高二化學上學期期中試題 理.doc

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福建省莆田第八中學2018-2019學年高二化學上學期期中試題 理 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列關于化學反應速率的說法正確的是 （ ） A．根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢 B．化學反應速率0.8 molL－1s－1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL－1 C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 D．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 2. 下列敘述中不正確的是(　　) A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍 B．鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕 C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D．原電池外電路電子由負極流入正極 3. 下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解　　　　　 B．乙醇在空氣中燃燒 C．鋁粉與鹽酸反應 D．氧化鈣溶解于水 4．將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后反應速率為：v甲(H2)＝3 molL－1min－1，v乙(N2)＝2 molL－1min－1， v丙(NH3)＝1 molL－1min－1。這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為 A．v甲>v乙>v丙　　　B．v乙>v甲>v丙 　　　 C．v甲>v丙>v乙 　 　D．v甲＝v乙＝v丙 5．2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJmol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJmol－1 則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　) A．＋519.4 kJmol－1　　　　 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1 D．－519.4 kJmol－1 6. 下列有關電化學的示意圖中正確的是(　　) 7. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　) A．正極電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑ B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此過程中Cu并不被腐蝕 D．此過程中電子從Fe移向Cu 8.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是(　　) A．電池工作時，鋅失去電子 B．電池正極反應為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．電池工作時，負極附近溶液堿性增強 D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g 9. 原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關．下列說法中正確的是(　　) A．由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋ B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋ C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O D．由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al－3e－===Al3＋ 10. 25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJmol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=== BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5 518 kJmol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJmol－1 11．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后在陽極逸出a mol氣體，同時析出w克Na2SO410H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是 A．100% B．100% C．100% D．100% 12．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e- =2+12H2O， 7H2O+O2+14e- =14OH-，有關此電池的推斷正確的是 A．電解質(zhì)溶液中電子向正極移動 B．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 C．通乙烷的電極為負極 D．參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7 13．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 A．NaOH固體 B．K2SO4固體 C．CuSO4固體 D．CH3COONa固體 14. C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0.(已知物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定)下列結(jié)論不正確的是(　　) A．石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石 B．金剛石比石墨堅硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 C．1 mol 石墨比1 mol金剛石的總能量低 D．石墨比金剛石穩(wěn)定 15．可逆反應2NO22NO+O2,在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO ③NO2.、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 16．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是(　　) A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物 17. 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　) A．電子通過外電路從b極流向a極 B．b極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 二、非選擇題（本題包括4小題，共49分） 18. (9分)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJmol－1； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJmol－1 (1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為_____________________________________ (2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝__________。(用E1、E2的相關式子表示) (3)H2(g)的燃燒熱為________。 (4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：________________ _________________________________(寫出兩點即可)。 19．（16分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1）以下為鋁材表面處理的一種方法： ①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示） 。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 a．NH3 　　　 b．CO2 　　 c．NaOH　　 　 d．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。 （3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕， 開關K應該置于 處（填“M”或“N”）； 若X為鋅，開關K置于M處， 該電化學防護法稱為 。 （4）已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2－存在。目前研究 比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如下圖所示： 電池總反應如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O 。 寫出負極反應式為 ；寫出正極反應式為 。 20. （10分）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示： (1)從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______________________________。 X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為____________________________。 (2)該反應的化學方程式為_____________________________。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示： 則下列說法符合該圖象的是________。 A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度 C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑 21. (14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。 上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： ①電解池中X極上的電極反應式為　　　　　　　　，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________　。電解液中向X極方向移動的離子是　　　　　　。 ②檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是________________ (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是________ ②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽離子)。