2018年秋高中化學(xué) 主題4 物質(zhì)的制備 4.1 實(shí)驗(yàn)室制備日用化學(xué)品練習(xí) 魯科版選修6.doc

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4.1 實(shí)驗(yàn)室制備日用化學(xué)品1有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A油脂水解可得到丙三醇B可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同解析：選D。因?yàn)橛椭歉呒?jí)脂肪酸甘油酯，其水解后均可得到丙三醇，A正確；若淀粉水解完全，加碘后不變藍(lán)，若水解不完全，則變藍(lán)，B正確；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C正確；纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，D錯(cuò)誤。2下列作用中，不屬于水解反應(yīng)的是()A吃饅頭，多咀嚼后有甜味B淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后，滴加碘水不顯藍(lán)色C不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑D油脂與NaOH溶液共煮后可制得肥皂解析：選C。A中，在唾液中的淀粉酶的催化下，使淀粉水解變?yōu)辂溠刻恰中，淀粉溶液和稀硫酸共熱時(shí)，淀粉水解為葡萄糖，因而滴加碘水不顯藍(lán)色。C中，濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)。D中，油脂水解為甘油和高級(jí)脂肪酸的鈉鹽。3工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)碳酸鈉(純堿)和氯化銨，但卻不能用此法制取碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)AK2CO3溶解度較小BK2CO3溶解度較大CKHCO3溶解度較小DKHCO3溶解度較大解析：選D。KHCO3溶解度較大，向KCl和氨氣的飽和溶液中通入過(guò)量CO2，不會(huì)有KHCO3晶體析出。4為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，看氣泡產(chǎn)生的快慢B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色解析：選C。A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過(guò)量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，鈉為黃色，可行。5某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3，最合理的生產(chǎn)途徑是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D. FeCl3溶液解析：選B。A項(xiàng)未能處理鐵銹且使用了“高溫”條件，C、D兩項(xiàng)有易爆炸的反應(yīng)設(shè)計(jì)“H2Cl2HCl”，所以B項(xiàng)較為合理。6下列屬于油脂的用途是()人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)制取肥皂制取甘油制備高級(jí)脂肪酸制備汽油A BC D解析：選D。不能用油脂制備汽油。7油脂是油與脂肪的總稱(chēng)，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵()有關(guān)的是()A適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)D脂肪是有機(jī)體組織中儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)解析：選C。本題要求選出“與其含有的不飽和雙鍵有關(guān)”的性質(zhì)。這是解題的關(guān)鍵，也是容易出錯(cuò)的地方。A、B、D三項(xiàng)是油脂的共性，與結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵無(wú)關(guān)。C項(xiàng)中的“氫化”就是與H2的加成反應(yīng)，是不飽和雙鍵的特性。8我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)通常情況下，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl等反應(yīng)原理制取純堿，實(shí)驗(yàn)室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實(shí)驗(yàn)的示意圖：懸濁液晶體,純堿其中氣體A、B分別是CO2和NH3之一。下列有關(guān)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()AA氣體是CO2，B氣體是NH3B侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4ClC是在NH3的飽和溶液中加食鹽，還是在CO2的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關(guān)D第步操作過(guò)濾所得的晶體是NaHCO3，第步操作是灼燒解析：選A。CO2在水中的溶解度不大，其飽和水溶液含CO2少，當(dāng)吸收NH3時(shí)生成的NH4HCO3少，無(wú)NaHCO3晶體析出。9下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相等D向Na2CO2飽和溶液中通入CO2，有結(jié)晶析出解析：選D。A項(xiàng)，CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3沒(méi)有明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成NaHCO3，沒(méi)有CO2氣體放出，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多，C錯(cuò)誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度較小，故有結(jié)晶析出，D正確。10實(shí)驗(yàn)室用食鹽制純堿的操作步驟是：(1)向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；(2)向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w至有大量晶體析出；(3)將操作(2)中產(chǎn)生的晶體過(guò)濾出來(lái)；(4)將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。對(duì)上述信息的有關(guān)理解中，正確的是(雙選)()A用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì)B食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出D在氨鹽水中如果沒(méi)有未溶解的食鹽晶體存在，說(shuō)明溶液一定不飽和解析：選AC。A選項(xiàng)：由NaCl制Na2CO3，增加了碳元素，所以該選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)：氨鹽水呈堿性，所以其吸收酸性氣體二氧化碳比呈中性的NaCl溶液多，則該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：這是侯氏制堿法的原理，說(shuō)法正確。D選項(xiàng)：判斷飽和溶液的直觀依據(jù)是有未溶解的固體溶質(zhì)存在，所以該選項(xiàng)錯(cuò)誤。11醫(yī)用葡萄糖氯化鈉注射液的制備流程可簡(jiǎn)單表示如下：自來(lái)水純水混合液注射液注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量，它在人體內(nèi)的代謝有如下兩條途徑：寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)分解代謝反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)有氧：_；(2)無(wú)氧：_。解析：乳酸的分子式為：C3H6O3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (羥基丙酸)。答案：(1)C6H12O66O26CO26H2O能量(2)C6H12O62C3H6O3能量12. 