2019年高考化學(xué)大串講 專題05 離子反應(yīng)練習(xí).doc

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專題05 離子反應(yīng)1下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A 混凝法，用明礬做混凝劑：Al33H2OAl(OH)33HB 中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO22OH=CO32-+H2OC 沉淀法，用Na2S處理含Hg2廢水：Hg2S2=HgSD 氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3：Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O【答案】B2下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，選項A錯誤；B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，選項B正確；C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，選項C錯誤；D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。3下列解釋事實的離子方程式不正確的是A 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+C 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3（膠體）+ CO32D 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42【答案】C【解析】A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2，A正確；B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng) Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液橙色加深，B正確；C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3+HCO3，C不正確；D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42，D正確。4下列離子方程式書寫正確的是A 金屬Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2OC Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+3OH= Al(OH)3D 過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O【答案】B5常溫下，下列各組離子能大量共存的是A pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B 無色溶液中：H+、K+、I、MnO4C 在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D 由水電離出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3【答案】C【解析】A. pH=1的溶液呈酸性， NO3可以把Fe2+氧化，A不正確；B. MnO4能使溶液顯紫紅色，B不正確；C. c(H+)c(OH)11012的溶液顯堿性，Na+、CO32、NO3、SO42等4種離子可以在堿性溶液中大量共存，C正確；D. 由水電離出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中，水的電離可能受到酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性， NH4+不能大量存在于堿性溶液， HCO3既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于堿性溶液，D不正確。6下列事實對應(yīng)的離子方程式不正確的是A 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)B 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2+2H CaCO3 +H2O+CO2C 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H+CaCO3= Ca2+H2O+CO2D 用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca【答案】C7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A 無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D 由水電離出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】A. 因鐵離子有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. pH=12的溶液呈堿性，Mg2+可以和OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C. 在1 molL-1的AlCl3溶液中，四種離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D. 由水電離出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液，若為堿性溶液，四種離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，若為酸性溶液，CO32可以和H反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤。8下列解釋事實的方程式中，不正確的是A 銅和濃HNO3反應(yīng)可用于制NO2氣體：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB “84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO- + H+ = HClOC 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2【答案】B【解析】A. 銅和濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O，故A正確；B. “84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性強，則在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反應(yīng)生成次氯酸，增強漂白性，但醋酸是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為ClOCH3COOH=HClOCH3COO，故B錯誤；C. 少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正確；D. Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故D正確。9下列解釋事實的方程式不正確的是A 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgSB 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH = Cl+ ClO + H2OD 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO+ Cl+2H = Cl2+ H2O【答案】C10下列各組離子在溶液中不能大量共存的是A SO42、H+、NO3- Fe3+ B K+、AlO2、Cl-、CO32-C Na+、Cu2+、S2-、H+ D Mg2+、SO42、Cl-、Fe2+【答案】C【解析】選項A中所有離子之間都不反應(yīng)，所以選項A可以大量共存。同理選項B和選項D都可以大量共存。選項C中Cu2+和S2-可以形成CuS沉淀，H+和S2-可以得到弱酸H2S，所以選項C的離子不能大量共存。11下列離子方程式中正確的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3OHCO2H2OC NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O【答案】D【解析】A項，向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）3H+，故A錯誤；B項，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：HCO3OHCO32-H2O，故B錯誤；C項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反應(yīng)離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D項，二氧化錳和濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，書寫離子方程式時，可溶性的強電解質(zhì)拆成離子形式，所以離子方程式為：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O，故D正確。12下列各種條件下的離子組一定能大量共存的是（ ）A pH1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3B 在氯化鈉水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3C 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD 溶液中c(H+)為1.01012 mol/L且是水電離的：K+、Na+、SO42、Br【答案】D13下列離子方程式書寫正確的是A 用腐蝕法制作印刷電路板的反應(yīng)：Fe3+Cu = Fe2+ Cu2+B 硫酸氫鈉溶液與燒堿溶液的反應(yīng)：H+ + OH= H2OC 向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4OH=NH3H2OD 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OH【答案】B【解析】A. 沒有配平，應(yīng)該是2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，A錯誤；B. 硫酸氫鈉溶液與燒堿溶液的反應(yīng)：H+OHH2O，B正確；C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈉、一水合氨和水，C錯誤；D. 以石墨為電極電解MgCl2溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，D錯誤。14下列離子方程式書寫正確的是A 向NaAlO2溶液中通過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B 過量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+2I-=2Fe2+I2D Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-【答案】A15常溫下,下列有關(guān)離子共存的說法中正確的是（ ）A 某無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B 小蘇打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C 在水電離出H+濃度為110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D 使甲基橙呈紅色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-【答案】C【解析】Al3+、SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁、硅酸沉淀，故A錯誤；I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；水電離出H+濃度為110-13molL-1的澄清透明溶液可能呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-能大量存在，故C正確；使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性， AlO2-與H+反應(yīng)生成Al3+，故D錯誤。16常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B 使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C =110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D 由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A、新制飽和氯水中含有大量的Cl2，能將Br -氧化為Br2，故A錯誤；B、使甲基橙變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，故B錯誤；C、=110-13molL-1的溶液呈堿性，所以這四種離子能夠大量共存，即C正確；D、由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而HCO3-在酸性、堿性溶液中都不能存在，所以D錯誤。17下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A 氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B FeCl3溶液與HI反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C 硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO3【答案】B【解析】A、氧化鈉屬于氧化物，不能寫成離子形式，故A錯誤；B、Fe3+具有氧化性，I- 具有還原性，二者反應(yīng)生成Fe2+和I2，故B正確；C、NH4+也能與OH-反應(yīng)，但離子方程式中忽略了，故C錯誤；D、過量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2，所以D錯誤。