2019-2020年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 酸堿鹽導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 酸堿鹽導(dǎo)學(xué)案 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！ 學(xué)習(xí)目標(biāo)： l 掌握常見(jiàn)的酸及其通性。 l 掌握常見(jiàn)的堿及其通性。 l 掌握生活中常見(jiàn)的鹽及其化學(xué)性質(zhì)。 l 掌握與鹽相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 l 了解有關(guān)化肥的性質(zhì)。 重點(diǎn)難點(diǎn)： l 常見(jiàn)的酸及其通性。 l 常見(jiàn)的堿及其通性。 l 生活中常見(jiàn)的鹽及其化學(xué)性質(zhì)。 l 與鹽相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 學(xué)習(xí)策略： l 酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)的重點(diǎn)，這一章的學(xué)習(xí)，記化學(xué)方程式是一個(gè)重要的環(huán)節(jié)，一定要把重點(diǎn)方程式會(huì)默寫(xiě)，在此基礎(chǔ)上，酸堿鹽相關(guān)化學(xué)性質(zhì)也要理解、記住。 二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)一：酸 知識(shí)點(diǎn)二：堿 知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度的表示方法——pH 生活中常見(jiàn)的鹽 類(lèi)型一：酸與堿的鑒別 溶液酸堿性的鑒別是根據(jù)酸溶液中含有H+，堿溶液中含有OH－，根據(jù)H+和OH－的性質(zhì)不同，與其他物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同加以鑒別，最常用的物質(zhì)是指示劑或pH試紙。 例1．能將NaOH、Ca（OH）2 、HCl三種溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是（ ） A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液 總結(jié)升華：酸與堿的鑒別首先要考慮物質(zhì)的類(lèi)別，一般來(lái)講酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液顯中性。如果待鑒別物質(zhì)分別屬于不同的類(lèi)別，就要考慮用指示劑。如果幾種酸和堿的鑒別單憑指示劑就無(wú)法做到，這時(shí)就要考慮酸或堿中的酸根離子或金屬陽(yáng)離子的性質(zhì)，進(jìn)行鑒別。 舉一反三： 【變式1】不能將NaCl、HCl、Ca（OH）2三種無(wú)色溶液一次性區(qū)別開(kāi)的物質(zhì)是（ ） A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．碳酸鈉溶液 D．pH試紙 【變式2】向一無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液，該溶液使酚酞變紅，這說(shuō)明該溶液是（ ） A．酸性溶液 B．酸的水溶液 C．堿性溶液 D．堿的水溶液 類(lèi)型二：溶液酸堿性與指示劑變色和pH的關(guān)系 溶液的酸堿性可通過(guò)指示劑的變色情況反映出來(lái)，溶液的pH不僅可以反映溶液的酸堿性（定性），而且還能反映酸堿性的強(qiáng)弱程度（定量）。它們之間有如下表的關(guān)系。 　 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 變紅色 變藍(lán)色 不變色 無(wú)色酚酞溶液 不變色 變紅色 不變色 pH ＜７ ＞７ =７ 例2．家庭常用洗滌劑的pH 如圖31-1 所示，其中最接近中性的是（ ） 總結(jié)升華：溶液的酸堿性增強(qiáng)減弱記憶，中性時(shí)pH等于7，從7開(kāi)始變小酸性增強(qiáng)，從7開(kāi)始增大堿性增強(qiáng)。 舉一反三： 【變式3】實(shí)驗(yàn)測(cè)得人體內(nèi)一些液體的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（ ） A．血漿： 7.35~7.45 B．唾液： 6.6~7.1 C．胃液： 0.9~1.5 D．膽汁： 7.1~7.2 【變式4】下圖表示的是常見(jiàn)物質(zhì)的近似PH。這些物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（ ） 圖32-2 A．醋 B．蘋(píng)果汁 C．西瓜汁 D．肥皂水 類(lèi)型三：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)與用途 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)比較零散，所以對(duì)于酸與堿化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)一是要掌握常見(jiàn)酸、堿的特性，如濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性，脫水性等；二是利用歸納法掌握酸和堿的通性。 例3．下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時(shí)間后，質(zhì)量明顯減少的是（ ） A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 總結(jié)升華：鹽酸與硫酸屬于酸，具有酸的共性，但由于酸根離子不同，使它們都有其個(gè)性，如濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性。 舉一反三： 【變式5】家用鋁壺使用長(zhǎng)時(shí)間后會(huì)在鋁壺內(nèi)壁產(chǎn)生水垢，已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用鹽酸除去。但如果鹽酸使用過(guò)量則會(huì)造成不良影響，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。 【變式6】某同學(xué)在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上書(shū)寫(xiě)了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再?lài)娚弦环N無(wú)色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字，該學(xué)生先后所用的無(wú)色液體可能是（ ） A．石蕊溶液、 稀硫酸 B．酚酞溶液、“雪碧”飲料 C．氫氧化鈉溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、 NaOH溶液 類(lèi)型四：有關(guān)中和反應(yīng)的應(yīng)用 中和反應(yīng)是酸堿之間發(fā)生的重要的化學(xué)反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－＝H2O，從而使溶液的酸堿性發(fā)生改變，在農(nóng)業(yè)、環(huán)保、醫(yī)療等方面有廣泛的用途。其中中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究是中考的熱點(diǎn)探究問(wèn)題。 ☆例4．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)中忘記加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反應(yīng)中和，因此他們對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么提出猜想，并展開(kāi)探究。 