2022年高二下學期期末復習化學模擬試題 含解析(IV)

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1、2022年高二下學期期末復習化學模擬試題 含解析(IV) 1．電解質電離時，一定相等的是（ ） A．陰、陽離子的個數(shù) B．每個陽離子與陰離子所帶的電荷 C．正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù) D．陰、陽離子的質量 【答案】C 【解析】電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離后，整個體系仍呈電中性，故電解質電離后正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)一定相等。 2．下列除雜質（括號中物質為雜質）所用試劑或方法不正確的是（ ） A．CO2(CO)：O2 B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液 C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2

2、 D．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】 試題分析：CO2中混有少量CO在氧氣中是不能點燃的，A項錯誤。Al2O3能與NaOH溶液反應而MgO不能與NaOH溶液，B項正確。Na2CO3可以和CO2和水反應生成NaHCO3，C項正確。HCl能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，D項正確。答案選A。 考點：物質的除雜 點評：本題簡單基礎，只有掌握物質的性質才能選擇出正確的分離方法。 3．利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 濃硝酸 Fe NaOH溶液 說明鐵和濃硝酸反應可生成NO

3、2 B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：S>C>Si D 濃氨水 生石灰 酚酞 氨氣的水溶液呈堿性 【答案】A 【解析】 試題分析：A.常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2，A項不能得出相應的實驗結論錯；B.濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，B項正確；C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，可知非金屬性S＞C＞Si，C項正確；D.濃氨水與生石灰反應生成氨氣，氨水溶液顯堿性

4、，則加酚酞變紅，D項正確；答案選C。 【考點定位】考查化學實驗方案的評價。 【名師點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握裝置的作用、實驗技能及化學反應原理為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。①常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化；②濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫；③發(fā)生強酸制取弱酸的反應；④濃氨水與生石灰反應生成氨氣，氨水溶液顯堿性。 4．20．往100 mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質。則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為（ ） A．1.2mol/L

5、 B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．無法計算 【答案】A 【解析】 5．有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是 （ ） A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色 B．鈉在空氣中燃燒——黃色 C．乙醇在空氣中燃燒——淡藍色 D．硫在氧氣中燃燒——綠色 【答案】D 【解析】硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒是藍紫色火焰，故D錯。 6．下列各組微粒在指定的環(huán)境中一定大量存在的是 A．與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- B．加入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、

6、Cl-、CH3COO- C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl- D．由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+ 【答案】B 【解析】 試題分析：A、能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液為強酸性或強堿性溶液，S2-、CO32-和氫離子反應不能大量共存，A錯誤；B、加入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，各離子均能大量共存，B正確；C、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，C錯誤；D、由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，Al3+在堿性溶液

7、中不能大量共存，D錯誤。答案選B。 考點：離子共存 7．下列有關物質除雜的方法中可行的是 A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾 B．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2 C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液 D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可向溶液中加入CuO后再過濾 【答案】D 【解析】 試題分析：A、因石英、鋁均能與NaOH溶液反應，則除去石英中混有的少量鋁粉，可加入足量鹽酸溶解后過濾，故A錯誤；B、因氯水先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，則向

8、含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，先加入足量氯水，再加足量鐵粉，最后加CC14萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2，故B錯誤；C、乙酸乙酯、乙酸均與NaOH溶液反應，則除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液振蕩后分液，故C錯誤；D、FeCl3 水解溶液顯酸性，加入CuO后與溶液中的氫離子反應，促進FeCl3 水解生成氫氧化鐵沉淀，再過濾除去，故D正確；故選D。 考點：考查了混合物的分離、提純的相關知識。 8．下列有關物質分類或歸類正確的是 ①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀?、诨衔铮篊aCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD　 ③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、

9、硫酸鋇?、芡滴铮?CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　 ⑤有機物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白質 A．①③④　 　 B．②④ C．②③④ D．③⑤ 【答案】D 【解析】 試題分析：①水銀是Hg單質，不是混合物。錯誤；② HD是單質不是化合物。錯誤；③物質分類無誤，正確；④ 物質的分子式符合通式CnH2nO2可能是羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，因此不一定是同系物，錯誤；⑤這幾種物質都是含有C元素的化合物，屬于有機物。正確。因此分類正確的是③⑤，選項為D。 考點：考查物質的分類的知識。 9．右表為

