2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵 新人教版 1．判斷正誤，并把錯(cuò)誤的改正過來 (1)過氧化鈉的電子式： (xx·江蘇，2A) __________________________________________________________________ (2)氫氧根離子的電子式： (xx·江蘇，2C) ___________________________________________________________________ (3)N2的電子式：N??N(xx·江蘇，2A) ____________

2、_______________________________________________________ 答案　(1)×　 (2)√　(3)×　 2．(xx·上?；瘜W(xué)，6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 解析　Na屬于金屬晶體，而Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4均屬于離子晶體，分別加熱熔化時(shí)需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種。 答案　C 3．(xx·上海化學(xué)，4改編)下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華

3、B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加熱分解 解析　A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵和離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴的汽化克服的是分子間作用力，NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 答案　A 4．(xx·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b

4、>a B. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 解析　a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H，正確；H2S和HCl是共價(jià)化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代

5、數(shù)和分別為0、4、6，正確。 答案　B 5．(xx·海南化學(xué)，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 解析　根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個(gè)，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，

6、則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項(xiàng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項(xiàng)，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯(cuò)誤。 答案　D

7、 6．[xx·重慶理綜，8(1)(2)(3)(4)]某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。 解析　(1)氮原子最外層有5個(gè)電子，共用3對(duì)電子形成氮?dú)猓獨(dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶。(2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。 答案　(1)∶N??N∶　(2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O