2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第2講 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學(xué)案（含解析）.doc

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第2講　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律 1.氣體摩爾體積 (1)影響物質(zhì)體積的因素 (2)氣體摩爾體積 2．阿伏加德羅定律 (1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)適用范圍：單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。 (3)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出) 1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“”，并指明錯因。 (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同。() 錯因：SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L。() 錯因：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積Vm≈22.4 Lmol－1，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可能是22.4 L，如546 K、202 kPa時(shí)，1 mol氣體的體積也是22.4 L。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中所含分子數(shù)為NA。() 錯因：苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)。 (4)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等。() 錯因：等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)可分別表示為(6＋20)NA和38NA，數(shù)目不同。 (5)常溫常壓下，11 g CO2含有的分子數(shù)為0.25NA。(√) 錯因：_____________ 2．教材改編題 (據(jù)人教必修一P20 T4)下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是(　　) A．2 g H2和22.4 L O2 B．常溫常壓下，9 g H2O和0.5 mol Br2 C．11 g CO2和4.48 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．2.24 L CCl4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1 mol NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 答案　B 解析　物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個數(shù)不受溫度、壓強(qiáng)的影響。 考點(diǎn)　氣體摩爾體積 [典例1]　下列說法正確的是(　　) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L ②0.5 mol H2所占體積為11.2 L?、蹣?biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L?、軜?biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L?、莞鞣N氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol－1?、迾?biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 解析?、傥镔|(zhì)不一定是氣體；②不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；③水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。 答案　B 名師精講 Vm＝22.4 Lmol－1使用時(shí)的注意事項(xiàng)：①一個條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；②一個對象：只限氣體；③兩個數(shù)據(jù)：1 mol、約22.4 L。即只有氣體(無論單一還是混合的)且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由體積求物質(zhì)的量時(shí)，Vm才用22.4 Lmol－1。 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　) A. B. C. D. 答案　D 解析　a g雙原子分子的物質(zhì)的量為 mol，該雙原子分子的摩爾質(zhì)量為＝ gmol－1，所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol－1＝ L。 2．(2018棗陽一中月考)6.6 g木炭在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氧氣中點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后生成的氣體通入足量過氧化鈉中，過氧化鈉增重7 g，則V為(　　) A．5.6 B．8.96 C．9.52 D．12.32 答案　B 解析　根據(jù)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，向過氧化鈉中通入2 mol CO2時(shí)，過氧化鈉增重56 g，則當(dāng)過氧化鈉增重7 g時(shí)，木炭與氧氣反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量n(CO2)＝2 mol＝0.25 mol，根據(jù)碳元素守恒，則n(CO)＝n(C)－n(CO2)＝0.3 mol，則參加反應(yīng)的n(O2)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.40 mol，故V(O2)＝22.4 Lmol－10.40 mol＝8.96 L，B項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　阿伏加德羅定律 [典例2]　(2018雅禮中學(xué)月考)三個密閉容器中分別充入H2、O2、CO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是(　　) A．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(O2)>m(CO2) B．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(O2)>ρ(CO2) C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(CO2)>V(O2)>V(H2) D．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(O2)>p(CO2) 解析　同溫同壓時(shí)，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量越大，則質(zhì)量越大，因此m(CO2)>m(O2)>m(H2) ，A項(xiàng)錯誤；同溫同壓下，相對分子質(zhì)量越大，則密度越大，因此ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2)，B項(xiàng)錯誤；同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，由于三種氣體質(zhì)量相等，因此n(H2)>n(O2)>n(CO2)，所以V(H2)>V(O2)>V(CO2)，C項(xiàng)錯誤；同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，故p(H2)>p(O2)>p(CO2)，D項(xiàng)正確。 答案　D 名師精講 對阿伏加德羅定律的理解 (1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。 (2)氣體體積主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。 (3)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 (4)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出。其中：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度)。 3．(2018玉山縣模擬)下列說法正確的是(　　) A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積 B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1 C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 答案　D 解析　A項(xiàng)，未指明氣體，錯誤；B項(xiàng)，假設(shè)質(zhì)量都是1 g，n(O2)∶n(H2)＝ mol∶ mol＝1∶16，錯誤；C項(xiàng)，未限定溫度與壓強(qiáng)，無法判斷。 4．(2018鄭州質(zhì)檢)如圖，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與充有氯化氫的氣球所含原子數(shù)一定相等的是(　　) 答案　C 解析　同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，因此混合氣體分子的平均原子數(shù)一定等于2時(shí)才符合要求。A項(xiàng)中有可能等于2，B項(xiàng)中一定大于2，C項(xiàng)中一定等于2，D項(xiàng)中一定大于2，故選C。