2019高考化學大一輪復習 第一章 從實驗學化學 第4講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 魯科版.ppt

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第4講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 1 了解溶液的含義 了解溶液的組成 2 理解物質(zhì)的量濃度的含義 3 掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 考點一 考點二 探究高考 提升考能 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 32 2gNa2SO4 10H2O溶于67 8g水中 w Na2SO4 32 2 2 31gNa2O溶于水 配成1L溶液 c Na2O 0 5mol L 1 3 等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中 待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同 4 標準狀況下22 4LHCl溶于1L水 鹽酸物質(zhì)的量濃度為1mol L 5 將1mol L 1的NaCl溶液和0 5mol L 1的BaCl2溶液等體積混合后 不考慮體積變化c Cl 0 75mol L 1 6 同濃度的三種溶液 Na2SO4 MgSO4 Al2 SO4 3 其體積比為3 2 1 則SO42 濃度之比為3 2 3 返回 14 2 C NaOH 1mol L 1 1 題號 1 2 2 0 1mol L 1的AlCl3溶液中 1 c Cl 2 從中取出1mL 其溶液的濃度為 n Cl mol 0 3mol L 1 0 1mol L 1 3 10 4 返回 題號 1 2 返回 題號 1 2 3 4 5 返回 題號 1 2 3 4 5 B 返回 題號 1 2 3 4 5 題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算3 在一定溫度下 某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL 溶液密度為dg cm 3 質(zhì)量分數(shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg 該溫度下NaOH的溶解度為S 1 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 S 為 2 用c d來表示該溫度下NaOH的溶解度 S 為 3 用m V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 4 用w d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 5 用c d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) w 為 6 用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) w 為 7 用S d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 返回 題號 1 2 3 4 5 解析 返回 題號 1 2 3 4 5 解析 返回 題號 1 2 3 4 5 題組三有關(guān)溶液稀釋與混合的計算 返回 題號 1 2 3 4 5 答案 A 解析 返回 題號 1 2 3 4 5 5 1 將3p 的硫酸與同體積的p 的硫酸混合得到q 的稀硫酸 則p q的關(guān)系正確的是 q 2p q 2p q2p q 2p 無法確定 返回 題號 1 2 3 4 5 答案 1 2 解析 返回 題號 1 2 3 4 5 返回 題號 1 2 3 4 5 返回 題號 1 2 3 4 5 返回 題號 1 2 3 4 5 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 返回 返回 題號 1 2 3 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 配制0 1000mol L 1氯化鈉溶液時 兩次用玻璃棒的作用相同 2 用容量瓶配制溶液 定容時俯視刻度線 所配溶液濃度偏小 3 用固體NaCl配制0 5mol L 1的溶液 所用的儀器有 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 4 在50mL量筒中配制0 1000mol L 1碳酸鈉溶液 第1次 溶解氯化鈉時攪拌溶液 第2次 引流溶液至容量瓶中 缺 托盤天平 藥匙 不能在量筒中溶解溶質(zhì) 5 用pH l的鹽酸配制100mLpH 2的鹽酸需要100mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 6 用量筒量取20mL0 5000mol L 1H2SO4溶液于燒杯中 加水80mL 配制成0 1000mol L 1H2SO4溶液 7 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時 可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋 8 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時 選好容量瓶即可用來盛裝配制好的溶液 溶液的體積不等于溶劑的體積之和 缺 10mL的量筒 不能在容量瓶中盛放溶液 不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)或稀釋溶液 返回 題號 1 2 3 2 實驗室需用480mL0 1mol L 1的CuSO4溶液 選用容量瓶的規(guī)格是 需要稱量藍礬的質(zhì)量是 g 500mL容量瓶 12 5 返回 題號 1 2 3 3 下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程示意圖中的幾步 回答下列問題 1 圖示中幾步正確的先后順序應是 A B C D 2 其中第 步表示的操作方法為 B 答案 將蒸餾水緩緩注入容量瓶中 液面離容量瓶頸刻度線1 2cm時 改用膠頭滴管 滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 返回 題號 1 2 3 返回 題號 1 2 3 4 5 題組一配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作1 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需經(jīng)過稱量 溶解 轉(zhuǎn)移溶液 定容等操作 下列圖示對應的操作規(guī)范的是 稱量時應 左物右碼 B 溶解時使用玻璃棒攪拌 要用玻璃棒引流 膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下 