《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5課時(shí) 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5課時(shí) 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5課時(shí) 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1、 了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象
2、 掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
3、了解溶液的配置方法,掌握基本操作
【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】
1、了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象
2、掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
3、了解溶液的配置方法,掌握基本操作
【學(xué)習(xí)過程】
一、知識(shí)梳理
考點(diǎn)一、溶液、溶解現(xiàn)象
1、溶液:(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物, 叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物:
2、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象:溶解吸熱:如NH4N
2、O3溶解
溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl
3、乳化現(xiàn)象:
(1)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液一般不穩(wěn)定,靜置一段時(shí)間后會(huì)分層。
(2)洗滌劑具有乳化作用,能使植物油在水中分散成許多能隨水流動(dòng)的細(xì)小液滴,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。
(3)用洗滌劑可以洗去衣服上的油污,是乳化作用;汽油也可以除去衣服上的油污,是溶解現(xiàn)象。
考點(diǎn)二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
(1)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算:
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×
3、100%
(2)、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,但不一定是飽和溶液,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,但不一定是不飽和溶液。
②對(duì)溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說,在相同狀況(同溫、同壓)下,飽和溶液總比不飽和溶液要濃,即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
溶解度是用來表示一定溫度下,某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來表示溶液組成。
(4).關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算
關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算:因?yàn)槿芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g
4、,則A g×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)
(5)關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
解這類問題時(shí)要注意:①化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量,而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。②若已知溶液的體積或求溶液的體積,要用m=ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算。③單位要統(tǒng)一。
(6)關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況:①若溶質(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。
②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒有全部溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分,未溶解部分不能參與計(jì)算。
③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。
④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶
5、于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。
考點(diǎn)三、配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩倬毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液。②加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。
實(shí)驗(yàn)用品:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。
實(shí)驗(yàn)步驟:
2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液:
實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算、稱量(對(duì)固體溶質(zhì))、量取(對(duì)液體物質(zhì))、溶解、裝瓶,貼標(biāo)簽。
A、以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說明。
(1)計(jì)算
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6、的公式,計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的:①蔗糖質(zhì)量:50g×5%=2.5g,②水的質(zhì)量:50g-2.5g=47.5g 。
(2)稱量:用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中,近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3。
(3)量?。河昧客擦咳?7.5mL水,把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中。
(4)溶解:用玻琉棒攪拌,加速蔗糖的溶解。
(5)裝瓶,貼標(biāo)簽:把配好的蔗糖溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),放到試劑柜中。
二、題型、方法歸納:
本課題是中考必考內(nèi)容,主要考查溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算;從微觀角度理解溶解
7、過程;配制溶液的操作步驟等內(nèi)容。常見題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題為、計(jì)算題主。
三、典例精講:
【典型例題講解】(通過學(xué)生的自講,自糾完成下列各題)
1.生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識(shí)有關(guān).下列說法中不正確的是 ( )
A.洗滌劑能夠除去油污的原因是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔?
B.汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去
C.食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D.鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化
2.實(shí)驗(yàn)室要配制50g 10%的氯化鈉溶液,其中操作方法不正確的是( ?。?
A.計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g,水的體積為45
8、mL
B.在托盤天平左盤加5g砝碼,然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡,再將氯化鈉倒入燒杯中。
C.用50mL量筒量取45mL水,倒入上述燒杯中
D.用玻璃棒攪拌,使氯化鈉完全溶解
3.溶液在日常生活和科學(xué)研究中用途廣泛,與人們的生活息息相關(guān).
(1)某探究小組的同學(xué)在制作“葉脈書簽”時(shí),需要將樹葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸,如圖所示為該小組配置10%的氫氧化鈉溶液的操作過程:
(1)圖甲中儀器a的名稱是 ,寫出該儀器的另一種用途 .
(2)操作B中,必須將氫氧化鈉固體放在 里,并置于托盤天平 盤
9、進(jìn)行稱量.
(3)操作D中,某同學(xué)用用量筒量取所需的蒸餾水,量取時(shí)視線如圖乙所示,會(huì)造成所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)如圖丙所示,廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水,小試管和U形管中均有適量水,現(xiàn)向小試管中加入固體氫氧化鈉.
①可觀察到飽和澄清石灰水 ;原因是 .
②U形管中,a、b液面變化情況是 (填序號(hào)).
A.a(chǎn)液面上升,b液面下降 B.a(chǎn)液面下降,b液面上升.
4.13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全
10、反應(yīng),求:
(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案
典例精講:
1.解析:弄清乳化作用:洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴均勻分散在水中,形成乳濁液,這種現(xiàn)象稱為乳化作用,以及在現(xiàn)實(shí)生活中的乳化作用.
答案:D
2.解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)室配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟以及托盤天平的使用方法進(jìn)行分析.
答案:B
3.解析:(1)由圖示可知,圖1中儀器a的名稱是燒杯,該儀器的另一種用途是用作反應(yīng)容器;
(2)氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品,在操作B中,必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里,并置于托盤天平左盤進(jìn)行稱量;
(3
11、)操作D中,某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時(shí)的視線如圖2所示,是仰視讀數(shù),量取的水偏多,若其他操作正確,則會(huì)造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;
(4)①固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高;結(jié)合氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,有氫氧化鈣析出,則觀察到飽和澄清石灰水變渾濁.
②固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高,瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹體積變大,使U型管a液面下降,b液面上升.
故答案為:
(1)燒杯,作反應(yīng)容器;
(2)玻璃器皿;左;
(3)偏?。?
(4)①變渾濁;固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高;氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,有氫氧化鈣析出;②B.
4.解:設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn +H2SO4═ZnSO4 + H2↑
65? 98 ? 161?? 2
13g?? x??? y??? z
(1)
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
答:(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%.