2019-2020年高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案(I).doc

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2019-2020年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)學(xué)案(I)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；2、使學(xué)生了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；氧化性、還原性這些概念3、能用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)課前檢測(cè) 1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、H2+Cl2=2HCl B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu D、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O情景設(shè)計(jì)1、寫出鈉在氯氣中燃燒的方程式，注明化合價(jià)變化，這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？2、氯氣是由氯分子構(gòu)成的，一個(gè)氯分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的。金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-，進(jìn)而形成氯化鈉呢？寫出鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯化鈉形成的原因。 概念形成一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)： _的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是 。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)： ；還原反應(yīng)： ；注意：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，是對(duì)立統(tǒng)一的。 3、氧化劑與還原劑氧化劑：_ 還原劑：_ 4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_知識(shí)拓展常見的氧化劑： _；常見的還原劑： _；典型例題 1、指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物ZnCuSO4ZnSO4Cu2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 情景設(shè)計(jì)在氧化還原反應(yīng)中都有電子的轉(zhuǎn)移,用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目很不方便，有沒有更直觀簡(jiǎn)便的方法呢？二、用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 歸納 1、書寫電子轉(zhuǎn)移的一般步驟：一標(biāo) ，二畫 ，三注 _2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算_3、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子總數(shù) 還原劑_電子總數(shù)。即表現(xiàn)為:化合價(jià)降低總數(shù) 化合價(jià)升高總數(shù)。當(dāng)堂訓(xùn)練1、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 （ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、Cl2 + H2O = HCl +HClO C、Cl2 + Cu 點(diǎn)燃 CuCl2 D、Cl2 + H2 = 2HCl 2、用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O課堂小結(jié)在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)_電子，化合價(jià)_，被_，發(fā)生_反應(yīng)，得到 _產(chǎn)物，具有_性，是_劑；物質(zhì)_電子，化合價(jià)_ ，被_，發(fā)生_反應(yīng)，得到_產(chǎn)物，具有_性，是_劑；情景設(shè)計(jì)利用氧化還原反應(yīng),人們可以把海水中的Br-,海產(chǎn)品浸出液中的I- 氧化成溴、碘的單質(zhì)。三、從海水中提取溴、碘1、通常情況下，溴是_色_味，易_的_體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性。碘是 _色的_體，易_。溴、碘在水中都溶解度都很_ ，但易溶于_ 、 _等有機(jī)溶劑。2、從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取 后的母液中，將溶液中的 氧化成 。生成的單質(zhì)溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來(lái)，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)。3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以從 中提取碘是工業(yè)上獲取碘的一種途徑，其方法.灼燒：將食用干海帶 ，燒成海帶灰后，自然冷卻。浸泡：將灼燒所得海帶灰 ，不斷攪拌， 氧化：在濾液中通入 ，靜置。提純：將所得溶液進(jìn)行 、 ，從而得到單質(zhì)碘。其流程如下： 情景設(shè)計(jì)氯氣在很多反應(yīng)中都表現(xiàn)出_性,利用氯氣的氧化性可以把Br-和I-氧化成單質(zhì).四、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)及用途1、與Cl2的相似性：2、觀察、對(duì)比、歸納KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4KI溶液中加溴水后再加少量CCl43、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用。溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑殺蟲劑、抗爆劑等。 是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥用元素， 可用于人工降雨。課外練習(xí)1、元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A、一定被氧化了 B、一定被還原了 C、即可能被氧化也可能被還原 D、即不可能被氧化也不可能被還原2、下列過程中，需加入氧化劑的是 （ ） A、HCl H2 B、H2OO2 C、H2SO4（濃）SO2 D、FeFe3O43、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說(shuō)明維生素C具有（ ） A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性4、氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O = NaOH + H2對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是 （ ）A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產(chǎn)物C、NaOH是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：15、下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是 （ ）A、Zn2HClZnCl2H2 C、Cl2H2OHClHclO D、CaCO32HClCaCl2H2OCO26、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、形成化合物AB2，A是氧化劑 B、形成化合物A2B，A被還原C、形成化合物AB2，B被還原 D、形成化合物AB2，B有氧化性8、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是 （ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2 9、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI+H2SO4 ；2FeCl3+2HI =2FeCl2 + 2HCl +I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3 A 、H2SO3 I- Fe2+ NO B、I- F e2+ H2SO3 NO C、 Fe2+ I- H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I-10、將過量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A、溶液由無(wú)色變成橙色 B、下層顯橙色，上層幾乎無(wú)色 C、溶液由橙色變成無(wú)色 D、上層變成無(wú)色而下層變成紫色11反應(yīng)2KMnO4+16HCl =2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。12已知下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號(hào)下同) .(2)其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是 .(3)其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是 .13、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子(I-)形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱： 。(2)為使碘離子轉(zhuǎn)為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是： (3）現(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H.靜置、分層。正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)： _ _ AG _ EF實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是_ ，最后晶體碘聚集在_(填儀器名)中。