2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(平行班).doc

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2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(平行班) 可能用到的相對分子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個正確答案，每小題2.5分，共50分） 1．下面的“詩”情“化”意，分析正確的是 A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化 B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng) C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中玉的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大 D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了 水解反應(yīng) 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 molN2與4 molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4— B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32— C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．少量NaHCO3和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+ CO32— 4．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn) 行逐漸減小．下列判斷錯誤的是 A．反應(yīng)的氧化劑是ClO— B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 5．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論錯誤的是 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 試管中收集到紅棕色氣體 銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO2 C 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D 長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變 裝置氣密性良好 6．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2O、CO2、C2H6；②NH4+、H3O+、OH—；③O22—、HS—； ④PO43—、SO42—、ClO4—。對上述四組粒子歸類正確的是 A．質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：① B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等：② C．電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③ D．原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等：④ 7．短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m 是元素y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可蝕刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值為 12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 A．離子半徑：y < x m C．p和q中均含有離子鍵 D．y的簡單氫化物的沸點在同族元素氫化物中最高 8．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　?。? A．由MgCl2制取Mg是放熱過程 B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式為： MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g) △H= -117kJ/mol 9．已知：2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H=—571.6 kJ/mol ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=== 2CO2(g)+4H2O(l) △H=—1452 kJ/mol ② H＋(aq)+OH―(aq) === H2O(l) △H=—57.3 kJ/mo l ③ 下列說法正確的是（ ） A．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C．1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s) + H2O(l) △H=—57.3kJ/mol D．1molCH3OH(l)燃燒生成CO(g)和H2O(l)放出的熱量為726 kJ 10．下列說法正確的是 A．△H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B．反應(yīng)2NO2(g) N2O4(l)的 △S>0 C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動 11． 在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g）下列敘述中，能說明反應(yīng)已 達(dá)到平衡的是 A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B．單位時間內(nèi)消耗amolA的同時生成3amolC C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D．v(B):v(C)=1:1 12.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是 　　 A．圖①可以表示某化學(xué)平衡體系增大生成物濃度，反應(yīng)速率隨時間的變化 B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 C．圖③只能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) 的影響，且乙的壓強(qiáng)大 D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 13． 在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2) 14．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是 A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2:1 B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15:16 C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50% D．如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小 15．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是 A．反應(yīng)方程式中的x＝2 B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同 16．可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?) ΔH <0，下列分析一定正確的是 A．若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體 B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍 D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)下降，則改變的條件一定是升溫 17．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(N2):c(H2)=1:3，下列措施：①升溫 ②恒容通入N2 ③從體系中不斷移去部分NH3 ④縮小容積 ⑤恒容通入1molN2和3molH2 ⑥恒壓通入He氣，能增大正反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高N2轉(zhuǎn)化率的是 A．②③⑤ B．③④ C．④⑤ D．③⑥ 18．對于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù) φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示，下列說法正確的是 A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>C B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）b D． =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和 H2O的揮發(fā)），則 減小 二、非選擇題（本題共4個小題，共50分） 21．