2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： 已知稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.3 kJmol-1。下列有關(guān)推斷正確的是A用濃硫酸替代鹽酸的中和熱H57.3 kJmol-1B氫氧化鈉和鹽酸的相對(duì)量不同，測(cè)得中和熱不同C氫氧化鈉和鹽酸的相對(duì)量不同，放出熱量相等D用氨水替代NaOH溶液，測(cè)得中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱H57.3 kJmol-1 【參考答案】D 燃燒熱和中和熱燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱H及其單位H0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為H57.3 kJmol1【易錯(cuò)警示】（1）燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。（2）燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol，即CO的燃燒熱H283.0 kJmol1。（3）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，H57.3 kJ/mol，弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，若反應(yīng)過(guò)程中還有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等)，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是中和熱。（4）對(duì)于中和熱、燃燒熱，用文字描述時(shí)不帶負(fù)號(hào)，但其焓變(H)還是為負(fù)值；另外，在關(guān)于反應(yīng)熱的文字描述中必須帶上“”或“”。 1某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。 (a) (b) (c)下列判斷正確的是A由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B將實(shí)驗(yàn)(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量所有增加C實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高2已知反應(yīng)：25 、101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJ/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱H110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H=(257.3) kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的熱量3下列說(shuō)法正確的是A測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度BHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱H=2 57.3 kJ/molC用鋁熱劑焊接鋼軌時(shí)利用的能源主要是光能D動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程4中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題： （1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_。（2）若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_ (填“相等”或“不相等”)。 （3）近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)，通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱H_ (結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57. 3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_ (填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 1【答案】D【解析】選項(xiàng)A，實(shí)驗(yàn)(b)中Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，鋁片換成鋁粉沒(méi)有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，鐵質(zhì)攪拌棒傳熱快，改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使測(cè)定結(jié)果偏高，正確。2【答案】A 3【答案】A【解析】中和熱是指酸與堿反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱，與酸、堿的元數(shù)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)；用鋁熱劑焊接鋼軌時(shí)主要利用的是熱能，C錯(cuò)；D項(xiàng)中的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)。4【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯口未用硬紙板蓋?。?）不相等（3）-56.8 kJ/mol（4）abc【解析】（1）在反應(yīng)過(guò)程中需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。由于在反應(yīng)過(guò)程中要盡可能減少熱量的損失，所以根據(jù)裝置圖可知，存在的錯(cuò)誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高等)。（2）當(dāng)改變酸或堿的用量時(shí)，反應(yīng)中放出的熱量會(huì)發(fā)生變化。（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，四次溫度差分別是()：3.4、5.1、3.3、3.5，所以第二次的實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去。因此溫度差的平均值是3.4，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是0.0275 mol，因此中和熱H56.8 kJ/mol。