高中化學(xué)蘇教版必修一專(zhuān)題4 檢測(cè)·發(fā)現(xiàn)·闖關(guān)

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111 (時(shí)間：60分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．[雙選題]如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是 (　　) A．NO　　　　　　　　　　 B．NO2 C．CO D．SO2 解析：氣體從長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，收集的氣體應(yīng)是密度比空氣大的氣體。NO和CO的密度和空氣密度相差不大，且NO易與空氣中的O2反應(yīng)，二者均不能用排空氣法收集。 答案：BD 2．銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體逸出，此鹽可能是(　　) A．FeSO4　　　　　　　　 B．Na2CO3 C．KNO3 D．KCl 解析：銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后溶液中存在H＋、NO，可與Cu發(fā)生反應(yīng)，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故 銅粉溶解且有氣體逸出。 答案：C 3．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨 B．氨是共價(jià)化合物，硝酸是離子化合物 C．氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙 D．由氨制取硝酸過(guò)程中，氮元素被還原 解析：N2與H2化合的條件是高溫、高壓、催化劑，A錯(cuò)；硝酸是共價(jià)化合物而非離子化合物，B錯(cuò)；NH3中N為－3價(jià)，HNO3中N為＋5價(jià)，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D錯(cuò)。 答案：C 4．下列關(guān)于NO的敘述不正確的是(　　) A．NO對(duì)環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面 B．NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 C．實(shí)驗(yàn)室制取少量的NO可以用向下排空氣法收集 D．生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機(jī)能，如擴(kuò)張血管、促進(jìn)免疫力等 解析：A項(xiàng)包括NO在內(nèi)的NOx引起的環(huán)境問(wèn)題主要是光化學(xué)煙霧、酸雨和臭氧層破壞，A項(xiàng)正確；NO中N元素為＋2價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，可以是高價(jià)氮元素被還原或低價(jià)氮元素被氧化的產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；NO易與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)題意NO在生物體內(nèi)能起到積極作用，D項(xiàng)正確。 答案：C 5．香煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水CuSO4，②澄清石灰水，③加熱CuO，④生石灰，⑤品紅溶液，⑥KMnO4酸性溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)香煙煙霧通入藥品的正確順序是(　　) A．①—⑤—②—①—④—③ B．①—⑤—⑥—②—④—③ C．③—④—②—⑥—⑤—① D．②—⑤—①—④—③—⑥ 解析：先用無(wú)水CuSO4檢出水后，通入品紅溶液中檢出SO2，然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中檢測(cè)CO2，再用生石灰除去H2O(g)后，才能通入CuO中檢測(cè)CO。 答案：B 6．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的(　　) A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2 解析：氣體呈紅棕色，說(shuō)明含有NO2或Br2中的至少一種，溶于水得橙色溶液，說(shuō)明氣體中含有溴蒸氣，所得無(wú)色氣體遇空氣重新變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體含NO，即原氣體中有NO2，則原氣體既有NO2也有Br2。答案：A 7．[雙選題]下列說(shuō)法正確的是(　　) A．(2011安徽高考)飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO能大量共存 B．(2011天津高考)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ C．(2011天津高考)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．(2011浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 解析：氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO，故A錯(cuò)；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO，故B錯(cuò)；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在AlO和NO(硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣)，在強(qiáng)堿性溶液中，C中離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；酸性KMnO4溶液能將SO2氧化成硫酸，故D正確。 答案：CD 8．[雙選題]下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在，其中正確的是(　　) A．能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色 B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且該沉淀不溶于硝酸 解析：B項(xiàng)中酸性氣體都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；C項(xiàng)中若氣體是CO2也可以。答案：AD 9．盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　) A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B．甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成 C．甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有 D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有 解析：甲中SO2被硝酸氧化為硫酸，從而得到硫酸鋇沉淀；乙中SO2首先與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。答案：A 10．在100 mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(　　) A．0.0075 molL－1 B．0.008 molL－1 C．0.075 molL－1 D．