江蘇省徐州市2019年中考化學專項復習 專項（十三）物質(zhì)的分離與提純練習.doc

《江蘇省徐州市2019年中考化學專項復習 專項（十三）物質(zhì)的分離與提純練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市2019年中考化學專項復習 專項（十三）物質(zhì)的分離與提純練習.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專項(十三)物質(zhì)的分離與提純1.如圖G13-1是小勇設(shè)計的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖,圖中的數(shù)字序號所對應的操作步驟錯誤的是（）圖G13-1A.-加水溶解B.-結(jié)晶C.-蒸發(fā)D.-洗滌2.下列分離或提純物質(zhì)的方法中,所依據(jù)的原理正確的是（）選項混合物的分離或提純原理A分離液態(tài)空氣制取氧氣利用氮氣和氧氣的熔點不同B將石油分餾得到石油產(chǎn)品石油中各成分的密度不同C分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同D除去粗鹽中的泥沙氯化鈉和泥沙的溶解性不同3.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑及方法不正確的是（）選項混合物除雜試劑與方法A氧氣中混有少量水蒸氣通過濃硫酸干燥B氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀加入適量氯化鈣溶液,過濾C二氧化碳中混有少量一氧化碳通過灼熱的氧化銅D氧化鈣中混有少量碳酸鈣加水溶解,過濾4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3,過濾B鹽酸硫酸加入過量的BaCl2溶液,過濾CH2HCl氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液DCuCl2溶液FeCl2加入過量鐵粉,過濾5.從混合物中分離與提純X（括號內(nèi)是雜質(zhì)）,不能用如圖G13-2所示方案的是（）圖G13-2A.Ag（Fe）B.Cu（CuO）C.CaCO3（CaCl2）D.FeSO4（CuSO4）6.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的實驗,能達到目的的是（）A.NaOH（Na2CO3）:加入適量稀鹽酸B.CO（CO2）:通過裝有濃硫酸的洗氣瓶C.CuO（C）:在空氣中充分灼燒D.MgSO4（Na2SO4）:溶解,過濾7.分析完成下列物質(zhì)除雜的實驗。（1）除去NaCl中的少量泥沙:加適量的水溶解、蒸發(fā)。（2）除去KNO3中少量NaCl:可用冷卻熱的飽和溶液的方法,原因是兩者的受溫度變化影響不同。（3）除去銅粉中少量的鐵粉:物理方法:可用磁鐵吸引;化學方法:可選擇加入的溶液是。（4）除去CO2中少量的CO:可將混合氣體通過灼熱的氧化銅,發(fā)生的反應可用化學方程式表示為。（5）除去NaCl溶液中少量的Na2CO3:加入適量的溶液,過濾;或者加入過量的,蒸發(fā)后將所得固體再溶于水。8.海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法:圖G13-3請分析上面流程圖示,回答:（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),操作中依次加入的物質(zhì)（過量）和順序,合理的是。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作過量加入各物質(zhì)的目的是。（3）為獲取較純凈精鹽,操作的具體方法是。參考答案典題訓練1.B解析 氯化鉀溶于水,二氧化錳難溶于水,分離KCl和MnO2固體混合物,可采用加水溶解、過濾,對濾液進行蒸發(fā)得到氯化鉀;對濾渣進行洗滌、干燥,得到二氧化錳。2.D解析 分離液態(tài)空氣制取氧氣,利用的是液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同,A錯誤;將石油分餾得到石油產(chǎn)品,利用的是石油中各成分的沸點不同,B錯誤;分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物,利用的是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,C錯誤;粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（將氯化鈉從溶液中分離出來）得到精鹽的過程,利用的是氯化鈉和泥沙的溶解性不同,D正確。3.D解析 CaO能與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,加水溶解,過濾反而會把原物質(zhì)除去,故D錯誤。4.A解析 稀鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量的碳酸鈣,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),A正確;硫酸與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的）,B錯誤;鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體,故會引入新的雜質(zhì),C錯誤;過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅,反而會把原物質(zhì)除去,D錯誤。5.D解析 A項中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去鐵,過濾可得Ag,故A能用如圖所示方案分離與提純X;B項中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去氧化銅,過濾得Cu,故B能用如圖所示方案分離與提純X;碳酸鈣難溶于水,氯化鈣能溶于水,加水后過濾,可除去CaCl2,得到CaCO3,故C能用如圖所示方案分離與提純X;D項中加入過量鐵會置換出銅,同時生成硫酸亞鐵,該方法能除去FeSO4中的CuSO4,但是過濾后的固體是鐵、銅,而不是X,故D不能用如圖所示方案分離與提純X。6.C解析 Na2CO3和NaOH均能與稀鹽酸反應,不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,A錯誤;二氧化碳不能與濃硫酸反應,不能除去雜質(zhì),B錯誤;C在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,C正確;Na2SO4、MgSO4均易溶于水,不能用溶解、過濾的方法進行除雜,D錯誤。7.（1）過濾（2）溶解度（3）稀鹽酸（或稀硫酸）（4）CO+CuOCu+CO2（5）氯化鈣稀鹽酸解析 （5）除去溶液中的碳酸根離子,可采用沉淀法,如加入氯化鈣溶液,也可采用氣化法,如加入稀鹽酸。8.（1）AD（2）確保可溶性雜質(zhì)完全被除去（3）在濾液中加入適量的稀鹽酸,將溶液的pH調(diào)為7解析 本題考查酸堿鹽之間的反應及除雜質(zhì)的先后順序。（1）混合物中的雜質(zhì)離子為Mg2+、Ca2+ 、SO42-,所以選擇的試劑為NaOH、BaCl2、Na2CO3。其中,NaOH、BaCl2順序可以顛倒,最后加入Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+,故選AD。（2）加入試劑過量為了使可溶性雜質(zhì)完全除去。（3）最后的濾液中含有的雜質(zhì)離子為OH- 、CO32-,加入適量的稀鹽酸除去這兩種離子,再蒸發(fā)結(jié)晶,得到精鹽。