2018年秋高中化學 主題4 物質的制備 4.1 實驗室制備日用化學品同步測試 魯科版選修6.doc

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4.1 實驗室制備日用化學品1有關天然產物水解的敘述不正確的是()A油脂水解可得到丙三醇B可用碘檢驗淀粉水解是否完全C蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同解析：選D。因為油脂是高級脂肪酸甘油酯，其水解后均可得到丙三醇，A正確；若淀粉水解完全，加碘后不變藍，若水解不完全，則變藍，B正確；蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，C正確；纖維素和淀粉水解的最終產物都是葡萄糖，D錯誤。2下列作用中，不屬于水解反應的是()A吃饅頭，多咀嚼后有甜味B淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色C不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑D油脂與NaOH溶液共煮后可制得肥皂解析：選C。A中，在唾液中的淀粉酶的催化下，使淀粉水解變?yōu)辂溠刻恰中，淀粉溶液和稀硫酸共熱時，淀粉水解為葡萄糖，因而滴加碘水不顯藍色。C中，濃硝酸與蛋白質發(fā)生顏色反應，不屬于水解反應。D中，油脂水解為甘油和高級脂肪酸的鈉鹽。3工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產碳酸鈉(純堿)和氯化銨，但卻不能用此法制取碳酸鉀，這是因為在溶液中()AK2CO3溶解度較小BK2CO3溶解度較大CKHCO3溶解度較小DKHCO3溶解度較大解析：選D。KHCO3溶解度較大，向KCl和氨氣的飽和溶液中通入過量CO2，不會有KHCO3晶體析出。4為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，看氣泡產生的快慢B分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色解析：選C。A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液都產生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應為紫色，鈉為黃色，可行。5(2011年日照高二檢測)某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3，最合理的生產途徑是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D. FeCl3溶液解析：選B。A項未能處理鐵銹且使用了“高溫”條件，C、D兩項有易爆炸的反應設計“H2Cl2HCl”，所以B項較為合理。6下列屬于油脂的用途是()人類的營養(yǎng)物質制取肥皂制取甘油制備高級脂肪酸制備汽油A BC D解析：選D。不能用油脂制備汽油。7油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質和用途與其含有的不飽和雙鍵()有關的是()A適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產甘油和肥皂C植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)D脂肪是有機體組織中儲存能量的重要物質解析：選C。本題要求選出“與其含有的不飽和雙鍵有關”的性質。這是解題的關鍵，也是容易出錯的地方。A、B、D三項是油脂的共性，與結構中是否含有雙鍵無關。C項中的“氫化”就是與H2的加成反應，是不飽和雙鍵的特性。8我國化學家侯德榜根據通常情況下，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl等反應原理制取純堿，實驗室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實驗的示意圖：懸濁液晶體,純堿其中氣體A、B分別是CO2和NH3之一。下列有關過程的敘述錯誤的是()AA氣體是CO2，B氣體是NH3B侯氏制堿法的最終產品是Na2CO3和NH4ClC是在NH3的飽和溶液中加食鹽，還是在CO2的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關D第步操作過濾所得的晶體是NaHCO3，第步操作是灼燒解析：選A。CO2在水中的溶解度不大，其飽和水溶液含CO2少，當吸收NH3時生成的NH4HCO3少，無NaHCO3晶體析出。9下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相等D向Na2CO2飽和溶液中通入CO2，有結晶析出解析：選D。A項，CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3沒有明顯現象，A錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成NaHCO3，沒有CO2氣體放出，B錯誤；等質量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質的量多，與足量鹽酸反應時，放出的CO2多，C錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，發(fā)生的反應為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度較小，故有結晶析出，D正確。10實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：(1)向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；(2)向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；(3)將操作(2)中產生的晶體過濾出來；(4)將濾紙上的晶體轉移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產生，所得固體即為碳酸鈉。對上述信息的有關理解中，正確的是(雙選)()A用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質B食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結晶析出D在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和解析：選AC。A選項：由NaCl制Na2CO3，增加了碳元素，所以該選項正確。B選項：氨鹽水呈堿性，所以其吸收酸性氣體二氧化碳比呈中性的NaCl溶液多，則該選項錯誤。C選項：這是侯氏制堿法的原理，說法正確。D選項：判斷飽和溶液的直觀依據是有未溶解的固體溶質存在，所以該選項錯誤。11醫(yī)用葡萄糖氯化鈉注射液的制備流程可簡單表示如下：自來水純水混合液注射液注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量，它在人體內的代謝有如下兩條途徑：寫出葡萄糖在人體內分解代謝反應的化學方程式：(1)有氧：_；(2)無氧：_。