2018年秋高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.2.2 離子反應學案 新人教版必修1.doc

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離子反應【學習目標】1、離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件2、用離子方程式表示溶液中的離子反應3、判斷離子共存【預習導學】一、離子反應1、概念：由于電解質溶于水后發(fā)生_成為離子，所以電解質在溶液中的反應實質上是_，這樣的反應稱為離子反應二、離子方程式1概念：用_來表示反應的式子叫離子方程式。2離子方程式的書寫步驟：書寫步驟以BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應為例寫寫出正確的化學反應方程式拆能拆分成離子的物質有_其余物質均不能拆分成離子形式。刪把方程式兩端相同的離子刪去查檢查方程式兩端各元素的_和_是否相等三、離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件是：_、_、_?！局R精講】一、離子反應1.定義：有離子參加或生成的反應叫做離子反應。(在水溶液中)2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）3.書寫離子方程式的步驟：（以硫酸銅和氯化鋇溶液的反應為例）寫出反應的化學方程式：CuSO4BaCl2 = CuCl2BaSO4把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶的、難電離的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述化學方程式可拆寫成：Cu2SO42Ba22Cl=Cu22ClBaSO4刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2SO42=BaSO4檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。注意：4.“拆”中需要注意的問題：A:應該拆成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質 強酸:HCl、HNO3、H2SO4等 強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽:如鉀鈉銨硝酸鹽(溶解性表)B、仍用化學式表示的物質：難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示a. 難溶性的堿鹽：Mg(OH)2 、AgCl 、BaSO4等 b. 難電離的物質：弱酸： H2CO3 、CH3COOH 、HF等 弱堿： NH3. H2O 、Mg(OH)2等 H2Oc. 氣體：CO2 、NH3 、H2等 d. 氧化物：CO2 、CaO等 e. 單質:H2 、O2等 5.練習：寫出下列反應的離子方程式：AgNO3溶液中滴加稀鹽酸：AgNO3+ HCl = AgCl+ HNO3Ag+ +Cl - = AgClBa(OH)2與稀H2SO4溶液反應：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2OBa2+ 2OH-+2H+ +SO42= BaSO4+2H2O醋酸CH3COOH與NaOH溶液反應：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-= CH3COO- + H2O想一想完成下列反應的離子方程式HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)2H+ + OH-=H2O二、離子反應方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示同一類型的反應。思考H OH=H2O可以表示所有酸與堿發(fā)生的中和反應嗎？下列中和反應對應的離子方程式能以HOH=H2O表示的是（ ）A醋酸CH3COOH與NaOH溶液BCu(OH)2和鹽酸CBa(OH)2 和H2SO4溶液DNaOH和硝酸（HOH=H2O表示的是：強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應）實驗探究實驗現象及離子方程式生成物特征向盛有Na2SO4溶液的試管里滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2SO42-= BaSO4 沉淀向盛有 Na溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管中慢慢加稀鹽酸至溶液恰好變色為止溶液由紅色慢慢變?yōu)闊o色HOH = H2O水向盛有Na2O溶液的試管里滴加入鹽酸有氣泡產生氣體和水三：復分解型離子反應發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質生成（弱酸、弱堿、H2O）【例題】1下列離子方程式書寫正確的是( )A鹽酸與碳酸鋇反應：CO2H=CO2H2O B硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2C硝酸銀溶液中加入銅粉：AgCu=Cu2AgD鐵與稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H22下列離子方程式中正確的是( )A稀H2SO4滴在銅片上：Cu2HCu2H2B鹽酸滴在石灰石上：CO32-2HCO2H2OCBa(OH)2與稀H2SO4溶液反應：Ba2 +2OH- +2H+SO42BaSO4+2H2ODCu與AgNO3溶液反應：Cu+Ag+Cu2+Ag3離子方程式與一般化學方程式的本質區(qū)別在于一般化學方程式表示的是一個具體的化學反應，而離子方程式表示的是一類反應，而且是一類反應的實質。從這個角度講，可用離子方程式2HCO=H2OCO2表示的反應是( )A碳酸鹽與鹽酸反應B可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應C二氧化碳與酸溶液反應D鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應4下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是( )ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCZn2H=H2Zn2 Zn2CH3COOH=H2Zn(CH3COO)2DHOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O5有甲、乙、丙、丁四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢驗，所得結果如下，其中一定錯誤的結果是( )甲：K、Na、OH、NO3-乙：OH、CO32-、Cl、K丙：Cu2、SO42-、OH、Cl?。築a2、Na、OH、NO3-A甲 B乙 C丙 D丁6下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )AK、MnO4-、Cl、SO42-BNa、CO32-、 SO42- 、ClCNO3-、Na、HCO3-、Ba2DNa、NO3-、H、SO42-7重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )ACu2和SO42- BCu2和Cl CK和SO DAg和NO3- 8除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式。（1）SO42- (CO32-)所加試劑：_，離子方程式_；（2）Cl- (SO42-)所加試劑：_，離子方程式：_； 參考答案：1B2.C3B4D5C6B7A8.（1）H2SO4，2H+ CO32-=H2O + CO2；（2）BaCl2，Ba2+SO42-=BaSO4；