2019年高考化學大串講 專題17 綜合化學實驗教案.doc

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專題17 綜合化學實驗一. 化學實驗儀器及使用方法1容器與反應器(1) 能直接加熱的儀器。儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項用于 蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液 可直接加熱，但不能驟冷； 盛液量不應超過蒸發(fā)皿容積的 2/3； 取、放蒸發(fā)皿應使用坩堝鉗分為小試管、中試管、大試管、具支試管、離心試管等，常用作反應器，也可收集_少量氣體 可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3 處； 盛在試管內的液體，不加熱時不能超過試管容積的 l/2，加熱時不超過 1/3； 加熱后不能驟冷，防止炸裂； 加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜 用于灼燒 固體，使其反應(如分解反應) 把坩堝放在三腳架的泥三角上直接加熱； 取放坩堝時應用坩堝鉗分別由 Fe、Cu 等金屬或玻璃制備，用于燃燒少量固體物質 可直接加熱； 遇能與Cu、Fe 反應的物質時要在匙內鋪細砂或墊石棉線(2)能間接加熱的儀器(需墊石棉網(wǎng))。儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項用作溶解、濃縮、稀釋溶液，也可用作反應器和給試管水浴加熱等 加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻； 溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底用作反應器( 特別是不需加熱的) 不能直接加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)； 不適于長時間加熱，當瓶內液體過少時，加熱容易使之破裂用作在加熱條件下進行的反應器 不能直接加熱，應墊石棉網(wǎng)加熱； 所裝液體的量不應超過其容積的 1/2用 于蒸餾和分餾，也可用作氣體發(fā)生器加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱浴用作反應器，常用于滴定操作 一般放在石棉網(wǎng)上加熱； 在滴定操作中液體不易濺出(3)不能加熱的儀器。儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項用于收集和盛裝少量氣體上口為平面磨砂，內側不磨砂，玻璃片要涂凡士林，以免漏氣； 在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細砂分裝各種試劑，需要 避光保存時用棕色瓶；廣 口 瓶 盛 放固體，細口瓶盛放液體 瓶口內側磨砂，且與瓶塞一一對應，不可蓋錯瓶塞； 盛裝強堿時不可用玻璃塞； 滴瓶內不可久置強氧化劑2.計量儀器的使用方法儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項酸式滴定管 堿式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反應；可準確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。(1) 使用前，首先檢查滴定管是否漏液(2) 酸式滴定管用來盛裝酸性或強氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液(3) 堿式滴定管用來盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性溶液和強氧化性溶液量筒粗量取液體體積(1) 不能加熱(2) 不可用于配液或作反應容器(3) 應根據(jù)量取液體的體積選用合適的規(guī)格，規(guī)則為：大而近(4) 量程刻度在上(量筒底面即為零故不標“0”)容量瓶用于準確配置一定物質的量濃度的溶液。(1) 根據(jù)要求選用一定規(guī)格的容量瓶(2) 溶液轉入時要用玻璃棒引流(3) 加水至距刻度線12cm時，改用膠頭滴管 逐滴加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線水平相切(4) 不能貯存配好的溶液(5) 不能配制冷或熱溶液托盤天平（附砝碼）稱量藥品質量。(1) 稱前先調螺母(2) 托盤上應墊紙，腐蝕性藥品應盛于小燒杯內稱量(3) 左盤放物品，右盤放砝碼(4) 1 g以下用游碼溫度計(1) 水銀球不能接觸器壁(2) 蒸餾量，水銀球位于支管口處(3) 不能當玻璃棒使用【名師點撥】計量儀器：(1) 儀器 A 的名稱：量筒。 無“0”刻度； 不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋；選取量筒的規(guī)則是“大而近”，例如量取5.6 mLNaOH 溶液應選取10 mL 量筒，而不能選50 mL 量筒。(2) 儀器 B 的名稱：容量瓶。用途：配制一定物質的量濃度的溶液，該儀器不能長時間貯存溶液。 (3) 儀器 C 的名稱：酸式滴定管； 儀 器 D 的名 稱 ：堿式滴定管。 使用前需“查漏”； “0”刻度在上方； 讀數(shù)精確到0.01 mL；酸式滴定管用于盛裝酸性溶液或強氧化性液體(如KMnO4溶液)，不可裝堿性溶液；堿式滴定管用于盛裝堿性溶液，不可盛裝酸性或強氧化性液體。(4) 儀器 E 的名稱：托盤天平。 稱量前先調零點； 腐蝕性藥品應放于燒杯內稱量； 左盤放被稱物，右盤放砝碼，即左物右碼；精確度為 0.1 g。(5) 儀器 F 的名稱：溫度計 測反應混合物的溫度時：應將溫度計插入混合物中間，溫度計的水銀球不能接觸容器內壁； 測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；測蒸餾餾分溫度時，水銀球應略低于蒸餾燒瓶支管口處。