2018版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 課時(shí)2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗(yàn)學(xué)案 新人教版必修1.doc

《2018版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 課時(shí)2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗(yàn)學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 課時(shí)2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗(yàn)學(xué)案 新人教版必修1.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)2蒸餾、萃取(分液)與Cl、SO的檢驗(yàn)1掌握蒸餾操作的基本方法。掌握蒸餾操作所適用的物質(zhì)。2掌握萃取和分液操作的基本方法。掌握萃取和分液操作所適用的物質(zhì)。3掌握Cl、SO的一般檢驗(yàn)方法。蒸 餾基礎(chǔ)初探1原理利用液態(tài)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。2裝置及主要儀器名稱3蒸餾水的制取在100 mL燒瓶中加入約體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，按上圖所示連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，然后用錐形瓶收集液體。探究升華思考探究探究1蒸餾的原理及其裝置(1)蒸餾過(guò)程中物質(zhì)狀態(tài)怎么變化？【提示】液態(tài)氣態(tài)液態(tài)。(2)汽油與煤油的沸點(diǎn)不同，能否用上圖裝置分離？為什么？【提示】否，無(wú)法控制溫度。探究2蒸餾時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)為了防止液體暴沸，蒸餾時(shí)需如何操做？【提示】在蒸餾燒瓶中加碎瓷片或沸石。(2)蒸餾分離多種液體時(shí)需要溫度計(jì)，溫度計(jì)如何放置？【提示】溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平。(3)在蒸餾過(guò)程中，冷凝管的作用是什么？【提示】使氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)。(4)在蒸餾過(guò)程中，加沸石或碎瓷片的作用是什么？【提示】防止加熱時(shí)液體暴沸。(5)蒸發(fā)和蒸餾的目的有什么區(qū)別？【提示】蒸發(fā)是為了得到固體溶質(zhì)，蒸餾是為了得到液體成分。認(rèn)知升華升華1蒸餾裝置的改進(jìn)用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點(diǎn)不同的液體時(shí)，應(yīng)該用溫度計(jì)控制收集沸點(diǎn)不同的餾分，裝置改進(jìn)如下：升華2蒸餾時(shí)注意問(wèn)題(1)加熱蒸餾燒瓶時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。(2)蒸餾時(shí)在燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。(3)蒸餾燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于1/32/3之間，不可將溶液蒸干。(4)溫度計(jì)水銀球的位置：與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平，因?yàn)樗鼫y(cè)定的是蒸氣溫度。(5)冷凝管的冷卻水從下口進(jìn)，從上口出；先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。升華3蒸餾和蒸發(fā)的不同點(diǎn)(1)目的不同：蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分。(2)主要儀器不同：蒸餾主要用蒸餾燒瓶和冷凝管，蒸發(fā)主要用蒸發(fā)皿。題組沖關(guān)題組1蒸餾裝置的分析判斷1如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。 (1)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤_，_。(2)A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸?！窘馕觥繉?duì)于蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置，最重要的問(wèn)題有：a.儀器的連接順序，b.溫度計(jì)的位置，c.冷卻水的流向(進(jìn)出口)，d.防暴沸的措施?！敬鸢浮?1)溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處冷卻水進(jìn)出口反了(2)蒸餾燒瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)題組2蒸餾應(yīng)注意的問(wèn)題及判斷2下列對(duì)蒸餾實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B加入碎瓷片的目的是防止加熱時(shí)蒸餾燒瓶劇烈跳動(dòng)C冷卻水的方向應(yīng)上進(jìn)下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好D當(dāng)蒸餾到燒瓶?jī)?nèi)剩有少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干【解析】蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處是為了準(zhǔn)確掌握餾出氣體的溫度，A項(xiàng)正確；加入碎瓷片是為了防止過(guò)熱時(shí)液體因暴沸而劇烈跳動(dòng)，B項(xiàng)不正確；冷卻水的方向應(yīng)下進(jìn)上出，C項(xiàng)不正確；任何時(shí)候都不能將蒸餾燒瓶中液體蒸干，D項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緼3下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是()A水和四氯化碳B溴的四氯化碳溶液C硝酸鉀與氯化鉀D食鹽與泥沙【解析】蒸餾法分離液體混合物的要求是各互溶成分的沸點(diǎn)有較大的差別?！敬鸢浮緽萃 取 和 分 液基礎(chǔ)初探1萃取(1)利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。(2)從溶液中提取溶質(zhì)的溶劑稱為萃取劑。