2019年高考化學(xué)大串講 專題16 滴定曲線教案.doc

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專題16 滴定曲線1、中和滴定原理酸堿中和滴定，是利用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度堿（或酸）的方法，其基本原理利用指示劑來判斷滴定終點，此時n(酸)=n(堿)（一元酸堿），從而計算未知酸（或堿的濃度）。在此值得注意的是，酸堿的物質(zhì)的量相等，而不是氫離子和氫氧根相等，因為如有弱酸或弱堿能不斷電離出氫離子或氫氧根。2、指示劑及變色范圍甲基橙紅色3.1橙色4.4黃色石蕊（在中和滴定中不使用）紅色5.0紫色8.0藍(lán)色酚酞無色8.2淺紅色10.0紅色3、幾種情況（1）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L強(qiáng)酸起點：pH=1，滴定終點，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示劑（2）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L弱酸起點：pH1，滴定終點，pH7，若均為一元酸堿，滴定終點消耗的體積相同，滴定終點溶液呈堿性，只能是用酚酞做指示劑（3）0.1mol/L的強(qiáng)酸滴定0.1mol/L弱堿起點，pH13，滴定終點，pHc(Cl-)c(NH3H2O)C c點,pH=7D d點，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)【答案】B例2堿滴定酸：HR是一元酸。室溫時，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是A HR 的電離常數(shù)Ka=510-6B 圖中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D b 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)【答案】AHR恰好完全反應(yīng)得到NaR溶液，由于R-的水解溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）c（R-）c（OH-）c（H+），D項錯誤。4、解題方法：對于動態(tài)變化的，可以采取極端假設(shè)（假設(shè)沒有加入、加入少量、恰好反應(yīng)、過量等等）的方法進(jìn)行確定。對于Na2CO3，用酚酞和甲基橙，可以連續(xù)滴定，有兩個突躍點，值得關(guān)注。5、解題關(guān)鍵：一定要找出酸堿恰好完全反應(yīng)、溶液pH=7的點，這兩個點強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時重合，其他情況下不一定重合。例3酸滴定鹽：在常溫下，0.100 0 molL1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是（ ）A a點：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B b點：5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)C c點：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d點：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】B【解析】a點時，n(HCl)=0.10.0125=0.00125mol,反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3 ，剩余0.00125molNa2CO3 ，因為 Na2CO3水解能力大于NaHCO3，所以c(HCO3-) c(CO32-)，A錯誤；b點時， 例4酸度曲線：若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG= 室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B 若B點加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C 水的電離程度:AD MOH的電離平衡常數(shù)為110-17【答案】B【解析】A用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg， =10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點，故A錯誤；B若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故B正確；C滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應(yīng)MCl，M+離子水解促進(jìn)水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，DABC，故C錯誤；D室溫下，0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，即AG=lg=-8，即=10-8，而水的離子積K=c(H+)c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立可知：c(H+)=10-11，c (OH-)=10-3，在MOH溶液中，c(M+)c(OH-)=10-3，故電離平衡常數(shù)K=10-5，故D錯誤。例5酸滴定一組堿曲線：25 時，用0.10 molL-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 molL-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A YOH 是強(qiáng)堿B V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時，c(Z+)c(Y+ )c(X+)C X+H2OXOH+H+ 的平衡常數(shù)K=10-4D 滴定XOH 時可用酚酞作指示劑【答案】D變無色，變化明顯，可以用酚酞作指示劑，故D正確。例6堿滴定一組酸曲線：室溫下，用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A 表示的是滴定醋酸的曲線B pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）D V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）【答案】B例7溶質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線：已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+ ka1 HC2O4C2O42+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是A pH=1.2溶液中：c（K+）c（H+） = c（OH）c（H2C2O4）（由圖知）B pH=2.7溶液中： C 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液D 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大【答案】C