江蘇省啟東市九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律課后微練習(xí)2 （新版）新人教版.doc

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化學(xué)方程式 班級(jí)______姓名__________ 學(xué)號(hào)_______ 1． FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是（　?。? A．KMnO4 B．過量Cl2 C．FeCl3 D．FeCl2 2． 在SO3+H2O═H2SO4 反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是（　　） A．分子總數(shù) B．元素種類 C．各元素化合價(jià) D．原子種類 3． 手電筒中使用的電池一般是鋅—錳干電池，這種干電池在工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + 2NH3 + X + H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO4 4． 2009年12月7日至12月18日，192個(gè)國家在丹麥?zhǔn)锥几绫竟e行為期兩周的氣候變化會(huì)議，要求發(fā)達(dá)國家和發(fā)展中國家都要限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)．科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可以將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)，生成一種重要的化工原料和水．其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CO2+6H2═X+4H2O 則該化工原料X的化學(xué)式為（　　） A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H6 5． 下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（　?。? A．鋅粒溶于稀硫酸Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 B．雞蛋殼放入稀鹽酸中產(chǎn)生氣泡；CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C．精制石油時(shí)，用氫氧化鈉中和過量稀硫酸：NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O D．用石灰乳刷墻，墻壁變得又白又硬：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 6． 小張同學(xué)觀察到家中銅器表面出現(xiàn)綠色物質(zhì)，在老師的指導(dǎo)下，他對(duì)此進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)是銅生了銹．其反應(yīng)原理為： 2Cu+O2+□+H2O=Cu2（OH）2CO3，則□所代表物質(zhì)的化學(xué)式為（　?。? A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 7． 人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　） A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 8． 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列變化： （1）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣：　 ?。? （2）向澄清石灰水中通人二氧化碳?xì)怏w，石灰水變渾濁：　 ?。? 9． 天宮一號(hào)飛行器中的鎳氫電池放電時(shí)所發(fā)生的化學(xué)方程式為H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2，下列說法正確的是（ ） A．NiO（OH）是混和物 B．NiO（OH）是反應(yīng)物 C．Ni（OH）2中含有兩種元素 D．Ni（OH）2 中Ni的化合價(jià)為+1價(jià) 10． 在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。 下列有關(guān)說法正確的是（ ） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 20 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y O 10 A．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2：3 B．x+y=65 C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．x的取值范圍：0≤x≤30 參考答案： 1． 答案： C 解析： 解：反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2， 反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3， 反應(yīng)③中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2， 即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3， 所以要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響FeCl2，且沒有引入新的雜質(zhì)． 故選C． 2． 答案： A 解析： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：在SO3+H2O═H2SO4 反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是分子總數(shù)，此題也可用排除法． 故選A． 3． 答案： B 4． 答案： C 解析： 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+6H2═X+4H2O，反反應(yīng)物中總共有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子和12個(gè)氫原子，而生成物中只有8個(gè)氫原子和4個(gè)原子，還少2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，因此X的化學(xué)式為C2H4． 故選：C． 5． 答案： D 解析： 解：A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，應(yīng)改為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A錯(cuò)誤； B．CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，應(yīng)改為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤； C．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O；應(yīng)改為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O，故C錯(cuò)誤； D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確．故D正確． 故選D． 6． 答案： C 解析： 解：從化學(xué)方程式中可以看出，生成物中有1個(gè)碳原子，而反應(yīng)物中沒有看到；生成物中有5個(gè)氧原子，而反應(yīng)物中只能找到3個(gè)．所以□所代表物質(zhì)的化學(xué)式為：CO2．故選：C． 7． 答案： A 解析： 解：A、利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素種類反應(yīng)前后相同，各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，知此反應(yīng)正確，故A正確； B．利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不相等，故B錯(cuò)誤； C．反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中便不用標(biāo)注氣體符號(hào)，故C錯(cuò)誤； D．用“定一法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，故可知A正確，而D錯(cuò)誤，因?yàn)檠踉氐脑觽€(gè)數(shù)反應(yīng)前后不等，故D錯(cuò)誤． 故選A． 8． 答案： （1）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 9． 答案： B 解析： A、NiO（OH）是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤； B．根據(jù)發(fā)生的化學(xué)方程式為H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2可知NiO（OH）是反應(yīng)物，故B正確； C．Ni0（0H）是由Ni、O、H三種元素組成的化合物，故C錯(cuò)誤； D．在Ni（OH）2中氫氧根顯﹣1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知Ni化合價(jià)為+2價(jià)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 10． 答案： BC 解析： A．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為（10g—0g）：（15g—10g）= 2：1。此項(xiàng)不正確。B．根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：30g+20g+10g+15g=xg+yg+Og+10g 解之得：x+y=65。此項(xiàng)正確。 C．當(dāng)y≤20時(shí)，則x ≥45。則該反應(yīng)中a質(zhì)量增加為生成物，b質(zhì)量不變（可能為催化劑或未參與反應(yīng)）或減少（為反應(yīng)物），c質(zhì)量減少為反應(yīng)物；d質(zhì)量減少為反應(yīng)物。該反應(yīng)為c+d（+d）→a，反應(yīng)是化合反應(yīng)。此項(xiàng)正確。D．因?yàn)閤+y=65，所以x的取值范圍：0≤x≤65。此項(xiàng)不正確。所以應(yīng)選BC項(xiàng)。 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律