0.08 molL－1 解析：由題意知Br2能氧化H2SO3，據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2SO3的還原性強(qiáng)于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依據(jù)電子守恒，0.012＝0.1x2＋0.1x(x為它們的物質(zhì)的量濃度)，則x＝0.08 molL－1。 答案：D 11．在一定體積的18 molL－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的體積為(　　) A．等于50 mL　　　　　 B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL 解析：濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸下降，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，硫酸的實(shí)際量要大于參加反應(yīng)的硫酸的量。據(jù)題意，參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量＝被還原的硫酸物質(zhì)的量的2倍，即1.8 mol，其相應(yīng)濃硫酸的體積為100 mL，則濃硫酸的體積應(yīng)大于100 mL。答案：D12.[雙選題]碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 解析：X是CO2和SO2的混合氣體，Y是NO2氣體。在BaCl2溶液中，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，HNO3將H2SO3氧化成H2SO4，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。CO2和NO兩種氣體從Z導(dǎo)管逸出，NO遇空氣生成紅棕色的NO2。 答案：CD 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下述兩種實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象與自己的設(shè)計(jì)方案一致，即可確認(rèn)無(wú)色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。 請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密并說(shuō)明理由： 方案甲：___________________________________________________________。 方案乙：______________________________________________________________。 解析：該題屬于實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，相同點(diǎn)是都用了澄清石灰水；不同點(diǎn)：甲先連續(xù)用了溴水而乙連續(xù)用了品紅溶液；SO2與溴水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中SO2是還原劑，可以想象，能還原Br2而使溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2，還可能有其他無(wú)色氣體與溴水反應(yīng)使溴水褪色。能使品紅褪色的無(wú)色氣體只有SO2(O3、Cl2都有顏色)，故乙方案嚴(yán)密而甲方案不嚴(yán)密。 答案：不嚴(yán)密，并非只有SO2才能使溴水褪色 嚴(yán)密，品紅①褪色證明有SO2，品紅②不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水變渾濁證明含有CO2 14．(13分)實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定某無(wú)色氣體的成分，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成。將此無(wú)色氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①先通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；②繼續(xù)通過(guò)裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來(lái)的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)充滿液體。由此可判斷： (1)原氣體中一定含有____________，一定不含有____________________。 (2)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由最終結(jié)果可知原氣體中__________和__________的體積比為_(kāi)___________。 解析：無(wú)色氣體，則一定無(wú)NO2。通過(guò)濃硫酸氣體體積減少，能被濃硫酸吸收的只有NH3，氣體中一定含有NH3。通過(guò)Na2O2，出來(lái)的氣體顏色呈紅棕色，說(shuō)明混合氣體中有CO2和NO。最后氣體全部被水吸收，則一定無(wú)N2。 答案：(1)NH3、CO2、NO　N2、NO2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， 2NO＋O2===2NO2 (3)CO2　NO　3∶2 15．(16分)下圖是以黃鐵礦(FeS2)為反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去。 (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C________，D________， E________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： ②________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。解析：各物質(zhì)均為含硫物質(zhì)，則C必為SO2，D為H2SO4；又由BA，可知B為S，A為FeS，E為H2S。 答案：(1)FeS　S　SO2　H2SO4　H2S (2)①FeS2FeS＋S ③S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O ⑤C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ④SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 16．(13分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①G＋H―→A＋F：____________________________________________________。 ②C＋D―→E：_________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： G＋Cu―→E：__________________________________________________________。 (4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：X和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，說(shuō)明A是二氧化碳，X是碳酸鹽或碳酸氫鹽，D是氧氣.1 mol X分解得A、B、C各1 mol，A、C為氣體，B為液體，推知X為NH4HCO3。X和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)既能生成NO2，又能生成NO。 答案：(1)NH4HCO3　H2O (2)①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ②4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)NH3易液化 111