可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗 D．此反應(yīng)的

4、實質(zhì)是“”是和“”結(jié)合生成水分子 6．對于某一澄清透明的酸雨樣品，判斷正確的是(　　) A．呈中性 B．pH>7 C．屬于懸濁液 D．屬于溶液 7．[xx·重慶A]某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶質(zhì)質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖K7－2所示。 圖K7－2 下列說法錯誤的是(　　) A．a(chǎn)點溶液為酸性 B．b點恰好完全反應(yīng) C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等 8．[xx·北京]實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖K7－3所示。下列說法不正確的是(　　) 圖K7－3

5、 A．反應(yīng)過程中有熱量放出 B．30 s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C．該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液 D．從20 s到40 s，溶液的溫度升高、pH增大 9．[xx·廣州]向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。 (1)上述過程的實驗現(xiàn)象為____________________________________________________。 　圖K7－4 (2)圖K7－4表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。 “”________；“”________； “”________。 (3)氨水(NH3·H2

6、O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同的離子，該離子是____________(填離子符號)。 10．[xx·北京]如圖K7－5所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。 圖K7－5 (1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯________(填“酸性”或“堿性”)。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有________(填序號，下同)。 (3)作為空白對照實驗的孔穴是________。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因：______________________________________________

7、__。 11．[xx·陜西]小青按如圖K7－6所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗，回答問題。 圖K7－6 (1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是________。 (2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、

8、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達(dá)到目的的是________________________________________________________________________。 12．[xx·嘉興]在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)。 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ?、鐵釘、蘇打(碳酸鈉)。 [查閱資料] 牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色。 [實驗過程] (1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾

9、濁。則雞蛋殼中一定含有________(用離子符號表示)。 (2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當(dāng)他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦校瑳]有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)。要驗證與酸的濃度有關(guān)，應(yīng)選擇下列試劑中的________(填序號)。 A．3%的鹽酸　B．5%的醋酸　C．5%的鹽酸 (3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應(yīng)，請你幫助他完成下列實驗設(shè)計。 步驟 操作 現(xiàn)象 1 將食品干燥劑加入適量清水中，攪拌后靜置 放出大量的熱 2 取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ?，______________________

10、__________________________________________________ ________________ 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色 [評價反思] 科學(xué)來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)。 13．[xx·臨沂]某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。 [演示實驗] 將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 [查閱資料] CaC12溶液顯中性。 [提出問題] 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象

11、，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ [猜想與假設(shè)] 針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下。 猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______________； 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2； 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是________________________________________________________________________。 [實驗探究] 為了驗證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。 實驗 方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加N

12、a2CO3 溶液 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 ____________ ____________ 產(chǎn)生白色沉淀 實驗 結(jié)論 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 [得出結(jié)論] 通過探究，大家確定猜想Ⅲ是正確的。 [評價反思] (1)丙組同學(xué)認(rèn)為加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：________________________________________________________________________ _____________

13、___________________________________________________________。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮________________________________________________________________________。 14．[xx·宿遷]某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實驗基本技能考試時，對以下問題進(jìn)行了探究。 Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)。 方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)

14、論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須________________(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________

15、_________________________。 Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。 丙同學(xué)對甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。 [提出問題] 試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？ [提出猜想] (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。 [設(shè)計實驗] 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 方案① 向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液 鋅粒逐漸減少，有__________產(chǎn)生 方案② 向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn)_______

16、___ 猜想 (2) 成立 [實驗反思] 為了驗證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是________(填序號)。 A．BaCl2溶液　　　B．Cu　　　C．Fe2O3 15．[xx·成都]鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。 (1)鹽酸中陽離子符號是________，氫氧化鈉的俗稱是________(寫一種)。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是____________________。取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是________________。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式計算，含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多

17、少？ 16．[xx·蘇州]實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理成中性，某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。 (1)定性檢測廢水。 檢測廢水呈酸性的方法是________________________________________________。 (2)配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液。 ①計算：m(KOH)＝______g，V(H2O)＝________mL(水的密度近似為1.0 g/mL)。 ②稱取氫氧化鉀：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量，然后______(按操作先后順序，填字母)，直

18、至天平平衡。 A．向燒杯中加氫氧化鉀固體 B．按需要添加砝碼、移動游碼 ③量取水； ④溶解； ⑤轉(zhuǎn)移。 (3)定量測定廢水。 取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖K7－7所示(假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀)。 ①P點對應(yīng)的溶液中一定存在的陽離子有______(填離子符號)。 ②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%)。 ③計算當(dāng)廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%) 圖K7－7 參考答案 1．D　2．B　

19、3．D　4．D　5．D　6．D　7．C　 8．C 9．(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色 (2)Na＋　OH－　Cl－ (3)OH－ 10．(1)堿性　(2)2、5　(3)3 (4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O [解析] (1)紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，說明碳酸鉀溶液呈堿性。(2)紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅，2號稀鹽酸和5號稀硫酸都能使紫色石蕊變紅色。(3)4號孔穴中是水，呈中性，可作為空白對照實驗。(4)孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 11．(1)濃硫酸 (2)H2SO4＋2Na

