《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案10（第二課時(shí)：物質(zhì)的量）

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111高中新課標(biāo)優(yōu)秀教案化學(xué)必修1第一單元豐富多彩的化學(xué)世界第二課時(shí)：物質(zhì)的量從容說(shuō)課本課時(shí)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)，以致錯(cuò)誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念民，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系的角度來(lái)導(dǎo)出的。應(yīng)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力。同時(shí)，強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化。本節(jié)課采用以生活實(shí)際引入，通過(guò)啟發(fā)、推理、對(duì)比、講解等教法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來(lái)理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí)，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，規(guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位摩爾的含義。2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。過(guò)程與方法：1、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。2、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位教學(xué)難點(diǎn)摩爾質(zhì)量和有關(guān)計(jì)算教具準(zhǔn)備多媒體投影儀課時(shí)安排1課時(shí)物質(zhì)的量（一課時(shí)）教學(xué)過(guò)程引言前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類(lèi)和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識(shí)。板書(shū)二、物質(zhì)的量講解就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為 n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開(kāi)。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開(kāi)爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào) mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。板書(shū)一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。講解課本上列出了國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。稍頓既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢?指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書(shū)上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。板書(shū)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。講解阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。投影練習(xí)1填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù) 。2. 2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。3. 1 mol SO是 個(gè)硫酸根離子。講解物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。投影練習(xí)答案略投影練習(xí)2判斷正誤，說(shuō)明理由。A. 1 mol氫 沒(méi)有指出是分子、原子或離子B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子評(píng)價(jià)上題，得出結(jié)論板書(shū)4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。投影根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。1、 1.2041024個(gè)H2含多少 mol氫氣分子?2、 5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?3、 NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)投影練習(xí)答案略教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：板書(shū)5.講解摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。投影練習(xí)1、0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。2、2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。3、1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5、1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?投影練習(xí)答案略板書(shū)二、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)：M表示，常用單位為gmol1師請(qǐng)同學(xué)們完成下列練習(xí)。問(wèn)題解決1、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量。（25 g）（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量。（36 g）師巡視，觀察學(xué)生完成情況。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。師請(qǐng)同學(xué)們完成“問(wèn)題解決2”問(wèn)題解決22、根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系。學(xué)生活動(dòng)討論，總結(jié)練習(xí)1的思考方式，找出關(guān)系式。板書(shū)2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：?jiǎn)栴}解決33、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。（4）過(guò)氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。師巡視，觀察學(xué)生完成情況。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。問(wèn)題解決3參考答案（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2112（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：1323（3）2KClO32KCl+3O2反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：223（4）2H2O22H2O+O2反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：221師請(qǐng)同學(xué)們自已看書(shū)，討論教材中例題。例題483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？解Na2SO410H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 gmol1。則Na的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。小結(jié)物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。作業(yè)練習(xí)與實(shí)踐1、P32本專(zhuān)題作業(yè)3、板書(shū)設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。5.二、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)：M表示，常用單位為gmol12、數(shù)學(xué)表達(dá)式：備課資料1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)摩爾一詞來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀(jì)4050年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書(shū)中作為克分子量的符號(hào)。1961年，化學(xué)家EAGuggenheim將摩爾稱(chēng)為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的含義。同年，美國(guó)化學(xué)教育雜志上展開(kāi)了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來(lái)的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用，同時(shí)把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學(xué)中計(jì)算“物質(zhì)的量”有了一個(gè)統(tǒng)一的單位。第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)的摩爾的定義為：(1)摩爾是一個(gè)系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kgC12的原子數(shù)目相等。(2)在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。根據(jù)摩爾的定義，12gC12中所含的碳原子數(shù)目就是1 mol，即摩爾這個(gè)單位是以12 gC12中所含原子的個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少。摩爾跟其他的基本計(jì)量單位一樣，也有它的倍數(shù)單位。 1 Mmol1 000 kmol 1 kmol1 000 mol 1 mol1 000 mmol 要注意，阿伏加德羅常數(shù)是有量綱的，它的量綱是“mol”，“6.021023”只是阿伏加德羅常數(shù)的近似數(shù)值。2、正確理解物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國(guó)際單位制基本物理量之一，它和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞?！拔镔|(zhì)的量”不得化簡(jiǎn)或增添任何字。更不能按字面意義把物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量等。它是表示物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物理量。它的計(jì)量基準(zhǔn)是0.012 kg 12C所含有的12C原子數(shù)。這個(gè)數(shù)值就是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。3、正確理解摩爾的概念摩爾是物質(zhì)的量的單位。12 g 12C中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，把這樣多的12C原子確定為1 mol。這樣，1 mol的任何物質(zhì)中既含有確定的粒子數(shù)目，又有確定的質(zhì)量。也就是說(shuō)，摩爾像一座橋梁把微觀物質(zhì)的粒子數(shù)目和宏觀的可稱(chēng)量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)了。另外，摩爾僅適用于微觀粒子，且使用時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。4、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)有的同學(xué)認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023，這種認(rèn)識(shí)是不對(duì)的，阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指12 g 12C中所含的原子數(shù)。6.021023這個(gè)數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者在數(shù)值上是有區(qū)別的。而且阿伏加德羅常數(shù)不是純數(shù)，其符號(hào)是NA，單位是mol1。最新的測(cè)定數(shù)據(jù)是NA6.0220431023 mol1(不確定度1106)。111