2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變作業(yè)3 魯科版選修4.doc

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第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變 1．由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C是放熱反應(yīng) C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和 D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C→A必然是放熱反應(yīng) 解析：選D。本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，B＋C的能量高于A的能量，則反應(yīng)B＋C→A一定是放熱反應(yīng)；反之，A→B＋C則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。 2．下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 解析：選A。生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)必須是一個(gè)吸熱反應(yīng)。 3．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是(　　) A．鋁熱反應(yīng) B．碳與水蒸氣的反應(yīng) C．鋅片與稀硫酸的反應(yīng) D．鈉與冷水的反應(yīng) 解析：選B。A、C、D均為放熱反應(yīng)，B為吸熱反應(yīng)。 4．1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　) A．C＋H2O===CO＋H2　ΔH＝131.3 kJmol－1 B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝10.94 kJmol－1 C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJmol－1 D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJmol－1 解析：選D。本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，首先應(yīng)準(zhǔn)確計(jì)算1 mol碳完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。1 mol碳完全反應(yīng)時(shí)吸收的熱量為10.94 kJ≈131.3 kJ，即1 mol碳完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝131.3 kJmol－1，A項(xiàng)中各物質(zhì)沒(méi)有標(biāo)明聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)焓變的數(shù)值錯(cuò)誤；C項(xiàng)中水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)。 5．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。 已知：i.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ii. (1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為_(kāi)_________kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 解析：(1)由題中信息氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJmol－1。 (2)由ΔH＝－(生成物鍵能之和－反應(yīng)物鍵能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝kJmol－1≈32 kJmol－1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強(qiáng)。 答案：(1)4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJmol－1 (2)32　強(qiáng)