2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1.doc

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離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)3、判斷離子共存【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】一、離子反應(yīng)1、概念：由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生_成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)二、離子方程式1概念：用_來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。2離子方程式的書寫步驟：書寫步驟以BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)為例寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式拆能拆分成離子的物質(zhì)有_其余物質(zhì)均不能拆分成離子形式。刪把方程式兩端相同的離子刪去查檢查方程式兩端各元素的_和_是否相等三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：_、_、_?！局R(shí)精講】一、離子反應(yīng)1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）3.書寫離子方程式的步驟：（以硫酸銅和氯化鋇溶液的反應(yīng)為例）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4BaCl2 = CuCl2BaSO4把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的、難電離的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可拆寫成：Cu2SO42Ba22Cl=Cu22ClBaSO4刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2SO42=BaSO4檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。注意：4.“拆”中需要注意的問題：A:應(yīng)該拆成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4等 強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽:如鉀鈉銨硝酸鹽(溶解性表)B、仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示a. 難溶性的堿鹽：Mg(OH)2 、AgCl 、BaSO4等 b. 難電離的物質(zhì)：弱酸： H2CO3 、CH3COOH 、HF等 弱堿： NH3. H2O 、Mg(OH)2等 H2Oc. 氣體：CO2 、NH3 、H2等 d. 氧化物：CO2 、CaO等 e. 單質(zhì):H2 、O2等 5.練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AgNO3溶液中滴加稀鹽酸：AgNO3+ HCl = AgCl+ HNO3Ag+ +Cl - = AgClBa(OH)2與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2OBa2+ 2OH-+2H+ +SO42= BaSO4+2H2O醋酸CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-= CH3COO- + H2O想一想完成下列反應(yīng)的離子方程式HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)2H+ + OH-=H2O二、離子反應(yīng)方程式的意義不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。思考H OH=H2O可以表示所有酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以HOH=H2O表示的是（ ）A醋酸CH3COOH與NaOH溶液BCu(OH)2和鹽酸CBa(OH)2 和H2SO4溶液DNaOH和硝酸（HOH=H2O表示的是：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式生成物特征向盛有Na2SO4溶液的試管里滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2SO42-= BaSO4 沉淀向盛有 Na溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管中慢慢加稀鹽酸至溶液恰好變色為止溶液由紅色慢慢變?yōu)闊o色HOH = H2O水向盛有Na2O溶液的試管里滴加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生氣體和水三：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O）【例題】1下列離子方程式書寫正確的是( )A鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO2H=CO2H2O B硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2C硝酸銀溶液中加入銅粉：AgCu=Cu2AgD鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H22下列離子方程式中正確的是( )A稀H2SO4滴在銅片上：Cu2HCu2H2B鹽酸滴在石灰石上：CO32-2HCO2H2OCBa(OH)2與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2 +2OH- +2H+SO42BaSO4+2H2ODCu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Cu2+Ag3離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。從這個(gè)角度講，可用離子方程式2HCO=H2OCO2表示的反應(yīng)是( )A碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)4下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( )ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCZn2H=H2Zn2 Zn2CH3COOH=H2Zn(CH3COO)2DHOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O5有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是( )甲：K、Na、OH、NO3-乙：OH、CO32-、Cl、K丙：Cu2、SO42-、OH、Cl?。築a2、Na、OH、NO3-A甲 B乙 C丙 D丁6下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )AK、MnO4-、Cl、SO42-BNa、CO32-、 SO42- 、ClCNO3-、Na、HCO3-、Ba2DNa、NO3-、H、SO42-7重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )ACu2和SO42- BCu2和Cl CK和SO DAg和NO3- 8除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）SO42- (CO32-)所加試劑：_，離子方程式_；（2）Cl- (SO42-)所加試劑：_，離子方程式：_； 參考答案：1B2.C3B4D5C6B7A8.（1）H2SO4，2H+ CO32-=H2O + CO2；（2）BaCl2，Ba2+SO42-=BaSO4；