10、元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高 B．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定性高 C．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 D．Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強 【答案】D 【解析】 10．CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如下圖所示，有關兩者反應說法正確的是(　　) A．該反應為吸熱反應 B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量 C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO

11、2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1 D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量 【答案】B 【解析】 試題分析：從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，從反應熱為“－”也可知此反應為放熱反應，故A錯誤，B正確；從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g） △H=－41kJ/mol，故C、D錯誤，答案選D。 考點：考查化學反應中的能量變化與圖象分析 點評：該題的關鍵是明確反應熱的表示方法、熱化學反應方程式的書寫，要明確正

12、逆反應的反應熱大小相等，符號相反等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。 11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 （ ） A．標準狀況下，2.24 L O3所含有的電子數(shù)為2．4NA B．含有NA個Na+的Na2O溶解于1L蒸餾水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/L C．42 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D．25℃，l L純水中含有的H+數(shù)為l×10-7NA 【答案】B 【解析】 試題分析：臭氧含有24個電子，標準狀況下，2.24L臭氧是0.1mol，A正確；B中溶液的體積不一定是1L，不能減少溶液的濃度，B不正確；乙烯

13、和丙烯的最簡式是相同的，都是CH2，則42 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子的物質的量是42g÷14g/mol＝3mol，C正確；常溫下水中氫離子的濃度是l×10-7mol/L，則1L水中含有的H+數(shù)為l×10-7NA，D正確，答案選B。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷 點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。

14、 12．某烯烴加氫后產(chǎn)物的結構簡式為 此烯烴可能的結構有 A．7種 B．8種 C．9種 D．10種 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)烯烴加成反應后在相鄰的兩個C原子上都應該含有H原子，可知在相鄰的兩個C原子上都含有H原子的位置情況有 7種，則原來的碳碳雙鍵的位置可能有7種不同的位置，故選項A正確。 考點：考查烯烴加成反應的特點及同分異構體種類的判斷的知識。 13．取4.6 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的 NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加

15、入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g 【答案】C 【解析】 試題分析：4480mL的NO2氣體的物質的量為=0.2mol，336mL的N2O4氣體的物質的量為=0.015mol，所以金屬提供的電子的物質的量為0.2mol×(5-4)+0.015mol×2×(5-4)=0.23mol，所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.23mol，氫氧根的質量為0.23mol×17g/mol=3.91g，所以生成沉淀的質量為4.6g+3.91g=8.51g，故選C。 考點：考查了混合物

16、的計算的相關知識。 14．已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列說法正確的是( ) A．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 B．向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生 C．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI D．常溫AgCl若在NaI溶液中開始轉化為AgI，NaI濃度必須不低于 mol·L－1 【答案】D 【解析】 試題分析：A．K

17、sp(CaF2)只隨溫度變化而變化，不隨濃度變化，故A錯誤；B．兩溶液混合后，c(Ca2+)=0.1 mol?L-1，c(F-)Ka(HF)=3.6×10-4= ，c(F-)=6×10-3mol/L，則Qc=c2(F-)?c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)?0.1 mol?L-1=6×10-4＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉化為AgI，故C錯誤；D、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則c(Ag+)= = ， c(I-)= = =mol/L，故D正確；答案為D。 考點：考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。 1

18、5．（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：（正反應放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表 反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。 請回答下列問題： （1）用O2表示從0-ls內該反應的平均反應速率為__________________。 （2）O2的平衡濃度c (O2)=_______________________

19、_____； （3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。 （4）求該反應達到平衡時SO2的轉化率是________（用百分數(shù)表示）。 （5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結果保留一位小數(shù)）。 【答案】（1）0.6mol/(L·s) （2）0.5mol/L （3）大于 （4）90% （5）10.5 【解析】 試題分析：（1）0-ls內O2的物質的量減少0.7-0.4=0.3mol，濃度減少0.3mol/0.5L=0.6mol/L，所以用O2表示從0-ls內該

20、反應的平均反應速率為0.6mol/L/1s=0.6mol/(L·s) （2）根據(jù)題意可知，與氫氧化鈉的反應的是二氧化硫、三氧化硫的混合氣體，二者的物質的量之和與開始加入的二氧化硫的物質的量相同，所以混合氣體通過氫氧化鈉溶液體積減少（標準狀況）22.4L，說明開始通入的二氧化硫的物質的量是1mol，剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（標準狀況），說明剩余氧氣5.6L，物質的量是0.25mol，濃度是5.6L/22.4L/mol/0.5L=0.5mol/L，所以壓強的平衡濃度是0.5mol/L； （3）4s時，反應已達平衡，v逆(SO2)=2v正（O2），所