2 配制100mL1mol LNaCl溶液 下列操作中錯誤的是 A 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙 然后將氯化鈉放在紙片上稱量B 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中 溶解 冷卻 再把溶液移入容量瓶中C 用蒸餾水洗滌燒杯 玻璃棒各2 3次 洗滌液也移入容量瓶中D 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水 直至溶液凹液面恰好與刻度線相切 解析 配制溶液的過程中 定容時在液面接近刻度線1 2cm時 需改用膠頭滴管加水至刻度線 D 返回 題號 1 2 3 4 5 3 下圖是某同學用500mL容量瓶配制0 10mol L 1NaOH溶液的過程 該同學的錯誤步驟有 A 1處B 2處C 3處D 4處 不能把NaOH放在稱量紙上稱量 玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分 定容時應平視刻度線 C 返回 題號 1 2 3 4 5 返回 題號 1 2 3 4 5 返回 題號 1 2 3 4 5 題組二誤差分析4 從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差 用偏大 偏小或無影響填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盤天平稱取NaOH固體1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸銅溶液 用托盤天平稱取膽礬8 0g 3 配制NaOH溶液時 天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片 其他操作均正確 4 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 需稱量溶質(zhì)4 4g 稱量時物碼放置顛倒 偏小 偏小 偏小 偏小 返回 題號 1 2 3 4 5 5 用量筒量取濃硫酸時 仰視讀數(shù) 6 定容時 加水超過刻度線 用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 7 未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒 偏小 偏小 偏大 返回 題號 1 2 3 4 5 5 從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差 用偏大 偏小或無影響填空 1 配制NaOH溶液時 將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解 未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 2 定容搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面下降 繼續(xù)加水至刻度線 3 定容時仰視刻度線 4 定容搖勻后少量溶液外流 5 容量瓶中原有少量蒸餾水 偏小 偏小 偏大 無影響 無影響 返回 題號 1 2 3 4 5 1 若nB比理論值小或V比理論值大時 都會使所配溶液濃度偏小 2 若nB比理論值大或V比理論值小時 都會使所配溶液濃度偏大 返回 題號 1 2 3 4 5 返回 返回 題號 1 2 3 4 返回 題號 1 2 3 4 2 2013 浙江 28節(jié)選 用重鉻酸鉀法 一種氧化還原滴定法 可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量 若需配制濃度為0 01000mol L 1的K2Cr2O7標準溶液250mL 應準確稱取 gK2Cr2O7 保留4位有效數(shù)字 已知MK2Cr2O7 294 0g mol 1 配制該標準溶液時 下列儀器中不必要用到的有 用編號表示 電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管 解析 該題用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 不需量取液體 故不用量筒和移液管 0 7350 返回 題號 1 2 3 4 3 2016 天津理綜 7 6 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應 生成的鹽只有硫酸銅 同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成 氣體的相對分子質(zhì)量都小于50 返回 題號 1 2 3 4 解析 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成NO和NO2 相對分子質(zhì)量都小于50 符合題意 1molO2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol 設NO2的物質(zhì)的量為x NO的物質(zhì)的量為y 則x y 2 2mol x 3y 4mol 解得x 1 3mol y 0 9mol 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知 參與反應的銅的物質(zhì)的量為4 2mol 2mol 因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol 答案 NO 0 9mol NO2 1 3mol2mol 返回 題號 1 2 3 4 4 2017 江蘇化學 18 堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑 1 堿式氯化銅有多種制備方法 方法1 45 50 時 向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 OH 2Cl2 3H2O 該反應的化學方程式為 方法2 先制得CuCl2 再與石灰乳反應生成堿式氯化銅 Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2 Fe3 對該反應有催化作用 其催化原理如圖所示 M 的化學式為 Fe2 4CuCl O2 8H2O2Cu2 OH 2Cl2 3H2O 返回 題號 1 2 3 4 2 堿式氯化銅有多種組成 可表示為Cua OH bClc xH2O 為測定某堿式氯化銅的組成 進行下列實驗 稱取樣品1 1160g 用少量稀HNO3溶解后配成100 00mL溶液A 取25 00mL溶液A 加入足量AgNO3溶液 得AgCl0 1722g 另取25 00mL溶液A 調(diào)節(jié)pH4 5 用濃度為0 08000mol L 1的EDTA Na2H2Y 2H2O 標準溶液滴定Cu2 離子方程式為Cu2 H2Y2 CuY2 2H 滴定至終點 消耗標準溶液30 00mL 通過計算確定該樣品的化學式 寫出計算過程 返回 題號 1 2 3 4 解析 返回 題號 1 2 3 4 返回 題號 1 2 3 4 返回 本講結(jié)束 謝謝