（山西專版）中考化學復習方案 滾動小專題（三）單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的相互轉化

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1、（山西專版）中考化學復習方案 滾動小專題（三）單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的相互轉化 類型1　連線型 1．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應關系如圖G3－1所示(“—”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應)。下列符合對應反應關系的選項是(　　) 圖G3－1 選項 物質(zhì) A B C D 甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe 乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl 丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4 丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH 2.[xx·資陽]圖G3－2中各組物質(zhì)(或溶液)反應均可生成鹽(中心圈

2、)。 圖G3－2 (1)分析圖中信息，填寫相應的文字，完善該圖。 (2)列舉相應的化學方程式說明①②： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 3．[xx·北京]走進“化學村”。 “化學村”的布局如下： 圖G3－3 (1)認識“居民”。 ①10戶“居民”中，俗稱熟石灰的是________，屬于氧化物的有____

3、______。 ②“居民”CO與Fe2O3反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③鹽酸有5戶相鄰的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能與它發(fā)生反應的是___________________________________________________________________

4、_____。 (2)認識“村中的路”。只有相鄰且能相互反應的“居民”間才是通路。例如，圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”到達出入口的路。請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任一出入口的路。 　圖G3－4 4．[xx·長沙]現(xiàn)有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五種溶液和CO2一種氣體(用A、B、C、D、E、F各代表這六種物質(zhì)中的一種)，它們之間的相互反應關系如圖G3－4所示，圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。請分析后回答： (1)C的化學式是________。 (2)B和D反應的化學方程式為____________________

5、____________________________________________________ ________________________。 類型2　轉化型 5．[xx·荊門]下列物質(zhì)的轉化(“→”表示一種物質(zhì)轉化為另一種物質(zhì))中，每次轉化只通過一步反應，不可能全部實現(xiàn)的是(　　) A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3 6．[xx·泰安]下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(　　) 圖G3－5

6、 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 7．[xx·天津]下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對應“轉化關系”的是(　　) 選項 A B C D 轉化關系 物質(zhì) 甲 H2O2 C CaCO3 FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 類型3　共存型 8．[xx·重慶A]某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是(　

7、　) A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3 9．一包固體，可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種，為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖G3－6所示實驗。 圖G3－6 請回答下列問題。 (1)該實驗中生成白色沉淀濾渣乙的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是____________(寫名稱或化學式均可，下同)，證據(jù)是__________________________。

8、 (3)原固體中一定含有的物質(zhì)是______________。 (4)實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質(zhì)是________________________________________________________________________。 10．某同學進行如圖G3－7所示兩個實驗。 圖G3－7 (1)甲實驗中反應的化學方程式為________________________________________________________________________

9、 ________________________________。 (2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是____________________________，溶液由藍色變成無色。 (3)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。 [查閱資料] 硫酸鋇不溶于酸。 [提出猜想] 白色沉淀為：Ⅰ.________________________________________________________________________； Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4； Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3?！? [實驗方案] 實驗操作 實

10、驗現(xiàn)象與結論 過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量 ①若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學反應方程式為________________________________________； ②若____________________，且無氣泡產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立； ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立 [拓展與思考] 如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結果的原因是做甲實驗時______________________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________________________

11、______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 1．A　[解析] B中CO2與CaCl2、NaOH與CaCl2不反應；C中O2和CuO、O2與HCl不反應；D中HCl與CuSO4不反應。 2．(1)①金屬(或酸)　②堿　非金屬氧化物 (2)①Fe

12、＋CuSO4===Cu＋FeSO4(或HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，合理即可) ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [解析] (1)由圖示可知①酸與鹽反應可以生成新酸與新鹽；②堿與某些非金屬氧化物反應可以生成鹽。(2)①金屬與鹽反應生成新鹽和另一種金屬，如鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；酸與鹽反應可以生成新酸與新鹽，如鹽酸與硝酸銀反應，鹽酸中存在氯離子，而硝酸銀中有銀離子，氯離子和銀離子在同一溶液中能生成不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀；②堿與某些非金屬氧化物反應可以生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應。 3．(1)①Ca(OH)2　CO2、CO、Fe2O3

13、②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2?、跜O (2)CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4→出入口(其他合理答案均可) [解析] (1)①氫氧化鈣是重要的建筑材料，其俗稱熟石灰；氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；②工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用一氧化碳的還原性，在高溫下一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；③Fe2O3能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，CO不與鹽酸反應；碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉、水；CaCO3能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。(2)CO2可以與氫氧化鈣反

