2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第18天 強電解質和弱電解質的比較(含解析)新人教版

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1、2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第18天 強電解質和弱電解質的比較(含解析)新人教版 體積相同的鹽酸和醋酸中,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,下列敘述錯誤的是 A.二者分別與NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多 B.二者分別與足量的CaCO3反應,放出的CO2一樣多 C.二者的pH相同 D.分別用水稀釋相同的倍數,n(Cl-)<n(CH3COO-) 【參考答案】B 【試題解析】由于CH3COOH是弱電解質,當n(Cl-)= n(CH3COO-)時,其物質的量濃度要遠遠大于鹽酸的,故相同體積的醋酸和鹽酸,CH3COOH的物質的量要遠遠大于HC

2、l的,所以消耗的NaOH多,A正確;同理與CaCO3反應時,放出的CO2也多,B錯誤;由電離平衡知,當溶液中n(Cl-)= n(CH3COO-)時,兩溶液中n(H+)相等,又體積相等,則二者的pH相等,C正確;用水稀釋時,由于CH3COOH還會繼續(xù)電離,故n(CH3COO?)> n(Cl-),D正確。 一元強酸和一元弱酸的比較(以鹽酸和醋酸為例) 比較項目 等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b) 等pH的鹽酸(a)與醋酸(b) pH或物質的量濃度 pH:a<b 物質的量濃度:a<b 溶液的導電能力 a>b a=b 水的電離程度 a<b a=b c(Cl?)與

3、c(CH3COO?)大小 c(Cl?)>c(CH3COO?) c(Cl?)=c(CH3COO?) 中和等體積兩種酸所消耗的NaOH的量 a消耗=b消耗 a消耗<b消耗 分別加入兩酸對應的鈉鹽固體后的pH a:不變 b:變大 a:不變 b:變大 與足量Zn反應產生H2的起始速率 a>b a=b(開始后b>a) 與足量Zn反應產生H2的體積 a=b a

4、比弱電解質水溶液的導電能力強 C.易溶于水的電解質一定是強電解質 D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的 3.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是 A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 4.弱電解質和強電解質的本質區(qū)別在于 A.離子數目的多少 B.物質的量濃度相同時,溶液的導電能力 C.在水中是否存在電離平衡 D.電離方程式的寫法不同 1.【答案】D 2.【答案】D 【解析】電解質的強弱和溶

5、解度無關,如BaSO4是強電解質,CH3COOH是弱電解質,A、C兩項錯誤。電解質水溶液的導電能力和電解質強弱無關,和離子濃度、離子所帶電荷數有關,B項錯誤。強電解質完全電離,不可逆,D項正確。 3.【答案】B 4.【答案】C 【解析】判斷強弱電解質就是看電解質在水溶液中是否完全電離。 你正走在學霸的路上! _____________________________________________________________________________ ____________________________________

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