2019年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專練06 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）.doc

《2019年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專練06 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專練06 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題06 化學(xué)實(shí)驗(yàn)1. 下列說法正確的是A. 根據(jù)右圖對(duì)照試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol L-1 的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈B. 右圖實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC. 探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：將1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存【答案】C【解析】A.兩種酸中 c(H+)相 等，和同 樣 的金 屬 鋁 反 應(yīng) 速 率 相 等，A錯(cuò)誤；B.離子方程式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C. Fe3+把I-氧化為 I2，加苯萃取后，苯層顯橙紅色，向水層中加入5滴KSCN溶液，有血紅色液體生成，說明Fe3+有剩余，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C正確；D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液，可酸可堿，HCO3-與酸堿都不能大量共存，D錯(cuò)誤。2. FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是（ ）A. 導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B. 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C. 直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D. 出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除【答案】C【解析】導(dǎo)管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下， A錯(cuò)誤；試劑X和試劑Y順序顛倒，B錯(cuò)誤；FeCl3易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D錯(cuò)誤。3. 下列實(shí)驗(yàn)操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A氨水中滴加酚酞溶液溶液變紅NH3H2O 是一元弱堿B向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3 被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解D將0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )Ksp(CuS)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B；點(diǎn)睛：選項(xiàng)B，不能用硝酸酸化，再加氯化鋇；若加硝酸時(shí)也有氣體產(chǎn)生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀是硫酸鋇，它是亞硫酸根離子被硝酸氧化而產(chǎn)生的硫酸根離子，因此不能證明Na2SO3已部分被氧化。4. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A測(cè)同溫同濃度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比較碳和硫兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱B證明氧化性：H2O2強(qiáng)于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液變成黃色C證明濃硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑D證明醋酸的電離過程吸熱測(cè)定稀醋酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù)，數(shù)值小于57.3kJ/mol【答案】D【解析】Na2SO3溶液中，硫元素為+4價(jià)，不是最高價(jià)+6價(jià)，不能比較碳和硫兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；HNO3也能氧化Fe2+，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；濃硫酸使蔗糖脫水碳化，體現(xiàn)脫水性，C錯(cuò)誤；稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol，弱酸或弱堿電離過程吸熱，所以中和熱數(shù)值小于57.3kJ/mol，D正確；正確選項(xiàng)D。5. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得H的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有機(jī)層呈橙紅色還原性Fe3+I-C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色原溶液片含有NH4+【答案】D【解析】N03-在酸性條件下把 Fe2+氧化為Fe3+，無(wú)法確定樣品中一定含有Fe3+，A錯(cuò)誤；結(jié)論應(yīng)為氧化性：Fe3+I2，B錯(cuò)誤；結(jié)論應(yīng)為Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，C錯(cuò)誤；NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙藍(lán)色，D正確。6. 下列、對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）A溫度對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響熱水浴 冷水浴B用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl是否蒸餾除去自來(lái)水 蒸餾水C用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子乙醇 煤油D用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中取代基對(duì)苯基活性有影響苯 甲苯【答案】C【解析】熱水浴和冷水浴是反應(yīng)溫度不同，體現(xiàn)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；酸化的硝酸銀溶液和含有氯離子的自來(lái)水反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；若蒸餾水中氯離子被除去，則不產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣，煤油主要成分為烴類，和鈉不反應(yīng)，可以用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，C錯(cuò)誤；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴單質(zhì)，使溴水褪色，因此不能驗(yàn)證苯的同系物中取代基對(duì)苯基活性有影響，D正確。7. 為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色氧化性：SO32-I-Bb中無(wú)現(xiàn)象，加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀硫酸將S2-氧化為硫單質(zhì)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)【答案】C【解析】Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性，可以和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化鈉，亞硫酸鈉做還原劑，碘化鈉是還原產(chǎn)物，所以還原性:，A錯(cuò)誤；Na2SO3溶液中硫元素是+4價(jià)，硫化鈉中硫元素是-2價(jià)，二者可以和硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素歸中到0價(jià)，即生成淡黃色硫單質(zhì)沉淀，B錯(cuò)誤； Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，該溶液會(huì)使酚酞變紅，加入氯化鋇會(huì)結(jié)合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，堿性逐漸消失，所以紅色褪去，C正確；亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，即相當(dāng)于加入了硝酸，亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根，硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以實(shí)驗(yàn)證明的是亞硫酸根離子的還原性，是被硝酸氧化的緣故，不能證明Na2SO3溶液已變質(zhì)，D錯(cuò)誤。8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁箔HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，得到的氣體不一定為乙烯，D錯(cuò)誤。13. 某課外興趣小組同學(xué)利用下圖裝置測(cè)定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量,實(shí)驗(yàn)前測(cè)得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測(cè)得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰B. 