提出問(wèn)題：溶液中的溶質(zhì)可能是什么？ 猜想： 他們的猜想（1）溶質(zhì)是硫酸鈉； 你的猜想（2）溶質(zhì)是________________；（3）溶質(zhì)是________________。 請(qǐng)選擇你的其中一種猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 猜想編號(hào) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 現(xiàn)象 結(jié)論（或化學(xué)方程式） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 總結(jié)升華：化學(xué)反應(yīng)的后的情況判斷一般來(lái)講有三種情況：一是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，既兩種反應(yīng)物均無(wú)剩余，二是兩種反應(yīng)物中一種物質(zhì)剩余，三是兩種反應(yīng)物中的另一種物質(zhì)剩余。（注意不可能是兩種物質(zhì)均剩余） 舉一反三： ☆【變式7】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們完成分組實(shí)驗(yàn)：自己設(shè)計(jì)方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。下面是來(lái)自不同小組的三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)你幫助他們分析、解決實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到的問(wèn)題。 活動(dòng)與探究： （1）歡歡同學(xué)先按如圖所示的方法向試管中加入約2mL的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。請(qǐng)你指出歡歡同學(xué)操作中的錯(cuò)誤： （2）迎迎同學(xué)先向試管中加入約2mL的氫氧化鈉溶液，又傾倒了一些稀鹽酸之后，她想起還沒(méi)有加入指示劑，于是又補(bǔ)加了幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍呈無(wú)色，于是她認(rèn)為此時(shí)恰好完全反應(yīng)。你認(rèn)為迎迎同學(xué)得出的結(jié)論是否正確？ （3）妮妮同學(xué)先向試管中加入約2mL的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。但在滴人稀鹽酸的過(guò)程中，妮妮觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)。請(qǐng)你幫助她分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是： ________ _____（寫(xiě)出一條即可）。 反思與評(píng)價(jià)： （1）請(qǐng)你幫迎迎想一想，要想證明她得出的“恰好完全反應(yīng)"的結(jié)論是否正確，應(yīng)選擇的試劑是： 。 （2）根據(jù)以上三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)你思考一下，為了保證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是： 。 拓展與應(yīng)用： 請(qǐng)舉一例說(shuō)明中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用： 。 【變式8】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定，他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定，然后取平均值，這樣做的目的是 。 分析測(cè)定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)各類(lèi)洗發(fā)液的pH差別較大，約在7～9之間，護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。 提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： （1）收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30min。 （2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。 　 在不同pH溶液中浸過(guò)后 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 頭發(fā)的光澤 無(wú)明顯變化 無(wú)明顯變化 無(wú)明顯變化 黃 黃、無(wú)光澤 頭發(fā)拉斷的難易程度 不易斷 不易斷 不易斷 易斷 極脆 類(lèi)型五：物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)鑒別中，不用其他試劑或只用一種試劑鑒別兩組物質(zhì)的問(wèn)題是物質(zhì)鑒別中常見(jiàn)的兩種重要的類(lèi)型。這類(lèi)問(wèn)題通常的解題方法是：（1）從具體特征的物質(zhì)入手，如特殊的顏色、氣味等方法先確定有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，再用它來(lái)鑒別其他物質(zhì)。（2）如果被鑒別的物質(zhì)通過(guò)兩兩混合可產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如不同的沉淀或氣體等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），也可以用作鑒別這些物質(zhì)的方法。 例5．下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（ ） A．NaCl、Na2CO3、KNO3 、HClB B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba（NO3）2 C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2 D．FeCl3、NaOH、 KCl、Na2SO4 總結(jié)升華：物質(zhì)的鑒別就是根據(jù)物質(zhì)的特性，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的現(xiàn)象是鑒別的基礎(chǔ)。不用其他物質(zhì)的鑒別順序是先找有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如顏色、氣味等），然后以此為試劑進(jìn)一步鑒別其他組內(nèi)試劑。 舉一反三： 【變式9】用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（ ） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液 【變式10】不需要其他試劑就能區(qū)別的一組溶液是（ ） A．CuCl2、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3 D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl 三、總結(jié)與測(cè)評(píng) 要想學(xué)習(xí)成績(jī)好，總結(jié)測(cè)評(píng)少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識(shí)缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。 規(guī)律方法： （一）第十單元 （二）第十一單元