18常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A 使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B 使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C 由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D 與鋁反應(yīng)生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-【答案】B19能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2OC 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4D NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】C【解析】A. 稀硝酸具有強氧化性，會將Fe2氧化為Fe3，因此Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中沒有Fe2，故A錯誤；B. 硫離子水解使溶液呈堿性，水解方程式為：S2H2OHSOH，故B錯誤；C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，因氫氧根離子的量不足，銨根離子不反應(yīng)，則離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4，故C正確；D. 因Ba(OH)2過量，則NH4會和OH反應(yīng)生成NH3H2O，故D錯誤。20常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-B pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 BrC 使甲基橙呈紅色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 ClD 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-【答案】B21在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A 在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32-B 在含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe2C 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2【答案】B【解析】試題分析：A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B、氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe3、Cu2、H、Fe2，故B正確；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故C錯誤；D、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故D錯誤。22下列離子方程式表達(dá)正確的是A 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2A1O2-+ H2OB 小蘇打用于治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2+H2OC 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag+S2-=Ag2S D 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-【答案】A23下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A 向氨水中滴加氯化鋁溶液： B 用稀HNO3溶解FeS固體： C 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合： D 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： 【答案】D【解析】A. 向氨水中滴加氯化鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為： ，選項A錯誤；B. HNO3能與發(fā)主氧化還原反應(yīng)，選項B錯誤；C. 碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+ ，選項C錯誤；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： ，選項D正確。24室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（ ）A Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-【答案】D【解析】常溫時，若由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為110-11molL-1，說明可能為酸性溶液也可能是堿性溶液。A. 在堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯誤；B. 酸性條件下，S2、CH3COO不能大量存在，都與氫離子反應(yīng)，故B錯誤；C. 若為酸性溶液，則H、NO3和I會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D. 無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故D正確。25下列離子方程式書寫正確的是（ ）A 過量氨水滴入氯化鋁溶液中：Al3+3OH Al(OH)3 B 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32+2H+ S+SO2+H2OC NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO+Fe2+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 D 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ：Ca2 +2ClO +H2O +CO2 CaCO3+2HClO【答案】B26常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42、ClB 由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+D 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO3【答案】B【解析】A、因為溶液為無色溶液，而Fe3顯黃色或棕色，故A錯誤；B、水電離產(chǎn)生c(OH)=11012molL1107molL1，抑制了水的電離，此溶質(zhì)可能為酸或堿，NO3、K、Na、SO42在酸中和堿中能夠大量共存，故B正確；C、Fe3和SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故C錯誤；D、甲基橙變紅，說明溶液顯酸性，HCO3與H不能大量共存，生成CO2和H2O，故D錯誤。27下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實的方程式不正確的是A 鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe2e Fe2+B 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+C 攝入體內(nèi)的鐵銹會在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+2Fe3+3H2OD 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 6CH3COO+ 2Fe3+ + 3H2O【答案】B28下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B 將FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】A【解析】A. 金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2，A正確；B. 將FeO溶于稀硝酸后，F(xiàn)e2+可被稀硝酸氧化為Fe+，B不正確；C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸鋇和醋酸，C不正確； D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+ CO32-，D不正確。29某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是A 是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗 B 是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定C 一定存在的離子為Fe3+、NO3- D 一定不存在的離子為CO32-、I-【答案】C【解析】試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗，A正確；B. 是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定，B正確；C. 無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D. 一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。30下列各溶液中能大量共存的離子組是( )A 使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C 使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-【答案】A31能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD 將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】試題分析：A將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+= Fe2+H2，錯誤；B將磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3+ Fe2+ 4H2O，錯誤；C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鐵、氯化鐵、NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式是：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，錯誤；D將銅屑加入Fe3+溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，正確。32下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2B 純堿溶液去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-C Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-4H+SO42-3S+2H2OD 明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O【答案】A【解析】A. 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，A正確；B. 油污主要成分為酯類，酯在堿性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B錯誤；C. S2O32-為硫代硫酸根，在強酸溶液中水解，生成S和SO2，離子方程式為S2O32-2H+SO2S+2H2O，C錯誤；D. 該離子方程式不正確，由反應(yīng)方程式寫成的離子方程式為Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O，D錯誤。33下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A 將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OB 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OC 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍(lán)：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2OD 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-【答案】C34常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 無色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-C =110-13molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-D 0.1molL-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】A. 水溶液中Al3+與S2-反應(yīng)生成氫氧化鋁和H2S，不能大量共存，A錯誤；B. Al3+、Fe3+水解顯酸性，中性溶液Al3+、Fe3+不能大量共存，B錯誤；C. 的溶液中氫離子濃度是1013mol/L，溶液顯堿性，Na+、K+、SiO32-、CO32-能大量共存，C正確；D. 0.1molL-1的NaClO溶液中Fe2+能被次氯酸鈉氧化，不能大量共存，D錯誤。35在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項條件離子組離子共存判斷及的離子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水電離出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-【答案】C36下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BpH =1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+MnO4-+8H+= Mn2+5Fe3+4H2OC由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，NH4+ H2O NH3H2O+H+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-【答案】B