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1、2022年人教版高中化學選修四 1-1-2 熱化學方程式的書寫 教案2
【教學目的】
1.書寫表示化學反應熱的化學方程式
2.有關熱化學方程式的計算
【教學重點】
書寫表示化學反應熱的化學方程式
【教學難點】
有關熱化學方程式的計算
【教學過程】
1．復習回憶
1)、催化劑為什么能夠加快反應速度？2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3)、化學反應中能量變化的主要原因？4)、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5)、什么是反應熱(焓變)
2．引入 講解課本：例1與例2與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？
3、熱化學方程式的書寫
2、
1)熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。2)正確書寫熱化學方程式應注意：
(1)書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，(為什么？)而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。
(2)標出了反應物與生成物的狀態(tài)，(為什么要標出？)(3)寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”
(4)方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。
4．注意點：反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關系？熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質的物質的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量
3、，?H的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其?H不同。
例題：1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。
2．寫出下列反應的熱化學方程式
1)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；
2)2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；
3) 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。
4)4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱
4、化學方程式。
5)在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H = – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l);
?H = – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6)在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);?H =
5、– 2220 kJ/mol
5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
7)已知 (1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
(2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
(3) H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
(4) 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
則a、b、c、d的關系正確的是 A C 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
8)若2.6 g 乙炔(C2H2，氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學方程式為
C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
2022年人教版高中化學選修四 1-1-2 熱化學方程式的書寫 教案2