3常用分離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項 普通漏斗(1) 向小口容器中轉移液體；(2) 加濾紙后可過濾液體(1) 制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(2) 濾紙低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣 分液漏斗(1) 用于隨時添加液體；(2) 萃取、分液(1) 注意活塞不得滲漏；(2) 分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出除去氣體中的雜質，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶(1) 一般選擇與雜質氣體反應的試劑作吸收劑；(2 )裝入液體量不宜超過容積的 2/3；(3) 氣體的流向為：長進短出 干燥管用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用 CaCl2、堿石灰(1) 注意干燥劑或吸收劑的選擇；(2) 一般為大口進氣，小口出氣 冷凝管蒸餾時，用于冷凝蒸氣上口出水，下口進水，使用時應有夾持儀器二. 試紙的使用 石蕊試紙（紅色、藍色）：定性檢驗溶液或氣體的酸堿性試紙 pH試紙：定量檢驗溶液酸堿性強弱 KI淀粉試紙：檢驗Cl2等有氧化性的物質 ?。喝∫恍K濾紙，放在潔凈干燥表面皿或玻璃片上 檢驗液體 蘸：用玻璃棒蘸取待測液 點：點到試紙中央使用方法 檢驗氣體：一般先用蒸餾水將試紙濕潤，粘在玻璃棒一端，使之與氣體接觸 （注意：pH試紙不能潤濕）【名師點撥】1. 中學化學中與“0”相關的實驗問題：(1) 滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，在量取液體的體積時液面在“0”刻度或“0”刻度以下。(2) 量筒沒有“0”刻度，容量瓶無“0”刻度。(3) 托盤天平的“0”刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調“0”，使用完后再調回“0”。(4) 溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。2. 幾種操作的“第一道程序”(1) 檢查裝置的氣密性制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。(2) 檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3) 調“0”點天平等的使用。(4) 驗純點燃可燃性氣體等。(5) 分別取少量溶液未知溶液的鑒別等。(6) 濕潤用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗或驗證某些氣體時。3.應注意歸納總結、比較如容量瓶、滴定管、量筒都屬于計量儀器，都是在20 標定的相應容積的刻度線，故讀數(shù)應在20 左右才準確；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必須檢驗是否漏水；注意有零刻度的儀器(天平、滴定管有零刻度，量筒無零刻度)零刻度的位置；比較量筒、滴定管與容量瓶的刻度(量筒、滴定管的刻度方向相反，容量瓶只有一條刻度線)。4應注意儀器的精確度在選擇儀器時，要注意儀器的精確度，如量取8.52 mL液體，不能用量筒，應選用合適的滴定管。5. 玻璃棒的用途(1)攪拌：固體溶解時攪拌加速溶解；液體稀釋時攪拌及時散熱；蒸發(fā)濃縮溶液時攪拌使受熱均勻；固體物質混合時攪拌使混合均勻。(2)引流：懸濁液過濾或將溶液向容量瓶中轉移時起引流作用。(3)轉移：將固體粉末由蒸發(fā)皿轉移到試劑瓶中時用玻璃棒進行轉移。(4)蘸取溶液：用試紙測溶液的酸堿性或氧化性、還原性物質是否存在時，用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上。(5)支撐物：滲析實驗用到玻璃棒支撐半透膜。器材的創(chuàng)新使用 1.“一材多用”(1)干燥管除用于干燥氣體外，還可以用于防倒吸裝置(如圖)、組裝類似啟普發(fā)生器裝置(如圖)。(2)集氣瓶除用于收集氣體(如圖、圖)外，還可用于貯存氣體(如圖)、測量氣體體積(如圖)、作洗氣瓶(如圖)等。2“多材一用”(1)測量氣體體積(2)冷凝裝置(3)氣體干燥裝置(4)氣體控制裝置(隨開隨用，隨關隨停)高考中，化學實驗題型主要是以氣體的制備為載體的綜合實驗題。一個完整的化學實驗主要包括儀器的連接和氣密性檢查、氣體的發(fā)生裝置、除雜凈化裝置、性質實驗和收集、尾氣處理、實驗方案的設計與評價等。例1TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下(夾持裝置略去)：相關信息如下表所示?；衔锶埸c/沸點/密度/gcm-3水溶性TiCl4-251361.5易水解生成難溶于水的物質，能溶于有機溶劑CCl4-2576.81.6難溶于水請回答下列問題：（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a fg dej。(填儀器接口字母)_（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;_(按正確的順序填入下列操作的序號)。關閉分液漏斗活塞 打開分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻 加熱裝置D中陶瓷管（3）裝置A中導管m的作用是_。（4）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為_。（5）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：_。（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_?！敬鸢浮?c，b，h，i 平衡壓強，使?jié)恹}酸更易滴落 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCl4(其他合理答案也給分) 蒸餾三.