2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量 【參考答案】B 【名師點(diǎn)撥】不能用勒夏特列原理解釋的問(wèn)題:①若外界條件改變后，無(wú)論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無(wú)法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，由于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不變，則壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。②催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。③當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨條件的選擇。 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 注意：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，即平衡移動(dòng)不能將外界影響完全消除，而只能減弱。 1．已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A．升溫增壓 B．降溫增壓 C．升溫減壓 D．降溫減壓 2．如圖所示是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g) ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是 A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．壓強(qiáng)不變，降低溫度 C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體 D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g) 3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2－的生成 B．加入催化劑有利于提高氨的催化氧化反應(yīng)(氨氣與氧氣反應(yīng))中氨氣的轉(zhuǎn)化率 C．高壓有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3 D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大 4．取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 5．反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)φ(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是 A.同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增大 B.同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增大 C.同溫同z時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增大 D.同溫同壓時(shí)，增大z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增大 1．【答案】B 【解析】正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故增壓、降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 2．【答案】D 【解析】A項(xiàng)，升高溫度，加壓時(shí)v正、v逆同時(shí)增大；B項(xiàng)，降溫時(shí)v正、v逆均減??；C項(xiàng)，相當(dāng)于擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小。 3．【答案】B 4．【答案】D 【解析】在五個(gè)相同容積的恒容容器中同時(shí)通入等量的NO2，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間。有兩種可能，一是反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向進(jìn)行。若五個(gè)容器中的反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大；若五個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度較高的NO2轉(zhuǎn)化得快，NO2的體積分?jǐn)?shù)小的情況。故D圖符合，其中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)。 5．【答案】B