21、以SO2的生成速率大于O2的消耗速率。 （4）氧氣的平衡物質的量是0.25mol，則消耗氧氣0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以消耗二氧化硫0.45mol×2=0.9mol，根據(jù)（2）的分析可知，二氧化硫的初始量是1mol，所以該反應達到平衡時SO2的轉化率是0.9mol/1mol×100%=90%； （5）混合氣體中的三氧化硫與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀。同理可計算出生成三氧化硫的物質的量是0.9mol，其5%與BaCl2溶液反應，生成硫酸鋇0.045mol，質量是10.485g，保留一位小數(shù)是10.5g。 考點：考查二氧化硫的催化氧化反應，反應速率的計算與判斷，化

22、學反應的有關計算 16．（10分）用下圖裝置加以必要的導線連接后達到粗銅精煉的目的。 ⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞), B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。 ⑵其中Zn接B燒杯中的__ ______，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛____ _____溶液。 ⑶ 分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式 石墨棒： ， 純銅棒： 。 ⑷若鋅減少了0

23、.65 g，則純Cu的質量增加了 g。 【答案】（10分） ⑴A燒杯是__原電池_, B燒杯是_電解池_。 ⑵ 純銅 ，__CuSO4_。 ⑶ 石墨棒： 2H++2e-=H2↑ ， 純銅棒： Cu2++2e -=Cu 。 ⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質量增加了 0.64 g。 【解析】 17．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列

24、問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 ． （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小’、“無影響”） （3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值 （填“相等”或“不相等”）． 【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失； （2）偏??； （3）不相等；相等．

25、【解析】 試題分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失； （3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答． 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失； 故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失； （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??； （3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的7少有關，若

26、用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增7，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等； 故答案為：不相等；相等． 18．（20分）用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，請回答以下問題： （1）需要18.4mol·L-1的濃硫酸 ml。 （2）下列哪組儀器在配制時不需要用到

27、 （ ） ①托盤天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵夾） ⑨100ml容量瓶 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥ （3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是： A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。 B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中； C 將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中； D.檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)

28、象； E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1——2cm處； F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液； G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切； （4）進行A步驟操作的時候，應該選用 ①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒 （5）進行A步操作后，必須 后，才能進行C步操作。 【答案】（1）5.4 （2）C （3）D A C B E G F （4）1 （5）等溶液冷卻至室溫

29、【解析】 試題分析：（1）①密度ρ=1.84g?mL-1，質量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4mol/L 配制100mL1mol?L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0054L=5.4ml，答案：5.4； （2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼 簽，需要使用的儀器有：燒杯 、量筒 、100mL容量瓶、玻璃棒、定容時必須使用膠頭滴管，所以還缺 少的儀器為膠頭滴管，不要用到的是①②③⑧，答案選C； 實驗過程中先檢查容量瓶是否漏液，然后根據(jù)計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝

30、 瓶→貼簽得步驟配置溶液，答案為DACGEBF； 通過計算需要濃硫酸5.4ml，根據(jù)選取量筒“大而近”的原則，應選用10ml的量筒，答案選①； （5）若未冷卻到室溫即倒入容量瓶中，會使配置硫酸的濃度偏大，答案等溶液冷卻到室溫；答案：等 溶液冷卻至室溫 19．硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖： （1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是 （填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有 、

31、 、 。 （2）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為 。 （3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應的化學方程式為（并在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數(shù)目） 。 【答案】（1）蒸發(fā) 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 （2）SiO2 + 2OH— == SiO32— + H2O （3） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題給流程和信息推斷洗出液為氯化鈉溶液，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化而變化不大，故要將洗出液中的氯化鈉析出，采用的方法是蒸發(fā)結晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有蒸

32、發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。 （2）石英砂的主要成分二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2 + 2OH— == SiO32— + H2O。 （3）氧化鐵高溫下與鋁發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應中鋁元素的化合價由0價升高到+3價，失電子；鐵元素的化合價由+3價降低為0價，得電子，電子轉移的數(shù)目為6e－。 考點：考查化學工藝流程分析，涉及化學實驗基本操作、元素化合物知識、氧化還原反應等。 20．（6分）取8 g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通過計算推

