《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案7

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111復(fù)習(xí)專題一 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)【教學(xué)目的】1、掌握物質(zhì)的量的概念及相關(guān)計算 2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3、了解物質(zhì)的分散系【教學(xué)過程】一、 物質(zhì)的量：【例1】判斷下列說法中錯誤的是 ，為什么？A、摩爾是七個基本物理量之一 B、0.012Kg碳中含有碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C、16克氧相當(dāng)于1摩爾氧 D、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數(shù)比為3：2E、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g F、同質(zhì)量的H2和Cl2相比,H2的分子數(shù)多G、0.1摩爾硫酸含有的氫原子數(shù)精確值為1.2041023H、2.3克鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)目為0.1NA【小結(jié)1】1、物質(zhì)的量： 。2、摩爾（mol）： 的單位。簡稱摩，符號為 。3、阿伏加德羅常數(shù)：6021023mol1 （近似值）【例2】下列說法中正確的是 （ ）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B、1mol任何氣體，體積均為22.4LC、0.3molN2與0.7molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4LD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個N2分子所占的體積約為22、4L 【小結(jié)2】1、對于氣體來說，由于微粒間的距離很大，1摩爾氣體物質(zhì)的體積大小主要取決于分子間的 。 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 。 3、氣體摩爾體積單位： ?！纠?】500ml0.2mol/L硫酸鋁溶液中,鋁元素的質(zhì)量是( ) A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、13.5g【小結(jié)3】1、概念：單位體積的溶液中所溶質(zhì)的 的多少表示的溶液濃度。2、符號用 表示，單位 ?！究偨Y(jié)】1、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）之間的關(guān)系：V(氣體)N n m C 2、 物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關(guān)系 ， ， 3、溶液稀釋或濃縮的計算公式:C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）4、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）、溶液密度（）之間的關(guān)系： 1000w M C = 【例4】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒容量瓶 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時，俯視標(biāo)線【小結(jié)4】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：1、主要儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平及砝碼、藥匙2、操作步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移（液）洗滌再轉(zhuǎn)移（液）定容搖勻。3、注意事項：容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應(yīng)容器；不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。容量瓶在使用前需檢查是否漏水。稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌23次，洗滌液也要注入容量瓶中。定容時，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線12cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加。二、物質(zhì)的分散系：1、幾種分散系的比較：分散系溶液懸濁液乳濁液膠體分散質(zhì)微粒大小109m107103m107103m109107m分散質(zhì)微粒組成分子、離子很多分子集合體很多分子集合體分子集合體主要特征均一、穩(wěn)不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、較穩(wěn)定能否透過濾紙能不能不能能能否透過半透膜能不能不能不能2、膠體的凈化滲析：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在水中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫做滲析。【例5】下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A、碘溶于酒精配成碘酒 B、 霧C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水里（膠體） D、含有灰塵顆粒的空氣【例6】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A、分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B、都能透過半透膜C、都是透明的澄清液體 D、都呈紅褐色【課外練習(xí)】1、NA為阿拂加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）A、1L溶液中含有0.3NA個Na+ B、1L溶液中含有0.6NA個Na+和0、3NA個SO42-C、1L溶液中含有Na+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/LD、取10L該溶液，其物質(zhì)的量濃度為3 mol/L2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA B、18g水含有電子數(shù)為8NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NA D、11.2L氫氣一定含有NA 個氫原子3、有下列物質(zhì)：0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4時9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是（ ）A、 B、 C、 D、 4、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質(zhì)量為 （ ）A、21.6 B、28 C、14 D、31 5、下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A、10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B、5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C、10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D、10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液6、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為 （ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 7、用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒。按實(shí)驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是( ) A、 B、 C、 D、8、VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg。則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（molL-1） ( )A、56m/V B、3m/56V C、3m/112V D、m/84V9、實(shí)驗室里需要用480ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，下列操作正確的是（ ）A、稱取7.68g硫酸銅,加入500ml水 B、稱取12.0g膽礬配成500ml的溶液C、稱取12.5g硫酸銅,加入500ml水 D、稱取12.5g膽礬配成500ml的溶液10、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D、Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 *11、同溫同壓下,某容器充滿O2重16g，若充滿CO2重22g，現(xiàn)充滿某氣體重44g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為 。*12、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 （ ）A、29813 B、22114 C、13813 D、261613*13、已知一個O2分子的實(shí)際值量為ag，則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ）A、a mol-1 B、 32/a mol-1 C、32a mol-1 D、a/32 mol-114、實(shí)驗室用固體燒堿培植500mL0.5mol/L 的NaOH溶液，試回答下列問題： （1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量 。 （2）本實(shí)驗所需一起有下列的（填序號） ，此外還必須的實(shí)驗用品為 （填名稱）。A、冷凝管 B、托盤天平和砝碼 C、燒杯 D、漏斗E、250mL容量瓶 F、500mL容量瓶 G、藥匙 H、坩堝 （3）請將該實(shí)驗操作步驟補(bǔ)充完整：計算 稱量 溶解，冷卻 再轉(zhuǎn)移 搖勻，裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。 （4）在實(shí)驗過程中若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度線，應(yīng)如何處理？答： ； （5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液濃度為0.48mol/L，其原因可能是 （填符號）A、使用濾紙稱量NaOH固體 B、容量瓶中原來村有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D、加水定容時仰視刻度線（6）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液濃度為0.52mol/L，其原因可能是（寫出2種可能的情況） 15、用2體積水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下896體積的HCl氣體，得到溶液的密度為1.15g/ml。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？16、有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0 molL1 NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？111