加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸C. 若加熱直至恒重時(shí),A的質(zhì)量為m3g,則D. 若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置都會(huì)使x值偏低【答案】B【解析】FeSO4xH2O受熱分解為硫酸亞鐵和水；堿石灰作用防止外界空氣的水蒸氣、氧氣進(jìn)入A裝置，干擾實(shí)驗(yàn)， A正確；加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排除裝置中的空氣，目的是防止硫酸亞鐵被空氣氧化，B錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知：FeSO4質(zhì)量為（m3- m1）g，F(xiàn)eSO4晶體質(zhì)量為（m2- m1）g，結(jié)晶水的質(zhì)量為（m2- m3）g，n(FeSO4)= （m3- m1）/152, n(H2O)= （m2- m3）/18, 結(jié)晶水的數(shù)目為：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正確；若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置，硫酸亞鐵都會(huì)被氧氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增大，水的量減小，會(huì)使測(cè)定的x值偏低，D正確。14. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測(cè)溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液變紅待測(cè)溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存D向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)【答案】B【解析】如果溶液中含有鐵離子，先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液也能變?yōu)檠t色，不能證明溶液中一定含有亞鐵離子，A錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙二酸有還原性，B正確；向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，生成銀氨溶液，所以Ag+與NH3H2O不能大量共存，C錯(cuò)誤；溶液中Na2S過量，無(wú)法判斷Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。15. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氧劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知:鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng);氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A. 相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B. 酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KD. 裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管【答案】D【解析】鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯(cuò)誤；酸R為濃鹽酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此裝置b中盛裝濃硫酸，只能吸收水蒸氣，不能除去氯化氫，導(dǎo)致鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣，影響實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；由于鈣能夠與氧氣反應(yīng)，所以先產(chǎn)生氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由于氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，影響實(shí)驗(yàn)，D正確。16. 下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（）序號(hào)事實(shí)推論AS(s)+H2(g)=H2S(g) H 0非金屬性：S SeBLi在O2中點(diǎn)燃生成Li2O 而Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2金屬性：Na LiCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S CDt時(shí)，Br2 + H22HBr K = 5.6107I2 + H22HI K = 43非金屬性：Br I【答案】C【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) H 0；硫與氫氣化合是放熱反應(yīng)說明硫與氫化合比Se化合更容易，所以非金屬性: S Se，A正確；與氧氣反應(yīng)生成氧化物越復(fù)雜，反應(yīng)更劇烈金屬性就越強(qiáng)，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na Li；B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為,則非金屬性為，D正確。17. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用圖丙，可驗(yàn)證增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性，還原性【答案】C【解析】濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，則圖中固液裝置可制備氨氣，A正確；飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層，則圖中分液裝置可分離，B正確；硫氰化鉀溶液與氯化鐵反應(yīng)本質(zhì)：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化鉀飽和液，對(duì)該平衡無(wú)影響，C錯(cuò)誤；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則圖中裝置可說明濃具有脫水性、強(qiáng)氧化性，具有漂白性、還原性，D正確。18. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或化學(xué)方程式結(jié)論A取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解B將C和SiO2的固體混合物高溫加熱2C+SiO2 Si+2CO非金屬性：CSiC向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向待測(cè)液中加入適量的稀NaOH溶液，將|濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙未變紅在待測(cè)液中不存在NH4+【答案】C【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)沒有用堿液中和硫酸，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；在高溫條件下，碳能夠置換出SiO2中的硅，碳表現(xiàn)出還原性，不能用該反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,先生成白色沉淀AgCl、再轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，所以這兩種銀鹽沉淀溶解平衡常數(shù)大小順序是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正確；檢驗(yàn)溶液中的 NH4+時(shí),應(yīng)該加入濃NaOH溶液,并適當(dāng)加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明硫酸亞鐵銨中含有NH4+；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。19. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是【答案】B【解析】碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生萃取后，進(jìn)入四氯化碳溶劑中，由于四氯化碳密度大于水，所以下層液體呈紫色，A錯(cuò)誤；氯化鈉與二氧化碳、氨氣和水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉的溶解度小，所以反應(yīng)后溶液中有固體析出，B正確；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于碳酸，所以碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是碳酸為最高價(jià)含氧酸，而鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較氯元素和碳元素的非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中加入氫氧化鈉溶液，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，此過程中二氧化硫沒有被氧化，D錯(cuò)誤。20. 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ）A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置【答案】A【解析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3，A正確；如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀；所以用硝酸鋇溶液的問題是：無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，B錯(cuò)誤；裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；C錯(cuò)誤；裝置d內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，因此裝置d之后無(wú)需要增加尾氣處理裝置，D錯(cuò)誤。