儀器的連接做實驗首先要組裝儀器，儀器的連接原則是自下而上，從左到右。先除雜后干燥，進行洗氣干燥時要注意長管進短管出，用干燥管干燥氣體要大口進小口出；防止倒吸要用廣口瓶或試管并且兩根導管一樣短；收集氣體根據(jù)氣體的物理性質，用排水法收集氣體時，要短管進長管出；最后要注意有毒尾氣處理且要防倒吸，一般對實驗的評價往往有一點就是沒有對尾氣進行處理。例2十九大報告中指出“持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。SO2為大氣污染物，研究它的性質對治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質硫（熔點為112.8，沸點為444.6）。 （1）裝置中導管X的作用是：_。用裝置A制取SO2，則試劑的組合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H2SO4Cu b. 4 mol/L HNO3Na2SO3 c. 60% H2SO4K2SO3水與Al4C3在裝置A中制取甲烷，其化學方程式為：_。（2）利用制得的CH4和SO2并結合BG裝置驗證反應：CH42SO2 .2SCO22H2O生成的單質S和CO2。B裝置有三個作用，分別是_、充分混合CH4和SO2、觀察氣泡以便調節(jié)CH4和SO2的流速比約為12。實驗裝置依次連接的合理順序為B、_（每個裝置只用一次）。證明有CO2產生的現(xiàn)象為_。G裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。【答案】使液體順利滴入燒瓶中 c Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 干燥CH4、SO2 D、C、G、F、E F中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 四. 裝置氣密性檢查凡有導氣作用的實驗裝置，裝配好均需檢查氣密性，且必須在放入藥品之前進行。裝置氣密性的檢驗原理通常是改變裝置內氣體的溫度或體積從而造成裝置不同部位的氣體壓強差，并產生某種明顯的現(xiàn)象。使氣壓增大的常見方法有： 對容積較大的容器加熱（用手、熱毛巾、或微火）容器內受熱氣體膨脹，壓強變大，現(xiàn)象是從導管出口（應浸沒在水下）排出氣泡，冷卻時氣體收縮，液體回流填補被排出的氣體原來的位置，從而形成一段液柱； 通過漏斗向密閉容器內加水，水占領一定空間使容器內氣體壓強變大?，F(xiàn)象是使加水的漏斗頸中的水被下方的氣體“托住”，形成一段穩(wěn)定的液柱。1. 常用方法方法微熱法液差法原理升高裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強圖示具體操作塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水現(xiàn)象說明燒杯中有氣泡產生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，說明裝置氣密性良好停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變，說明裝置氣密性良好2. 特殊方法（1）抽氣法或吹氣法圖A：輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。圖B：打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。（2）如下圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，表明裝置不漏氣，反之則漏氣。五制備實驗方案設計的原則：(1) 無機物制備實驗方案應遵循下列原則： 原料廉價易得，用料最省即原料利用率高； 所選用的實驗裝置或儀器不復雜； 實驗操作簡便安全，對環(huán)境不造成污染或污染較小。(2) 有機物制備實驗方案應遵循下列原則： 原料廉價易得，用料最?。?副反應、副產品少，反應時間短，產品易分離提純； 反應實驗步驟少，實驗操作方便安全。(3) 儀器裝置的選擇要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件。六中學化學課本中常見的氣體實驗室制法1. 制取裝置(1) 固固反應要加熱型：如圖所示，可制取O2、CH4、NH3等。(2) 固液反應不加熱型：如圖所示，可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H2、SO2等。制備H2、H2S、CO2，也可用如圖所示裝置。(3) 固液加熱或液液加熱：如圖甲、乙所示。2. 反應原理氣體藥品反應原理O2 KClO3、MnO2KMnO4H2O2、MnO22KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2NH3 NH4Cl、熟石灰濃氨水、生石灰2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2ONH3+H2OH2 鋅粒、稀H2SO4Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CO2大理石、稀鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OSO2Na2SO3、濃H2SO4Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2ONO Cu、稀HNO33Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO2Cu、濃HNO3Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCl2 MnO2、濃鹽酸 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OC2H4無水乙醇、濃硫酸C2H5OHCH2=CH2+H2OC2H2電石、水CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHH2S硫化亞鐵、稀硫酸FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S例3氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備 Mg3N2 并進行有關實驗。