某學(xué)生設(shè)計(jì)用動(dòng)物油、乙醇、30%的NaOH溶液、NaCl飽和溶液和蒸餾水為試劑制取肥皂。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上已備有燒杯、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、火柴等實(shí)驗(yàn)用品，尚缺少的儀器或用品是_。(2)在提供的試劑中，加入乙醇的作用是_，加入NaOH溶液的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)方程式是(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_。(4)證明皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的方法是_。(5)皂化完成后，加入飽和NaCl溶液的作用是_，觀察到的現(xiàn)象是_。解析：稱(chēng)量動(dòng)物油需用到托盤(pán)天平，藥匙，加熱時(shí)需用玻璃棒攪拌，皂化完成后，需用紗布將硬脂酸鈉濾出。答案：(1)托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、紗布、膠頭滴管(2)既能溶解堿，又能溶解油脂，能使反應(yīng)物融為均一的液體，使皂化反應(yīng)均勻進(jìn)行且速率加快使油脂在堿性條件下水解，以制取肥皂 (4)取一滴混合物加到水中，在水表面不形成油滴(5)降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，使其從混合物中析出固體浮在液面上13已知30 時(shí)幾種鹽的溶解度(g/100 g H2O)物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClS/g36.327.011.141.11862年比利時(shí)索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，這種制堿法叫索爾維法，其主要操作是：在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產(chǎn)物CO2可循環(huán)使用；在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循環(huán)使用。1943年我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生改進(jìn)了“索爾維法”，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)純堿和NH4Cl，這便是“侯氏制堿法”。試回答：(1)該方法能制得小蘇打的原因是_。(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是_。(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有_。A化合 B分解C置換 D復(fù)分解解析：(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質(zhì)的溶解度小，所以能制得NaHCO3。(2)由于CO2在水中溶解度較小，如先通入CO2，溶液中存在H2CO3，HCO的量比較少，再通入NH3，NH3易溶于水，NH3H2O的量比較多。此時(shí)產(chǎn)物應(yīng)該是(NH4)2CO3而不是NH4HCO3，這樣就不會(huì)有NaHCO3析出。(3)CaO可與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，在加熱條件下Ca(OH)2與NH4Cl生成NH3。(4)“侯氏制堿法”的相關(guān)反應(yīng)是：CO2H2ONH3=NH4HCO3(化合)；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl(復(fù)分解)；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(分解)。答案：(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質(zhì)的溶解度小(2)CO2在水中溶解度較小(3)CaOH2O=Ca(OH)2,2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(4)ABD14(2011年湖北黃岡高二檢測(cè))我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、NH3和CO2為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)有：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬“侯氏制堿法”，提出下列三種制備N(xiāo)aHCO3的實(shí)驗(yàn)方案。方案1：分別將CO2和NH3通入到飽和食鹽水中；方案2：將CO2通入到含NH3的飽和食鹽水中；方案3：將NH3通入到含CO2的飽和食鹽水中。(1)經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為方案2較合理，請(qǐng)說(shuō)明方案3的不足之處_。(2)根據(jù)方案2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖：步驟1：配制含氨的飽和食鹽水。在100 mL錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比11)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過(guò)濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。步驟2：制備N(xiāo)aHCO3。按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑制備N(xiāo)aHCO3。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制溫度在3035 (大于35 時(shí)NH4HCO3會(huì)分解)和CO2的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為宜)。反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過(guò)濾、洗滌。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為控制反應(yīng)溫度在3035 ，應(yīng)采用的操作方法是_。裝置B中的試劑是_，它的作用是_。檢驗(yàn)步驟2中所得晶體是NaHCO3而不是NaCl的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是_。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO引起的_。解析：本題的命題意圖是考查分析實(shí)驗(yàn)方案的能力。知識(shí)依托是“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理(已提示)。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程大致為：先用石灰石和稀鹽酸制取CO2(A裝置)，然后用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體(B裝置)，再將純凈的CO2氣體通入溶有氨的飽和食鹽水中，即得NaHCO3(C裝置)。用加稀鹽酸或加稀H2SO4的方法可以區(qū)分NaHCO3和NaCl，前者遇酸逸出氣體，而后者不能。向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，可說(shuō)明溶液呈堿性，再向該溶液中滴入過(guò)量CaCl2溶液，使CO被Ca2完全沉淀掉，溶液的紅色退去，可說(shuō)明Na2CO3溶液的堿性是由CO引起的。答案：(1)CO2在水(或飽和食鹽水)中溶解度小，不利于NaHCO3的生成(2)水浴控溫飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體取少量晶體于試管中，向其中加入適量鹽酸，反應(yīng)劇烈冒出大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說(shuō)明得到的晶體為NaHCO3(如果加入鹽酸后晶體全部溶解而無(wú)氣泡產(chǎn)生，則得到的晶體可能是食鹽)先向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴入過(guò)量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色退去