33、斷： （1）該有機物A中含有的元素。 （2）該有機物的分子式及可能的結構簡式。 【答案】（1）有機物含有C、H、O三種元素。 （2）有機物的分子式為CH4O，結構簡式為CH3OH。 【解析】 試題分析：（1）取8g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g?CO2和9g?H2O，根據(jù)元素守恒可知，有機物一定含有C、H元素，CO2的物質的量=11g÷44g/mol=0.25mol，H2O的物質的量=9g÷18g/mol=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有機物A還含有O元素，即有

34、機物含有C、H、O三種元素。 （2）m（O）=8g-4g=4g，則n（O）=4g÷16g/mol=0.25mol，8g有機物A的物質的量=8g÷32g/mol=0.25mol，有機物A中C原子數(shù)目與H原子數(shù)目、O原子數(shù)目之比等于物質的量之比=0.25mol：0.5mol×2：0.25mol=1:4:1，根據(jù)A的相對分子質量為32，可知分子式為CH4O，則結構簡式為CH3OH。 考點：本題考查有機物所含元素和分子式的判斷。 21．豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機香料。實驗室合成香豆素的路徑如下： （1）香豆素的分子式為 ，(Ⅳ)中含氧官能團的

35、名稱 . （2）(I)與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為 。 （3）反應①、②的反應類型依次是 . （4）反應④的化學方程式是 . （5）V是(Ⅳ)的同分異構體，V的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。則V的結構簡式為 (任寫一種)。 （6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應，則生

36、成有機物的結構簡式為 . 【答案】（1）C9H6O2； 羥基 羧基 （2） （3）加成反應 消去反應 （4） （5） （6） 【解析】 試題分析：（1）香豆素的分子式為C9H6O2，(Ⅳ)中含氧官能團的名稱為羥基和羧基。（3）反應①為加成反應、反應②為消去反應。（4）反應④為苯環(huán)上的分子內酯化反應，酸脫羥基醇脫氫。（5）V是(Ⅳ)的同分異構體，V的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應，要求應該有羥基或者羧基的結構，能夠發(fā)生銀鏡反應，要求應該為有醛基的結構。 考點：有機合成推

37、斷題 22．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。請回答： （1）W在周期表中的位置為 。 （2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式 。 （3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式 。 （4）化合物T2Z2所含的化學鍵有

38、 ，其電子式為 。 （5）19.2g的銅與足量的Y的最高價氧化物的水化物的溶液反應，將所得的氣體與 L O2 (標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。 【答案】（1）第三周期，VIA（2）H3O+ （3）SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+ （4）離子鍵和(非極性)共價鍵；（5）3.36 【解析】 試題分析：X、Y、Z、T、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，則W可能為C或S，由于W的原子序數(shù)最大，應為S元素；Y與Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、對應的

39、單質都為氣體，氖可以排除，它不是主族元素，而氟氣為淡黃色氣體，所以確定Y為氮元素，Z為氧元素；X元素與其它元素不在同一周期，應為第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y為氮元素，Z為氧元素，W為S元素，X為H元素，X與T同主族，則T為Na。 （1）W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表中第三周期、VIA族，故答案為：第三周期、VIA族； （2）X為H元素，Z為氧元素，形成的10電子陽離子為H3O+，故答案為：H3O+； （3）W的一種氧化物具有漂白性，為二氧化硫，Y的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，二者反應的離子方程式為SO2+ NH3·H2O =HSO3－+

40、NH4+，故答案為：SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+； （4）化合物T2Z2的化學式為Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵，另外含有過氧根離子，其中含有共價鍵，電子式為，故答案為：離子鍵和(非極性)共價鍵；； （5）Y的最高價氧化物的水化物為硝酸，銅與硝酸反應生成硝酸銅，根據(jù)得失電子守恒，有×2=×4，解得V(O2)=3.36L，故答案為：3.36。 【考點定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點晴】本題考查元素的推斷及元素化合物的性質。本題中注意從物質的性質作為推斷題的突破口，注意常見無色氣體，題中從常見元素化合物的性質入手考查，是一道位置、結構、性質有機結合綜合考查學生分析能力、推斷能力的典型題目，建議同學們在學習中加強元素化合物的學習和相關知識的積累。