實驗裝置如下所示： （部分加熱裝置已略去）已知：氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器 b 的名稱是_，寫出裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式_。（2）某同學檢驗裝置 A 部分的氣密性，關閉止水夾 c 后，開啟活塞 a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A 部分裝置是否漏氣？ _ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是_。（3）裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液， 其作用是_，裝置 F 的作用是_。（4）加熱至反應開始發(fā)生，需移走 A 處酒精燈，原因是_。（5）定性分析產物操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因取少量產品于試管中， 加適量蒸餾水試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產生反應的化學方程式為_棄去上層淸液， 加入足量稀鹽酸觀察到固體全部溶解， 且有氣泡冒出氣泡冒出的原因為_【答案】 蒸餾燒瓶 NH4Cl+NaNO2N2 +NaCl+2H2O 無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶 除去氧氣以免與鎂反應 防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解 該反應劇烈放熱，產生氮氣的速度快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產生O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 未反應的鎂與鹽酸反應產生氫氣七. 除雜裝置除雜裝置主要從選用試劑的種類、連接的順序、進出導氣管的長短等方面考慮。例如：除去 CO2 中的 HCl 應選飽和NaHCO3 而不宜選飽和 Na2CO3；除去空氣中的 CO2 等酸性氣體應選濃 NaOH 溶液而不宜選澄清石灰水；除去 CO2 中的 SO2 應選溴水而不宜選品紅溶液；除去 NH3 中的水蒸氣應選堿石灰而不宜選用濃硫酸；除雜的進氣管一定要伸入試液中才能除去雜質，若在試液上面，既難除去雜質，還會把試液從另一導管壓出；連接干燥管一定要從大口進小口出；在利用加熱裝置除雜時，通入的混合氣必須先干燥，但一般干燥裝置都應連在除雜的后面。1. 常見化學氣體除雜方法氣體（括號內為雜質）洗 液CO2（HCl）飽和NaHCO3溶液CO2（SO2）飽和NaHCO3溶液SO2（SO3）飽和NaHSO3溶液SO2（HCl）飽和NaHSO3溶液CO2（H2S）CuSO4溶液C2H2（H2S等）CuSO4溶液Cl2（HCl）飽和食鹽水H2S（HCl）飽和NaHS溶液CO（CO2）NaOH溶液CO2（CO）灼熱的CuOC2H4（SO2）NaOH溶液2. 裝置基本類型：裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）適用范圍除去能與液體反應的雜質除去常溫下能與固體反應的氣體雜質 除去加熱時能與固體反應的氣體雜質 裝 置示意圖 例4一氧化氮與過氧化鈉反應可以制備亞硝酸鈉，反應方程式為：2NO+Na2O22NaNO2。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4反應生成NO3和Mn2+完成下列填空：（1）儀器a的名稱_；（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式_。（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_。（4）D裝置的作用是_；D中發(fā)生反應的離子方程式_。（5）經(jīng)檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和_，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置_（填入“E”或“F”）【答案】 三頸燒瓶 C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，紅棕色氣體變成無色氣體 尾氣吸收除去未反應的NO防止污染空氣 5NO3MnO44H=5NO33Mn22H2O NaOH F八. 氣體的干燥1. 氣體的干燥原則： 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體。 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體。 具有強氧化性的干燥劑不能干燥具有強還原性的氣體（注H2、CO、SO2雖具有還原性，但可用濃硫酸干燥）。2. 常見干燥劑及氣體的干燥液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝 置 常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰不可干燥氣體 NH3、HBr、HI NH3CO2、SO2、Cl2、NO2 九常見氣體的檢驗 實驗室制備出來的氣體，經(jīng)凈化除雜、干燥后就可以進行氣體的性質實驗或收集。常見氣體檢驗方法H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣O2可使帶火星的木條復燃Cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）HCl無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。