2018版高中化學 第一章 從實驗學化學 第1節(jié) 化學實驗基本方法 課時2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗學案 新人教版必修1.doc

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課時2蒸餾、萃取(分液)與Cl、SO的檢驗1掌握蒸餾操作的基本方法。掌握蒸餾操作所適用的物質(zhì)。2掌握萃取和分液操作的基本方法。掌握萃取和分液操作所適用的物質(zhì)。3掌握Cl、SO的一般檢驗方法。蒸 餾基礎(chǔ)初探1原理利用液態(tài)混合物中各組分的沸點不同，除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。2裝置及主要儀器名稱3蒸餾水的制取在100 mL燒瓶中加入約體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，按上圖所示連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，然后用錐形瓶收集液體。探究升華思考探究探究1蒸餾的原理及其裝置(1)蒸餾過程中物質(zhì)狀態(tài)怎么變化？【提示】液態(tài)氣態(tài)液態(tài)。(2)汽油與煤油的沸點不同，能否用上圖裝置分離？為什么？【提示】否，無法控制溫度。探究2蒸餾時應(yīng)注意的問題(1)為了防止液體暴沸，蒸餾時需如何操做？【提示】在蒸餾燒瓶中加碎瓷片或沸石。(2)蒸餾分離多種液體時需要溫度計，溫度計如何放置？【提示】溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平。(3)在蒸餾過程中，冷凝管的作用是什么？【提示】使氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)。(4)在蒸餾過程中，加沸石或碎瓷片的作用是什么？【提示】防止加熱時液體暴沸。(5)蒸發(fā)和蒸餾的目的有什么區(qū)別？【提示】蒸發(fā)是為了得到固體溶質(zhì)，蒸餾是為了得到液體成分。認知升華升華1蒸餾裝置的改進用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點不同的液體時，應(yīng)該用溫度計控制收集沸點不同的餾分，裝置改進如下：升華2蒸餾時注意問題(1)加熱蒸餾燒瓶時，要墊上石棉網(wǎng)。(2)蒸餾時在燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。(3)蒸餾燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于1/32/3之間，不可將溶液蒸干。(4)溫度計水銀球的位置：與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平，因為它測定的是蒸氣溫度。(5)冷凝管的冷卻水從下口進，從上口出；先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。升華3蒸餾和蒸發(fā)的不同點(1)目的不同：蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分。(2)主要儀器不同：蒸餾主要用蒸餾燒瓶和冷凝管，蒸發(fā)主要用蒸發(fā)皿。題組沖關(guān)題組1蒸餾裝置的分析判斷1如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 (1)指出圖中兩處明顯的錯誤_，_。(2)A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是防止加熱時液體暴沸?！窘馕觥繉τ谡麴s的實驗裝置，最重要的問題有：a.儀器的連接順序，b.溫度計的位置，c.冷卻水的流向(進出口)，d.防暴沸的措施?！敬鸢浮?1)溫度計水銀球位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處冷卻水進出口反了(2)蒸餾燒瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)題組2蒸餾應(yīng)注意的問題及判斷2下列對蒸餾實驗操作的敘述正確的是()A應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B加入碎瓷片的目的是防止加熱時蒸餾燒瓶劇烈跳動C冷卻水的方向應(yīng)上進下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好D當蒸餾到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干【解析】蒸餾時溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處是為了準確掌握餾出氣體的溫度，A項正確；加入碎瓷片是為了防止過熱時液體因暴沸而劇烈跳動，B項不正確；冷卻水的方向應(yīng)下進上出，C項不正確；任何時候都不能將蒸餾燒瓶中液體蒸干，D項不正確?！敬鸢浮緼3下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是()A水和四氯化碳B溴的四氯化碳溶液C硝酸鉀與氯化鉀D食鹽與泥沙【解析】蒸餾法分離液體混合物的要求是各互溶成分的沸點有較大的差別?！敬鸢浮緽萃 取 和 分 液基礎(chǔ)初探1萃取(1)利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)從溶液中提取溶質(zhì)的溶劑稱為萃取劑。2分液(1)把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的操作。一般分液都是與萃取配合進行的。(2)主要儀器：分液漏斗和燒杯。探究升華思考探究用CCl4萃取碘水中的I2并且分液(1)查漏：分液漏斗使用前必須查漏。(2)裝液方法：用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中， 然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞?，F(xiàn)象：液體分層，有色層在上層。(3)振蕩方法：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把 分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合。(4)靜置方法：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置?，F(xiàn)象：液體分層，上層：無色，下層：紫紅色。(5)分液方法：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下；上層液體從分液漏斗上口倒出。認知升華升華1萃取劑的選擇(1)與另一種溶劑互不相溶。(2)與被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。升華2分液操作的注意事項(1)振蕩：要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)部壓強過大引起危險。(2)分液：分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，有利于液體流出，同時防止液體濺出。分液時要打開玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔)，保證內(nèi)外大氣壓強相等，有利于液體流出。旋開下端活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流完時及時關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。題組沖關(guān)題組1萃取分液操作分析判斷1用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是() A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D萃取碘的飽和水溶液可用酒精代替CCl4【解析】酒精與水互溶，不可代替CCl4?！敬鸢浮緿2在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A上層液體經(jīng)漏斗下口放出B分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出【解析】為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。【答案】C題組2常見分離方法的選擇3已知Br2易溶于有機溶劑(如CCl4等)而微溶于水，且易揮發(fā)。欲從溴水中提取溴單質(zhì)，應(yīng)進行的操作是()A萃取B蒸餾C先萃取分液，后進行蒸餾D先萃取分液，后進行蒸發(fā)【解析】先利用萃取分液從溴水中提取Br2，得到Br2的CCl4溶液，再利用Br2易揮發(fā)，利用蒸餾法提取Br2?！敬鸢浮緾4將下列分離物質(zhì)的實例與所選擇的分離方法連線?！敬鸢浮?1)D(2)C(3)A(4)BCl、SO的 檢 驗基礎(chǔ)初探1Cl的一般檢驗(1)試劑：AgNO3溶液和稀硝酸。2SO的檢驗探究升華思考探究有下列實驗方案：方案1：某溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：溶液中含有SO方案2：某溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：溶液中含有SO方案3：某溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解結(jié)論：溶液中含有SO方案4：某溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：溶液中含有SO方案5：某溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：溶液中含有Cl問題思考：(1)上述5個方案中正確的是哪個方案？【提示】方案4正確。(2)上述方案中不正確的有哪些方案？分析原因。【提示】方案1不正確，因為CO、Ag等干擾SO檢驗；方案2不正確，因為Ag干擾SO檢驗；方案3不正確，因為Ag干擾SO檢驗；方案5不正確，因為CO干擾Cl檢驗。認知升華常見離子的檢驗離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有HOH向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OHCO向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，證明有CO或HCOSO向待測液中加入稀鹽酸，無沉淀生成，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SOCl向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl題組沖關(guān)1下列對實驗過程的評價正確的是()A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl【解析】A項，Na2CO3、K2CO3等物質(zhì)也可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2；B項，溶液中也可能含有Ag；D項，加入稀鹽酸時，引入了Cl?！敬鸢浮緾2某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABC D【解析】因Ag與Cl、CO、OH均可生成沉淀，Mg2與CO、OH均可生成沉淀，Ba2只與CO生成沉淀，故試劑的加入順序為?！敬鸢浮緽