江蘇省啟東市九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 離子 離子的概念與性質(zhì)課后微練習(xí) （新版）新人教版.doc

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離子的概念與性質(zhì) 班級______ 姓名__________學(xué)號_______ 1． 下圖是元素周期表中的氯元素及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ） A．氯元素屬于金屬元素 B．氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子 C．氯的相對原子質(zhì)量為17 D．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 2． 某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（　?。?A．分子 B．原子 C．陰離子 D．陽離子 3． 某元素A的陰離子Am-與元素M的陽離子Mn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a，M的核電荷數(shù)為（ ） A．a(chǎn) – m – n B．a(chǎn) + m + n C．a(chǎn) – n + m D．a(chǎn) + m – n 4． S2﹣、SO32﹣和SO42﹣是比較常見的離子，對這三種離子的認(rèn)識正確的是（　?。?A．三種離子中都含有硫元素 B．SO32﹣和SO42﹣都屬于氧化物 C．硫元素在化合物中的化合價(jià)有﹣2、+4、+6 D．S2﹣和H+不能結(jié)合成酸分子 5． 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，這主要取決于碳原子的（ ）　 A．核電荷數(shù) 　　 B．最外層電子數(shù) 　　 C．核內(nèi)中子數(shù) 　　　D．核外電子數(shù) 6． 某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的幾種離子．經(jīng)檢測pH=13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是　 ??；可能含有的離子是　 ﹣?。? 7． 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ） A．氧氣 B. 氯化鈉晶體 C．水銀 D．蒸餾水 8． 關(guān)于離子和原子的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是（ ） A． 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性。 B． 離子是由原子得到或失去電子形成的。 C． 從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個(gè)數(shù)不相等。 D． 鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素。 9． 元素Z的核電荷數(shù)為8，陰離子Z 2-與元素Y的陽離子Y3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同， 則元素Y的核電荷數(shù)是 。 10． 下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；⑦金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)．正確的是（　?。?A．②③④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑦ 參考答案： 1． 答案： B 解析： A、由漢語名稱“氯”及原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為7，都可判定它為非金屬元素，故A錯(cuò)誤 B．由題目中的元素周期表中的氯元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，說法正確，故B正確 C．由題目中的元素周期表中的氯元素，可知氯的相對原子質(zhì)量為35.45，而非1,7，故C錯(cuò)誤 D．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到1個(gè)電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤 故選B． 2． 答案： D 解析： 此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類（分子、原子、陰離子、陽離子）的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時(shí)，呈中性，為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時(shí)，帶正電荷，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時(shí)，帶負(fù)電荷，為陰離子。 點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)注意利用習(xí)題信息抓住質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系來解答。 3． 答案： B 解析： 由于A的核電荷數(shù)為a，Am-的是得到m個(gè)電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a+m，Mn+-的電子數(shù)也是a+m，但是Mn+失去n個(gè)電子才是a+m的，所以M的質(zhì)子數(shù)是：a+m+n選B． 4． 答案： C 解析： A、根據(jù)離子是微觀，而元素用來描述宏觀進(jìn)行解答；B、根據(jù)SO32﹣和SO42﹣都屬于離子進(jìn)行解答；C、根據(jù)硫元素在化合物中有不同的化合價(jià)進(jìn)行解答；D、根據(jù)S2﹣和H+能結(jié)合成氫硫酸進(jìn)行解答．解：A、離子是微觀，而元素用來描述宏觀，所以不能說三種離子中都含有硫元素，故A錯(cuò)誤；B、SO32﹣和SO42﹣都屬于離子，而不是物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硫元素在化合物中有不同的化合價(jià)，例如在硫化鈉中為﹣2價(jià)，在二氧化硫中為+4價(jià)，在三氧化硫中為+6價(jià)，故C正確；D、S2﹣和H+能結(jié)合成氫硫酸，故D錯(cuò)誤． 5． 答案： B 解析： 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子的最外層電子數(shù)，因?yàn)樘荚刈钔鈱邮?個(gè)電子，不易失去也不易得到電子，因此它的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定．故選B． 6． 答案： Na+和OH﹣；Cl﹣和NO3﹣ 解析： 解：pH=13，說明溶液中一定含有OH﹣，則Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因?yàn)镸g2+、Fe3+會與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生水；則陽離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；當(dāng)取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明CO32﹣不存在，因?yàn)樘妓岣x子與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則說明由氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了；故一定含有的是：Na+和OH﹣；可能含有的離子是Cl﹣和NO3﹣ 7． 答案： B 8． 答案： D 解析： 原子得失電子后會帶上電荷顯電性變成離子，且質(zhì)子數(shù)不再等于核外電子數(shù)，但由于質(zhì)子數(shù)不變，故鈉離子和鈉原子仍屬于同種元素。 9． 答案： 13 解析： 離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時(shí)失去或得到的電子的數(shù)目，又Z2－的核外電子數(shù)為8+2=10，設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Y3＋核外電子數(shù)為b-3，又Z2-與Y3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則8+2＝b-3，因此b＝8+2+3=13。 10． 答案： C 解析： 解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低， ①X作還原劑，被氧化，故①正確； ②X的化合價(jià)升高，X是還原劑，故②錯(cuò)誤； ③X是還原劑，具有還原性，故③正確； ④Y的化合價(jià)降低，Y2+是還原產(chǎn)物，故④錯(cuò)誤； ⑤Y2+的化合價(jià)能升高，則具有還原性，故⑤正確； ⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，故⑥正確； 故選：C．