2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 已知稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= ?57.3 kJmol-1。下列有關(guān)推斷正確的是 A．用濃硫酸替代鹽酸的中和熱ΔH＞?57.3 kJmol-1 B．氫氧化鈉和鹽酸的相對量不同，測得中和熱不同 C．氫氧化鈉和鹽酸的相對量不同，放出熱量相等 D．用氨水替代NaOH溶液，測得中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＞?57.3 kJmol-1 【參考答案】D 燃燒熱和中和熱 燃燒熱 中和熱 相同點 能量變化 放熱 ΔH及其單位 ΔH<0，單位均為kJmol－1 不同點 反應(yīng)物的量 1 mol 不一定為1 mol 生成物的量 不確定 生成水的量為1 mol 反應(yīng)熱的含義 101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量 表示方法 燃燒熱為ΔH＝－a kJmol－1 (a>0) 強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJmol－1 【易錯警示】 （1）燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 （2）燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol，即CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJmol－1。 （3）中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，ΔH＝－57.3 kJ/mol，弱酸、弱堿電離時吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，若反應(yīng)過程中還有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等)，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是中和熱。 （4）對于中和熱、燃燒熱，用文字描述時不帶負(fù)號，但其焓變(ΔH)還是為負(fù)值；另外，在關(guān)于反應(yīng)熱的文字描述中必須帶上“＋”或“－”。 1．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。 (a) (b) (c) 下列判斷正確的是 A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．將實驗(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量所有增加 C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響 D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定結(jié)果偏高 2．已知反應(yīng)：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=?221 kJ/mol； ②稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ/mol。 下列結(jié)論正確的是 A．碳的燃燒熱ΔH

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