（10分）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol H2O（g）， 發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） △H=+484kJ?mol-1，T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2 的物質(zhì)的量見下表： 時間/min 20 40 60 80 n（O2）/moL 1.0 1.6 2.0 2.0 （1）前20min的反應(yīng)速率v（H2O）= 。 （2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。 （3）T1溫度下達(dá)平衡時，理論需要從外界吸收的能量為 。 （4）用Cu2O在某相同條件下對水催化分解產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 （填序號）。 A．c、d曲線對應(yīng)方法中的Cu2O的催化效率相對較高 B．d曲線對應(yīng)方法中的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高 C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān) D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度 （5）T1溫度下，t1時刻達(dá)平衡時的圖像為： 請在圖中畫出其它條件不變，降溫至T0，t0min達(dá)到平衡的大致圖像，并作必要的 簡單標(biāo)注。 22．(15分) I、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2 ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3 回答下列問題： （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 已知△H1＝-99 kJmol-1由此計算a= kJmol-1，已知△H2＝-58kJmol-1， 則△H3＝ kJmol-1 II、甲醇可通過在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0。請根據(jù)圖示回答下列問題： （1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO轉(zhuǎn)化率為________________。 （2）升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”） （3）在T1溫度時，將1molCO和3molH2充入一體積為 1L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率 為50%，再向容器中充入0.5molCO、1molH2和2.5molCH3OH，平衡 (填“正向”或“逆向”或“不”)移動。 （4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，理由是 。 (5)將CH3OH的燃燒反應(yīng)，設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： 23．（10分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： （已知某溫度下2SO2(g) +O2(g) 2SO3 (g) △H= -a kJmol—1（a>0 ） 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 2 mol SO3 4 mol SO2、2mol O2 平衡時n(SO3) 1 mol n2 n3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系壓強(qiáng) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 （1） 下列選項能說明該溫度下甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填標(biāo)號） A． 容器內(nèi)SO2、O2 、SO3 的濃度之比為2:1:2 B． 容器內(nèi)的密度保持恒定 C． 容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)保持恒定 D．2v正(SO2)=v逆(O2) （2）丙容器中，平衡后將容器的容積增大到原來的2倍，其它條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的 影響是 （填標(biāo)號） A．c(O2)增大 B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快 C．SO3的物質(zhì)的量減少 D．重新平衡 增大 E．平衡常數(shù)K減小 （3）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填標(biāo)號） A．0.5Q3+Q2=a B．P3<2P1 C． D．n2”、“<”或“=”) （2）T1℃時，測得純水中的c(H+)=2.410-7 mol/L，則c(OH-)為 。該溫度下，測得 某H2SO4溶液中c(SO42-)=510-6mol/L，則溶液中c(OH-)=。 II、磷能形成多種含氧酸。 （1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物質(zhì)的量濃度 的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2—-、OH—-兩種陰離子。寫出H3PO2在水溶液中的 電離方程式： （2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 110-2、K2=2.610-7。 試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。 ( 3 ) 25 ℃時，HF的電離常數(shù)為K = 3.610-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.510-3，K2=6.210-8， K3＝4.410-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。 III、化學(xué)耗氧量（簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標(biāo)。廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mg?L-1記）。下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗： 已知：2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+= 2Mn2++ 10CO2+8H2O (1)步驟II滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液前，先用蒸餾水洗凈，再 。 (2)若步驟IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算該水樣的化學(xué)耗氧量（以mg?L-1記） 。 (3)若實驗測量結(jié)果（COD值）比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想： 猜想1：水樣中Cl-影響； 猜想2：步驟IV其他操作都正確，滴定終點 （填“俯”或“仰”）視讀數(shù)。 參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題 1-5 BACCB 6-10 DDDBD 11-15 ADACA 16-20 BCDDB 21．每空2分 （1）0.05mol/(Lmin) (不寫單位不給分，單位寫錯不給分) （2）c2(H2) c(O2) C2(H2O) (3)968KJ (不寫單位不給分，單位寫錯不給分) (4)ACD (少選扣一分，錯選不給分) (5) （未標(biāo)T0、t0扣一分） 22．（15分）除標(biāo)注外，每空2分 I (1)1076 、+41（無“+”號不給分） II （1）75% （2）減小 （3）逆向 （4）正（1分），密度增大，質(zhì)量不變，所以體積減少，即向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（合理即可） （5）CH3OH - 6e— +8OH— = CO32—+ 6H2O(系數(shù)未化簡給分) 23.（10分）每空2分 （1）AC (少選扣一分，錯選不給分) （2）CD (少選扣一分，錯選不給分) （3）B II、（1）2.2（未保留二位有效數(shù)字的不給分） （2）正向，吸熱 24.平行班（15分）除標(biāo)注外，每空2分， I、（1）>（1分） （2）2.410-7 mol/L， 5.7610-9 mol/L（不寫單位扣一分） II、（1）H3PO2 H2PO2— + H+ （2）H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用 （3）F— + H3PO4 = HF + H2PO4— III、（1）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次 （2）4 mg?L-1 （3）俯 24.創(chuàng)新班（15分，除標(biāo)注外，每空2分） + 3NaOH → +CH3OH + NaBr + H2O （此空3分，合成過程合理即可給分。前二步合成正確，后面錯給1分）