《2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第18天 強電解質和弱電解質的比較(含解析)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第18天 強電解質和弱電解質的比較(含解析)新人教版(3頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第18天 強電解質和弱電解質的比較(含解析)新人教版
體積相同的鹽酸和醋酸中,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,下列敘述錯誤的是
A.二者分別與NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多
B.二者分別與足量的CaCO3反應,放出的CO2一樣多
C.二者的pH相同
D.分別用水稀釋相同的倍數,n(Cl-)<n(CH3COO-)
【參考答案】B
【試題解析】由于CH3COOH是弱電解質,當n(Cl-)= n(CH3COO-)時,其物質的量濃度要遠遠大于鹽酸的,故相同體積的醋酸和鹽酸,CH3COOH的物質的量要遠遠大于HC
2、l的,所以消耗的NaOH多,A正確;同理與CaCO3反應時,放出的CO2也多,B錯誤;由電離平衡知,當溶液中n(Cl-)= n(CH3COO-)時,兩溶液中n(H+)相等,又體積相等,則二者的pH相等,C正確;用水稀釋時,由于CH3COOH還會繼續(xù)電離,故n(CH3COO?)> n(Cl-),D正確。
一元強酸和一元弱酸的比較(以鹽酸和醋酸為例)
比較項目
等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)
等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)
pH或物質的量濃度
pH:a<b
物質的量濃度:a<b
溶液的導電能力
a>b
a=b
水的電離程度
a<b
a=b
c(Cl?)與
3、c(CH3COO?)大小
c(Cl?)>c(CH3COO?)
c(Cl?)=c(CH3COO?)
中和等體積兩種酸所消耗的NaOH的量
a消耗=b消耗
a消耗<b消耗
分別加入兩酸對應的鈉鹽固體后的pH
a:不變
b:變大
a:不變
b:變大
與足量Zn反應產生H2的起始速率
a>b
a=b(開始后b>a)
與足量Zn反應產生H2的體積
a=b
a
4、比弱電解質水溶液的導電能力強
C.易溶于水的電解質一定是強電解質
D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
3.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
4.弱電解質和強電解質的本質區(qū)別在于
A.離子數目的多少
B.物質的量濃度相同時,溶液的導電能力
C.在水中是否存在電離平衡
D.電離方程式的寫法不同
1.【答案】D
2.【答案】D
【解析】電解質的強弱和溶
5、解度無關,如BaSO4是強電解質,CH3COOH是弱電解質,A、C兩項錯誤。電解質水溶液的導電能力和電解質強弱無關,和離子濃度、離子所帶電荷數有關,B項錯誤。強電解質完全電離,不可逆,D項正確。
3.【答案】B
4.【答案】C
【解析】判斷強弱電解質就是看電解質在水溶液中是否完全電離。
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