備考2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第1章 物質(zhì)的量學(xué)案 必修1.doc

《備考2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第1章 物質(zhì)的量學(xué)案 必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《備考2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第1章 物質(zhì)的量學(xué)案 必修1.doc（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量：表示 的物理量。符號(hào)： 。2單位： （符號(hào)為： ）。表示 kg 中所含有的原子個(gè)數(shù)，數(shù)值約為 。3阿伏加德羅常數(shù)：符號(hào)為： ；單位為： ；數(shù)值約為： 。4物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系式： 。二、摩爾質(zhì)量1概念為： 。符號(hào)為： 。單位為： 。2物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的計(jì)算關(guān)系式 。 3規(guī)律：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以 為單位，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的 。三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積定義： 。符號(hào)： 。2單位： 或 。3氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是 態(tài)，不適用于 、 態(tài)物質(zhì)。物質(zhì)的量必須為 。必須指明氣體所處的外界條件，即所處的 條件和 條件。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為 ，壓強(qiáng)為 ，此情況下,氣體摩爾體積為： Lmol-1。4氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的計(jì)算關(guān)系式為： 。5為什么阿伏加德羅定律只適用于氣體？決定物質(zhì)體積的微觀因素有三方面： 、 、 。組成物質(zhì)的微粒大小千差萬別，沒有規(guī)律；微粒間距與物質(zhì)狀態(tài) 和 有關(guān)。對1 mol氣體而言，微粒數(shù) ，微粒大小 ，微粒間距只與 。所以，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體體積都是固定的，都是 L。6阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：相同 相同 下，相同 的任何氣體，含有相同數(shù)目的 (或氣體的物質(zhì)的量相同)。（2）阿伏加德羅定律的推論：同溫度、同壓強(qiáng)下（T、p相同），氣體的 與其物質(zhì)的量成正比。公式： 。同溫度、同體積（T、V相同），氣體的 與其物質(zhì)的量成正比。公式： 。同溫度、同壓強(qiáng)下（T、p相同），氣體的密度與其 成正比。公式： 。（3）特別提醒：在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體分子數(shù)相等，原子數(shù) 相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于 氣體。一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.解題步驟：一式，寫出有用的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 或離子方程式。二標(biāo)，將已設(shè)的未知數(shù)標(biāo)在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下邊，第一行寫出方程式系數(shù)，第二行寫出題中已知量和未知量。三列，根據(jù)原混合物的質(zhì)量及反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出多元一次方程組。四解，求解上述方程組，求得各成分的物質(zhì)的量，并檢驗(yàn)答案是否符合題意或事實(shí)。2.注意事項(xiàng)：化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量。二、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題熱點(diǎn)。1熱點(diǎn)一：審題時(shí)見到單位”L”，要有三問：“是否標(biāo)況、是否氣體、數(shù)值對否”？?？紵狳c(diǎn)是：在標(biāo)況時(shí)SO3、H2O、苯、己烷、辛烷、CCl4、CHCl3、HF、NO2不是氣態(tài)，而CH2O、SO2、C4H10等為氣態(tài)。2熱點(diǎn)二：審題時(shí)見到溶液要有三問：“是否給出體積、是否考慮水的量、都有哪些平衡” ？3熱點(diǎn)三：審題時(shí)見到化學(xué)反應(yīng)要有三問：“反應(yīng)是否可逆、條件是否變化、是誰得失電子”？常考熱點(diǎn)是：濃H2SO4、HCl、HNO3反應(yīng)中變稀問題；教材中常見的可逆反應(yīng)（請查閱教材歸納）；常見的自身氧化還原反應(yīng)（請查閱教材歸納）。4熱點(diǎn)四：判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)時(shí)要有三問：“求什么粒子、求什么鍵、是否最簡式相同”。?？紵狳c(diǎn)是：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)比、物質(zhì)中共價(jià)鍵數(shù)。當(dāng)混合物最簡式相同時(shí)，可以設(shè)定計(jì)算的“基團(tuán)”，進(jìn)行技巧計(jì)算，1若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NAB常溫常壓下，34 g氨氣中含有10 NA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后氣體分子數(shù)為NA2三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是( )A三種氣體質(zhì)量相等 B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體壓強(qiáng)比為1621 D三種氣體體積比為1816第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度（CB）1.概念：表示 的物理量。單位： 。2.計(jì)算公式：C（B） = ；3.注意：在一定物質(zhì)的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液 。物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量 相同。4. 辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量單位溶質(zhì)和溶液的單位計(jì)算公式C = w兩者的關(guān)系C = 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制1主要儀器：若溶質(zhì)為固體，儀器為 、 、 、 、 、 。若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2.容量瓶的使用方法及注意事項(xiàng)：容量瓶使用前一定要檢查液密性。操作：裝水蓋塞 瓶正立 倒立觀察（不漏）。不能長期 溶液的容器。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中 或 。不能加入 的液體。只能配制 體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有 mL、 mL、 mL、 mL。配制溶液時(shí)，容量瓶 （能、不能）用所配溶液潤洗，而 （能、不能）用蒸餾水洗滌。3配制步驟計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的 或所需濃溶液的 。稱量：用 稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用 量取溶質(zhì)的體積。溶解、冷卻：將稱量或量取的溶質(zhì)放入 中再加入適量的蒸餾水，用 攪拌使之溶解，并等待使溶液 。移液、搖勻：將已經(jīng)冷卻至室溫的溶液沿 注入準(zhǔn)備好的 里。洗滌：用適量蒸餾水洗滌 2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至 中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入 至距刻度1-2cm處，改用 逐滴加入蒸餾水直到 。顛倒搖勻：蓋好容量瓶塞， 搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期。4溶液配制過程中的誤差分析。誤差分析原理：，以配制NaOH為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作誤差原因結(jié)果稱量藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼實(shí)際稱取質(zhì)量比讀數(shù)小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長吸水，導(dǎo)致結(jié)果用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)腐蝕濾紙，導(dǎo)致結(jié)果量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)讀數(shù)偏大，導(dǎo)致結(jié)果量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水水占體積，導(dǎo)致結(jié)果溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出溶質(zhì)有損失未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)有損失量取濃溶液后的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯實(shí)際取的溶質(zhì)比讀數(shù)大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶冷卻后溶液體積比需要的小定容定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出溶質(zhì)有損失定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水器壁沾有溶液，不必加水定容時(shí)，俯視刻度線實(shí)際配溶液體積未到刻線定容時(shí)，仰視刻度線實(shí)際配溶液體積已超刻線一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1利用定義公式直接計(jì)算：c=n/V，(n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V為溶液的體積)固體物質(zhì)溶液于水時(shí)， n可以利用n= 來計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水時(shí)，n可以利用n= 來計(jì)算。溶液的體積計(jì)算，一定要用V= 來計(jì)算，不可用溶質(zhì)加溶劑體積之和計(jì)算。2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的間的換算基本公式： 。(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol/L，為溶液密度，單位g/ mL ，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g/mol)。3溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算（1）溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m濃w濃 m溶質(zhì)。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c濃V濃 n溶質(zhì)。溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)m(濃)m(水) ；溶液體積一般 （是/不）守恒。（2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2 ?；旌虾笕芤后w積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。（3）同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合定律。等質(zhì)量混合時(shí)：兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論1 g/ mL還是 濃溶液B稀溶液【對點(diǎn)訓(xùn)練】1. 59.7% 。 2. 46.0% 。3. 15.9 33.8% 。 4. 3.78 30.9% 。