解析：乳酸的分子式為：C3H6O3，結構簡式為 (羥基丙酸)。答案：(1)C6H12O66O26CO26H2O能量(2)C6H12O62C3H6O3能量12. 某學生設計用動物油、乙醇、30%的NaOH溶液、NaCl飽和溶液和蒸餾水為試劑制取肥皂。試回答下列問題：(1)實驗臺上已備有燒杯、量筒、酒精燈、鐵架臺、火柴等實驗用品，尚缺少的儀器或用品是_。(2)在提供的試劑中，加入乙醇的作用是_，加入NaOH溶液的作用是_。(3)實驗原理的化學方程式是(有機物用結構簡式)_。(4)證明皂化反應進行完全的方法是_。(5)皂化完成后，加入飽和NaCl溶液的作用是_，觀察到的現象是_。解析：稱量動物油需用到托盤天平，藥匙，加熱時需用玻璃棒攪拌，皂化完成后，需用紗布將硬脂酸鈉濾出。答案：(1)托盤天平、藥匙、玻璃棒、紗布、膠頭滴管(2)既能溶解堿，又能溶解油脂，能使反應物融為均一的液體，使皂化反應均勻進行且速率加快使油脂在堿性條件下水解，以制取肥皂 (4)取一滴混合物加到水中，在水表面不形成油滴(5)降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使其從混合物中析出固體浮在液面上13已知30 時幾種鹽的溶解度(g/100 g H2O)物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClS/g36.327.011.141.11862年比利時索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，這種制堿法叫索爾維法，其主要操作是：在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產物CO2可循環(huán)使用；在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循環(huán)使用。1943年我國著名化學家侯德榜先生改進了“索爾維法”，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產純堿和NH4Cl，這便是“侯氏制堿法”。試回答：(1)該方法能制得小蘇打的原因是_。(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是_。(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為：_。(4)“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有_。A化合 B分解C置換 D復分解解析：(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質的溶解度小，所以能制得NaHCO3。(2)由于CO2在水中溶解度較小，如先通入CO2，溶液中存在H2CO3，HCO的量比較少，再通入NH3，NH3易溶于水，NH3H2O的量比較多。此時產物應該是(NH4)2CO3而不是NH4HCO3，這樣就不會有NaHCO3析出。(3)CaO可與H2O反應生成Ca(OH)2，在加熱條件下Ca(OH)2與NH4Cl生成NH3。(4)“侯氏制堿法”的相關反應是：CO2H2ONH3=NH4HCO3(化合)；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl(復分解)；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(分解)。答案：(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質的溶解度小(2)CO2在水中溶解度較小(3)CaOH2O=Ca(OH)2,2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(4)ABD14(2011年湖北黃岡高二檢測)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、NH3和CO2為原料制得NaHCO3，進而生產出純堿。相關的化學反應有：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。某研究性學習小組的同學模擬“侯氏制堿法”，提出下列三種制備NaHCO3的實驗方案。方案1：分別將CO2和NH3通入到飽和食鹽水中；方案2：將CO2通入到含NH3的飽和食鹽水中；方案3：將NH3通入到含CO2的飽和食鹽水中。(1)經過討論，大家一致認為方案2較合理，請說明方案3的不足之處_。(2)根據方案2，某同學設計了如下實驗步驟和裝置圖：步驟1：配制含氨的飽和食鹽水。在100 mL錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比11)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。步驟2：制備NaHCO3。按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應的試劑制備NaHCO3。實驗過程中，需要控制溫度在3035 (大于35 時NH4HCO3會分解)和CO2的通入速度(以出現能數得清的連續(xù)氣泡為宜)。反應結束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌。請回答下列問題：為控制反應溫度在3035 ，應采用的操作方法是_。裝置B中的試劑是_，它的作用是_。檢驗步驟2中所得晶體是NaHCO3而不是NaCl的實驗方法和現象是_。設計一個簡單的實驗方案證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO引起的_。解析：本題的命題意圖是考查分析實驗方案的能力。知識依托是“侯氏制堿法”的反應原理(已提示)。其實驗過程大致為：先用石灰石和稀鹽酸制取CO2(A裝置)，然后用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體(B裝置)，再將純凈的CO2氣體通入溶有氨的飽和食鹽水中，即得NaHCO3(C裝置)。用加稀鹽酸或加稀H2SO4的方法可以區(qū)分NaHCO3和NaCl，前者遇酸逸出氣體，而后者不能。向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，可說明溶液呈堿性，再向該溶液中滴入過量CaCl2溶液，使CO被Ca2完全沉淀掉，溶液的紅色退去，可說明Na2CO3溶液的堿性是由CO引起的。答案：(1)CO2在水(或飽和食鹽水)中溶解度小，不利于NaHCO3的生成(2)水浴控溫飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體取少量晶體于試管中，向其中加入適量鹽酸，反應劇烈冒出大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的晶體為NaHCO3(如果加入鹽酸后晶體全部溶解而無氣泡產生，則得到的晶體可能是食鹽)先向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴入過量CaCl2溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色退去