高二化學上學期期中試題 理.doc

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福建省莆田第八中學2018-2019學年高二化學上學期期中試題 理 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列關于化學反應速率的說法正確的是 （ ） A．根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢 B．化學反應速率0.8 molL－1s－1是指1 s時某物質的濃度為0.8 molL－1 C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 D．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 2. 下列敘述中不正確的是(　　) A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍 B．鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕 C．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D．原電池外電路電子由負極流入正極 3. 下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解　　　　　 B．乙醇在空氣中燃燒 C．鋁粉與鹽酸反應 D．氧化鈣溶解于水 4．將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后反應速率為：v甲(H2)＝3 molL－1min－1，v乙(N2)＝2 molL－1min－1， v丙(NH3)＝1 molL－1min－1。這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為 A．v甲>v乙>v丙　　　B．v乙>v甲>v丙 　　　 C．v甲>v丙>v乙 　 　D．v甲＝v乙＝v丙 5．2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJmol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJmol－1 則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　) A．＋519.4 kJmol－1　　　　 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1 D．－519.4 kJmol－1 6. 下列有關電化學的示意圖中正確的是(　　) 7. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　) A．正極電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑ B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此過程中Cu并不被腐蝕 D．此過程中電子從Fe移向Cu 8.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是(　　) A．電池工作時，鋅失去電子 B．電池正極反應為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．電池工作時，負極附近溶液堿性增強 D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g 9. 原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中正確的是(　　) A．由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋ B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋ C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O D．由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al－3e－===Al3＋ 10. 25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJmol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=== BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5 518 kJmol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJmol－1 11．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后在陽極逸出a mol氣體，同時析出w克Na2SO410H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數(shù)是 A．100% B．100% C．100% D．100% 12．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e- =2+12H2O， 7H2O+O2+14e- =14OH-，有關此電池的推斷正確的是 A．電解質溶液中電子向正極移動 B．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變 C．通乙烷的電極為負極 D．參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2:7 13．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 A．NaOH固體 B．K2SO4固體 C．CuSO4固體 D．CH3COONa固體 14. C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0.(已知物質能量越高，越不穩(wěn)定)下列結論不正確的是(　　) A．石墨能在一定條件下轉化為金剛石 B．金剛石比石墨堅硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 C．1 mol 石墨比1 mol金剛石的總能量低 D．石墨比金剛石穩(wěn)定 15．可逆反應2NO22NO+O2,在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO ③NO2.、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 16．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是(　　) A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物 17. 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　) A．電子通過外電路從b極流向a極 B．b極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極 二、非選擇題（本題包括4小題，共49分） 18. (9分)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJmol－1； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJmol－1 (1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為_____________________________________ (2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝__________。(用E1、E2的相關式子表示) (3)H2(g)的燃燒熱為________。 (4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：________________ _________________________________(寫出兩點即可)。 19．（16分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1）以下為鋁材表面處理的一種方法： ①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示） 。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 a．NH3 　　　 b．CO2 　　 c．NaOH　　 　 d．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。 （3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕， 開關K應該置于 處（填“M”或“N”）； 若X為鋅，開關K置于M處， 該電化學防護法稱為 。 （4）已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2－存在。目前研究 比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如下圖所示： 電池總反應如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O 。 寫出負極反應式為 ；寫出正極反應式為 。 20. （10分）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示： (1)從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______________________________。 X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為____________________________。 (2)該反應的化學方程式為_____________________________。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示： 則下列說法符合該圖象的是________。 A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度 C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑 21. (14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。 上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： ①電解池中X極上的電極反應式為　　　　　　　　，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________　。電解液中向X極方向移動的離子是　　　　　　。 ②檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是________________ (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是________ ②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質溶液中所含的陽離子)。