2019年高考化學大串講 專題15 化學平衡練習.doc

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專題15 化學平衡1已知X(g)Y(g)2Z(g) H0。反應發(fā)生后，t1時達到平衡，t2時改變條件，t3時達到新平衡，則t2時改變的條件可能是A 升高溫度B 減小Z的濃度C 增大壓強D 增大X或Y的濃度【答案】A2將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A 該反應的正反應為放熱反應B 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(Lmin)C 實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6D 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度【答案】D3在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列說法正確的是A 中，若5 min末測得n (M)0.050 mol，則0至5 min內，用N表示的平均反應速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B 800 ，該反應的平衡常數(shù)K2.0C 中，達到平衡時，Y的轉化率為80%D H0【答案】C【解析】A. 中，若5 min末測得n (M)0.050 mol，由化學方程式可知，0至5 min內，用N表示的平均反應速率 (N) (M)= 1.0103 mol/(Lmin)，A不正確；B. 由表中數(shù)據(jù)可知，800 ，該反應的平衡混合物中X、Y、M、N的物質的量濃度分別為0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，則平衡常數(shù)K1.0，B不正確；C. 因為該反應前后氣體分子數(shù)是不變的，故改變壓強后化學平衡不移動。中投料的比例與相同，所以兩次的平衡應是等效的，達到平衡時Y的轉化率與相同，為80%，C正確；D. 由兩實驗的數(shù)據(jù)可知，溫度升高后，化學平衡向逆反應方向移動，所以H0 ，D不正確。4活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程，T時，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應體系中各物質的量變化如下表所示。下列說法正確的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始時2.0300.1000010min達平衡2.0000.0400.0300.030A X一定是N2，Y一定是CO2B 10min后增大壓強，NO的吸收率增大C 10min后加入活性炭，平衡向正反應方向移動D 010min的平均反應速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)【答案】D5乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應的化學方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度（T）、壓強（P）的關系起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1。下列有關敘述正確的是A Y對應的乙醇的物質的量分數(shù)為B X、Y、Z對應的反應速率：(X) (Y) (Z)C X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX KY KZD 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率【答案】A6N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是A H = H1 + H2B H = 226 kJ/molC 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D 為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+【答案】D7在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 A 200時，反應從開始到平衡的平均速率v(A)v(B)B 200時，該反應的平衡常數(shù)為25C 當外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大D 由圖乙可知，反應xA（g）yB（g）zC（g）的HP2，則該反應在較低溫度下有利于自發(fā)進行B 圖中，若T2T1，則H0 且a+b=c+dC 圖中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D 圖中，若HKsp(CuS)B 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性:甲酸乙酸C 25時，圖丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080molL-1D 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則轉化率：aA(H2) c(Cu2+)，所以Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故A正確；B、圖乙可知，隨水的加入，甲酸pH變化快，說明甲酸的酸性強于乙酸，故B錯誤；C、由圖象可知n(NaOH)=0.100 molL-120.00mL=n(HCl)= 25.00mLc(HCl)，所以c(HCl) =0.080molL-1，故C正確；D、由圖象可知，隨著比值增大，即增大n(N2)，平衡向右移動，則a(H2)增大，所以aA(H2)乙 B 平衡后反應放熱：甲乙C 500下該反應平衡常數(shù)：K=3102 D 若a0，則0.9bl【答案】D12現(xiàn)有下列三個圖像：下列反應中全部符合上述圖像的反應是A N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0C 2HI(g) H2(g) + I2(g) H0D 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H0C 丙表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲線D 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO調節(jié)pH至34【答案】D【解析】溫度相同，Kw的數(shù)值相同，A錯誤；由圖像可知，溫度T2T1，由T2T1，降低溫度，C的體積分數(shù)增大，平衡右移，該反應正反應為放熱反應，B錯誤；0.100 0 molL1醋酸溶液的pH1，圖像給的醋酸溶液起點pH=1，C錯誤；由于KSP(Fe(OH)3) KSP(Cu(OH)2) ,所以加入CuO調整溶液的pH至34，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀， Cu2+不沉淀，最后過濾，即可達到目的，D正確。14在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H0，相關數(shù)據(jù)如下表所示： 容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反應物的轉化率a甲a乙a丙反應的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/molL-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應速率/molL-1min-1V甲v乙v丙下列說法正確的是（ ）A K乙K丙 B c乙=c丙 C a甲 +a乙1 D v甲=v丙【答案】C15二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A 在D點時v(正)v(逆)B 反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的HKCD 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動【答案】A16一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是A M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆B 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為5.88%C 250，催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大D 當溫度高于250,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低【答案】B【解析】A項，化學反應速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點的正反應速率v正有可能小于N點的逆反應速率v逆，故A錯誤；設開始投料n(H2)為4mol，則n(CO2)為1mol，如圖當在M點平衡時二氧化碳的轉化率為50%，列三段式得：所以乙烯的體積分數(shù)為0.25(2.5+0.5+0.25+1)100%5.88%，故B正確；C項，催化劑不影響平衡轉化率，只影響化學反應速率，故C錯誤；D項，根據(jù)圖象，當溫度高于250，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低，則說明平衡逆向移動，但催化劑與化學平衡沒有關系，并不是平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低，故D錯誤。