SO2無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。H2S無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。NH3無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。CO可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H2無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。例5某校合作學習小組的同學設計實驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產物?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2SO4與焦炭反應的實驗裝置如下圖所示：先通入N2,然后加熱，直至反應結束，整個過程中N2的作用是_。裝置B的作用是_。(2)該同學認為氣體產物中可能含有CO2、CO 及SO2，并進行驗證，選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。實驗裝置連接的合理順序為A、B、_。裝置H中黑色粉末是_。能證明產物中有CO的現(xiàn)象是_。若含有SO2，E裝置的作用是_(用化學方程式說明)。(3)某同學利用下圖裝置驗證固態(tài)產物,能證明固態(tài)產物中含有Na2S的現(xiàn)象是_。若實驗中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產物完全反應后，錐形瓶底部還產生少量黃色沉淀，說明固體產物中除含有Na2S外,還含有少量的_(填一種可能的物質)。【答案】 排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出 安全瓶 FECDGHC CuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的C中澄清石灰水變渾濁 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 試管中有黑色沉淀 Na2SO3【解析】(1)碳能夠與空氣中的氧氣反應生成碳的氧化物，為了防止氧氣對實驗的干擾，先通入N2，然后加熱，直至反應結束，可以排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出，故答案為：排出裝置中空氣并將生成的十. 氣體的收集氣體收集裝置選擇的原則，是根據(jù)氣體的溶解性和氣體的密度以及是否與氧氣反應或氣體的毒性等。(從以下氣體中選擇：H2、O2、CO2、NH3、SO2、Cl2、NO2、NO、CH4、C2H4 ) 收集只能用排水法收集的是 NO， 只能用排空氣法收集的是NH3、NO2。 可用排溶液法收集的是：Cl2(飽和食鹽水)、CO2(飽和碳酸氫鈉溶液)、SO2(飽和亞硫酸氫鈉溶液) 向上排空氣法：式量大于29的氣體。如 O2、CO2、SO2、Cl2 、NO2，典型裝置是 B。 向下排空氣法：式量小于29的氣體。如 H2、NH3，典型裝置是D。 A B C D E 按氣體收集方法列舉常見氣體填入表格內 E(a進b 出) E(b進a出) O2、CO2、SO2、Cl2 、NO2H2、NH3十一尾氣處理尾氣處理應從方法是否恰當、是否會產生倒吸等方面考慮。例如：處理 Cl2 應選濃 NaOH 溶液；處理 HCl 應連接一個倒放的漏斗；處理 NO2 應選濃 NaOH 溶液；處理 CO 一般采用燃燒。(1)防倒吸安全裝置。其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e 不能用來收集氣體，只作防倒吸用，而f 可用于收集氣體，同時也具有防倒吸作用。(2)防堵塞安全裝置。 (3)防污染安全裝置。 例6實驗室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2， 且以SO2為原料制取物質和進行性質探究。回答下列問題：（1）學生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置，其連接順序為_ (按氣流方向，用小寫字母表示); SO2有毒，為防止中毒實驗應在_中進行。（2）學生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度，最好選擇下列裝置 中 的_(填字母) 。（3）學生丙欲以CuSO45H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3CuSO32H2O)實驗裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100時發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：裝置A中SO2的作用是_; 體 系 溫度 控 制 在 6080 的目的是_。裝置B的作用是_。（4）學生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實質。實驗中觀察到中紅色褪去；中無現(xiàn)象。據(jù)此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢，請設計實驗方案,簡述操作和需要觀察的現(xiàn)象_。【答案】abcedbcf通風櫥C作還原劑和酸性氧化物，生成+1價的銅和SO32-加快反應速率，防止產品分解安全瓶，防倒吸H2SO3分子、HSO32-、SO32-離子等取三個小燒杯，分別加入等體積的品紅溶液，然后加入等體積、等物質的量濃度的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、NaHSO3和硫酸溶液，觀察品紅溶液褪色的快慢，記錄品紅溶液褪色需要的時間（其他合理答案也給分）