2分液(1)把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的操作。一般分液都是與萃取配合進(jìn)行的。(2)主要儀器：分液漏斗和燒杯。探究升華思考探究用CCl4萃取碘水中的I2并且分液(1)查漏：分液漏斗使用前必須查漏。(2)裝液方法：用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中， 然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞?，F(xiàn)象：液體分層，有色層在上層。(3)振蕩方法：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把 分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分混合。(4)靜置方法：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置?，F(xiàn)象：液體分層，上層：無(wú)色，下層：紫紅色。(5)分液方法：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?；上層液體從分液漏斗上口倒出。認(rèn)知升華升華1萃取劑的選擇(1)與另一種溶劑互不相溶。(2)與被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。升華2分液操作的注意事項(xiàng)(1)振蕩：要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)。(2)分液：分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，有利于液體流出，同時(shí)防止液體濺出。分液時(shí)要打開(kāi)玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)，保證內(nèi)外大氣壓強(qiáng)相等，有利于液體流出。旋開(kāi)下端活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流完時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。題組沖關(guān)題組1萃取分液操作分析判斷1用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是() A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D萃取碘的飽和水溶液可用酒精代替CCl4【解析】酒精與水互溶，不可代替CCl4。【答案】D2在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是()A上層液體經(jīng)漏斗下口放出B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開(kāi)活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開(kāi)活塞把氣體放出【解析】為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開(kāi)活塞放氣?！敬鸢浮緾題組2常見(jiàn)分離方法的選擇3已知Br2易溶于有機(jī)溶劑(如CCl4等)而微溶于水，且易揮發(fā)。欲從溴水中提取溴單質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行的操作是()A萃取B蒸餾C先萃取分液，后進(jìn)行蒸餾D先萃取分液，后進(jìn)行蒸發(fā)【解析】先利用萃取分液從溴水中提取Br2，得到Br2的CCl4溶液，再利用Br2易揮發(fā)，利用蒸餾法提取Br2。【答案】C4將下列分離物質(zhì)的實(shí)例與所選擇的分離方法連線?！敬鸢浮?1)D(2)C(3)A(4)BCl、SO的 檢 驗(yàn)基礎(chǔ)初探1Cl的一般檢驗(yàn)(1)試劑：AgNO3溶液和稀硝酸。2SO的檢驗(yàn)探究升華思考探究有下列實(shí)驗(yàn)方案：方案1：某溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：溶液中含有SO方案2：某溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：溶液中含有SO方案3：某溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解結(jié)論：溶液中含有SO方案4：某溶液無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：溶液中含有SO方案5：某溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：溶液中含有Cl問(wèn)題思考：(1)上述5個(gè)方案中正確的是哪個(gè)方案？【提示】方案4正確。(2)上述方案中不正確的有哪些方案？分析原因。【提示】方案1不正確，因?yàn)镃O、Ag等干擾SO檢驗(yàn)；方案2不正確，因?yàn)锳g干擾SO檢驗(yàn)；方案3不正確，因?yàn)锳g干擾SO檢驗(yàn)；方案5不正確，因?yàn)镃O干擾Cl檢驗(yàn)。認(rèn)知升華常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H向待測(cè)液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有HOH向待測(cè)液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OHCO向待測(cè)液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，證明有CO或HCOSO向待測(cè)液中加入稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SOCl向待測(cè)液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl題組沖關(guān)1下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是()A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl【解析】A項(xiàng)，Na2CO3、K2CO3等物質(zhì)也可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體CO2；B項(xiàng)，溶液中也可能含有Ag；D項(xiàng)，加入稀鹽酸時(shí)，引入了Cl?！敬鸢浮緾2某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過(guò)濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABC D【解析】因Ag與Cl、CO、OH均可生成沉淀，Mg2與CO、OH均可生成沉淀，Ba2只與CO生成沉淀，故試劑的加入順序?yàn)?。【答案】B