17某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判斷正確的是A HI的平衡濃度：a=b0.004B 平衡時，H2的轉化率：丁甲C 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%D 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4【答案】A18T1時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn(A)/moln(B)/ mol0 1.001.20100.50300.20下列說法錯誤的是A 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnolL-1min-1B 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應【答案】D19根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（ ）A 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導電性：cbaC 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右【答案】B20在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)2R(g)H0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）B t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC I、兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等D I、兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等【答案】A【解析】已知反應M(g)+N(g)2R(g)H0，在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，由圖可知，反應再次達到平衡后，逆反應速率與原平衡相同，由此可知，改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓的，故容器體積必然成比例增大，所以在t2時刻反應物的濃度都減小。A. t1時刻的v（正）大于t2時刻的v（正），A不正確；B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R，B正確；C. I、兩過程達到平衡時，兩平衡等效，所以M的體積分數(shù)相等，C正確；D. 因為溫度相同，所以I、兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等，D正確。21常溫時，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A t1時v逆小于t2時v逆B 該反應達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)C 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則H0D 增大c(OH-)，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)變大【答案】A22在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H。在某壓強下起始時按不同氫碳比n(H2)/n(CO2)投料(見圖中曲線)，測得CO2平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，下列有關說法不正確的是A 該反應:HC 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉化率降低D 若起始CO2濃度為2molL一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69【答案】C23向密閉容器中充入物質的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是A 隨著溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小B 1100，p4條件下，該反應10min時達到平衡點X，則v(CO2)=0.008molL-1min-1C p1、p2、p3、p4大小的順序為p1p2p3p4D 平衡時CO與H2的物質的量比為11【答案】A【解析】A. 由圖可知壓強一定時，隨著溫度升高，CH4的平衡轉化率增大，使得該反應的平衡常數(shù)增大，故A不正確；B. 1100，p4條件下，該反應10min時達到平衡點X，則v(CO2)= v(CH4)=0.008molL-1min-1，故B正確；C.由圖可知溫度一定時，CH4的平衡轉化率隨p1、p2、p3、p4減小，加壓平衡左移，CH4的平衡轉化率減小，所以p1p2p3p4，故C正確；D. 由于從反應物開始反應，生成物CO與H2的化學計量數(shù)比為1:1，所以平衡時CO與H2的物質的量比為11，故D正確。24已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1=-905.5kJmo11N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2 一定條件下,NO可以與NH3反應轉化為無害的物質,反應如下NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) H3=1625.5 kJmo11下列說法不正確的是A 反應一定能自發(fā)進行B 反應生成物總能量高于反應物總能量C 反應使用催化劑,反應速率加快,H1減小D 反應達到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度【答案】C25可逆反應m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）A 達平衡后，加入催化劑則C增大B 達平衡后，若升溫，平衡左移C 化學方程式中ne+fD 達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動【答案】B26恒溫、恒壓下，將1 mol O2 和2 mol SO2 氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)），發(fā)生反應2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），狀態(tài)時達平衡，則O2 的轉化率為（ ）A 60% B 40% C 80% D 90%【答案】A【解析】根據(jù)PV=nRT，恒溫、恒壓下，物質的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)= V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，則n(后)= 2.4mol，根據(jù)差量法可知，反應前后減少的物質實際就是O2的物質的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的轉化率為0.6/1 = 60% 。27下圖中，表示2A(g)B(g)2C(g) H0這個可逆反應的正確圖像為注：(C)表示體系中物質C的百分含量；體系中壓強的增大為壓縮體積的結果【答案】A【解析】A、溫度高，反應速率加快，先到達平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)降低，故A正確；B、壓強增大，正、逆反應速率都增大，故B錯誤；C、使用催化劑，加快反應，到達平衡的時間短，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度不變，故C錯誤；D、增大壓強反應向體積減小方向移動，即向正反應方向移動，A的轉化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D錯誤。28由CO和H2S反應可制得羰基硫（COS）。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗溫度/起始時平衡時n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列說法正確的是（ ）A 上述反應是吸熱反應B 實驗1達平衡時，CO的轉化率為70%C 實驗2達平衡時，a7.0D 實驗3達平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移動，平衡常數(shù)值增大【答案】C29在一定條件下，對于反應mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物質的濃度(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是 A H0B H0S0S0D H0S0【答案】A