14、應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，從“CO2家”到達出入口的路可以是：CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4―→出入口。 4．(1)H2SO4 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH [解析] (1)圖中C物質(zhì)能與四種物質(zhì)發(fā)生反應，分析已知的六種物質(zhì)中，能與四種物質(zhì)都發(fā)生反應的是硫酸，所以C是硫酸(H2SO4)，唯一不能與硫酸反應的物質(zhì)是二氧化碳，可知F是二氧化碳，能與二氧化碳發(fā)生反應的是兩種堿，即氫氧化鈉和氫氧化鈣，可知E、D分別是兩種堿中的某一種，氫氧化鈉與碳酸鈉、氯化

15、鋇均不能發(fā)生反應，所以，E是氫氧化鈉，則D是氫氧化鈣；能與氫氧化鈣溶液反應的是碳酸鈉，可知B是碳酸鈉，那么A是氯化鋇；B是碳酸鈉，D是氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 5．B　[解析] 過氧化氫在二氧化錳催化下可以生成氧氣，氧氣和碳在點燃條件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反應，生成碳酸；氫氧化鈉和稀硝酸反應，生成硝酸鈉和水，而硝酸鈉無法通過一步反應生成碳酸鈉；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣；鎂和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，氫氣和氯

16、氣在點燃條件下生成氯化氫，氯化氫的水溶液和氫氧化鋁反應能生成氯化鋁。 6．A　[解析] 銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，①能實現(xiàn)；硫酸亞鐵無法一步轉化成氫氧化鐵，氫氧化鐵無法一步轉化成單質(zhì)鐵，②不能實現(xiàn)；氯化鈉無法一步轉化成碳酸鈉，③不能實現(xiàn)；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒分解成氧化鈣和二氧化碳，④能實現(xiàn)。 7．D　[解析] 過氧化氫分解生成氧氣和水，氧氣和氫氣點燃生成水，水電解生成氧氣和氫氣；碳跟氧氣反應，充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳跟氧氣反

17、應生成二氧化碳，二氧化碳跟碳反應生成一氧化碳；碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，二氧化碳跟氫氧化鈉反應可生成碳酸鈉，碳酸鈉跟鹽酸反應可生成二氧化碳，碳酸鈉跟氫氧化鈣反應可生成碳酸鈣；三氧化二鐵不能一步轉化成氯化亞鐵。 8．C　[解析] 氫氧化鈉與氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀；硝酸鉀和兩種物質(zhì)都不反應；氯化銨和硝酸銀在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀。 9．(1)KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 (2)氫氧化鈉　濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象 (3)氯化鉀、氧化銅、鎂 (4)硝酸鉀、硝酸、硝酸銅、硝酸鎂

18、 10．(1)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (2)鎂條表面析出紅色固體 (3)[提出猜想] Mg(OH)2 [實驗方案] ①Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ②沉淀部分溶解 ③有氣泡產(chǎn)生 [拓展與思考] 加入碳酸鈉溶液過量　在碳酸鈉過量時，氫氧化鋇完全反應，甲溶液中不存在鋇離子，甲、乙溶液混合后不可能產(chǎn)生硫酸鋇 [解析] (1)甲中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。(2)鎂的金屬活動性比銅的強，可以將銅置換出來，現(xiàn)象是鎂條表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色。(3)[提出猜想] 甲、

19、乙兩溶液混合一定發(fā)生2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，故猜想白色沉淀是Mg(OH)2。[實驗方案] ①若猜想Ⅰ成立，發(fā)生反應的是Mg(OH)2與鹽酸反應，化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。②若猜想Ⅱ成立，沉淀中的Mg(OH)2溶解，而BaSO4不能溶解，故看到的現(xiàn)象是沉淀沒有全部溶解且無氣泡產(chǎn)生。③若猜想Ⅲ成立，沉淀Mg(OH)2和MgCO3全部溶解，且會產(chǎn)生無色氣體CO2。猜想Ⅲ成立的原因是做甲實驗時加入的碳酸鈉溶液過量，過量的碳酸根離子與乙溶液中的鎂離子生成MgCO3沉淀。[拓展與思考] 白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和 BaSO4 ，原因是在碳酸鈉過量時，氫氧化鋇已完全反應，甲溶液中不存在鋇離子，甲、乙溶液混合后不可能產(chǎn)生硫酸鋇。