20、OH===Na2SO4＋2H2O (3)氯化鋇溶液 [解析] (1)濃硫酸稀釋會放熱，將水加入到濃硫酸中，水會瞬間沸騰造成飛濺；應(yīng)該是將濃硫酸緩慢加入水中，并攪拌散熱，防止局部過熱，造成飛濺，所以E中甲燒杯中的物質(zhì)是濃硫酸。(2)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。(3)因為酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變成紅色，反應(yīng)后溶液呈無色，說明反應(yīng)后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不變色，遇到酸性溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同能達(dá)到目的；金屬氧化物可與酸反應(yīng)，固體溶解，所以用氧化銅粉末能達(dá)到目的；碳酸鈉溶液遇到酸會放出氣體，所以也

21、能達(dá)到目的；不管溶液呈酸性還是中性，溶液中都含有SO42－，都能和Ba2＋結(jié)合生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能達(dá)到目的。 12．(1)CO32－　(2)B　(3)再逐滴加入白醋至過量 [解析] (1)使澄清石灰水變渾濁的無色氣體是CO2，而能和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的有CO32－和HCO3－，蛋殼中含有碳酸鈣，故蛋殼一定含有CO32－。(2)題目是用白醋做實驗，應(yīng)該用同一種酸驗證，白醋和醋酸是同一種酸。(3)食品干燥劑的主要成分是CaO，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液是堿性溶液，牽?；ㄖ涸趬A性溶液中呈藍(lán)色，若想“溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色”則必須加

22、酸中和且酸過量，才能使溶液最終變成紅色。 13．[演示實驗] 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O [猜想與假設(shè)] CaCl2和HCl　HCl和Ca(OH)2不能共存 [實驗探究] 石蕊溶液變藍(lán)　溶液變渾濁 [評價反思] (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在 (2)反應(yīng)物是否過量 [解析] [演示實驗] 稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。[猜想與假設(shè)] 當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；當(dāng)其中一種物質(zhì)有剩余時，溶質(zhì)可能為CaCl

23、2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因為HCl和Ca(OH)2不能共存。 [實驗探究] 溶液中含有Ca(OH)2顯堿性，石蕊溶液遇堿變藍(lán)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。 [評價反思] (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量。 14．Ⅰ.紅　小于或等于 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ⅱ.[提出猜想] H2SO4 [設(shè)計實驗] 氣泡　溶液由無色變?yōu)榧t色 [實驗反思] C [解析]

24、 本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實驗探究方法。探究Ⅰ.方案1：NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在中性和酸性條件下呈無色，所以溶液會由紅色變成無色。方案2：NaOH溶液的pH>7，稀硫酸的pH<7，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，二者反應(yīng)，會使溶液的pH減小，如果溶液的pH小于或等于7，就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4。探究Ⅱ.[提出猜想] 因為2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4，反應(yīng)后溶液呈無色，所以反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉，若

25、二者恰好反應(yīng)，溶質(zhì)只有Na2SO4；如果H2SO4過量，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。[設(shè)計實驗] 方案1：如果猜想(2)成立，則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以會看到鋅粒消失，溶液中有氣泡產(chǎn)生；方案2：如果猜想(2)成立，則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng)，H2SO4被中和后，繼續(xù)加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅。[實驗反思] 為了驗證猜想(2)成立，還可以選擇只與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品，BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Cu不與H2SO4反應(yīng)，不能確定硫酸是否存在；Fe2O3能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵，使溶液呈黃色，能確定硫酸是否存在。

26、 15．(1)H＋　燒堿(或火堿或苛性鈉) (2)從紅色變?yōu)闊o色　出現(xiàn)白色固體 (3)解：設(shè)含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 HCl?。aOH===NaCl＋H2O 36．5 40 7．3 g x ＝　x＝8 g 答：含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g。 16．(1)取樣，滴入紫色石蕊溶液，若變紅則呈酸性(合理即可) (2)①11.2　188.8　②BA (3)①K＋、H＋?、?.9% ③解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鉀的質(zhì)量為y。 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 112 174 5．6 g y ＝　

27、 y＝8.7 g 溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈4.4%。 答：溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%。 [解析] (1)取樣，滴入紫色石蕊溶液，若變紅則溶液呈酸性(或加入金屬鋅，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液呈酸性)。(2)配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液需要KOH的質(zhì)量為200 g×5.6%＝11.2 g；需要水的質(zhì)量為200 g－11.2 g＝188.8 g；因為水的密度為1.0 g/mL，故所需水的體積為188.8 g÷1.0 g/mL＝188.8 mL；稱取氫氧化鉀時，天平調(diào)平后，應(yīng)該先按稱取的質(zhì)量添加砝碼和游碼，然后向燒杯中加入氫氧化鉀。(3)①P點時溶液中的硫酸未反應(yīng)完，所以溶液中一定存在的陽離子是H＋和K＋；②設(shè)酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)的KOH的質(zhì)量為100 g×5.6%＝5.6 g。 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 112 98 5．6 g 100 g×x ＝　 x＝4.9% 即酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。