九年級科學上冊 第1章 物質及其變化 第6節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時 什么是鹽練習 （新版）浙教版.doc

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第6節(jié) 幾種重要的鹽 (見A本9頁) 第1課時　什么是鹽 1．鹽：電離時能產(chǎn)生__金屬離子__(或銨根離子)和__酸根離子__的化合物。 2．幾種重要的鹽 (1)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱__純堿、蘇打__。晶體的化學式為Na2CO310H2O，在干燥的空氣中容易失去結晶水而變成碳酸鈉粉末。Na2CO3雖然是鹽，但其水溶液卻顯__堿性__，因而俗稱純堿。 (2)碳酸鈣(CaCO3)：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫作__漢白玉__?？芍苯佑脕碜餮b飾性的石柱或工藝品。因含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫作__大理石__，用來作建筑物外墻和內壁的貼面或鋪設地面，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和__石灰__。 (3)氯化鈉(NaCl)是__食鹽__的主要成分，是一種白色的晶體，易溶于水。攝入過多的食鹽容易引起高血壓等疾病，濃的食鹽溶液具有__殺菌__作用。 A　練就好基礎　基礎達標 1．下列物質中，屬于鹽的是(　C　) A. 硫酸(H2SO4)　　　B．氫氧化鈉(NaOH) C．碳酸鈉(Na2CO3) D．四氧化三鐵(Fe3O4) 2．下列每組物質(主要成分)的名稱、俗稱、化學式三者不能表示同一種物質的是(　D　) A. 氯化鈉、食鹽、NaCl B．硫酸銅晶體、膽礬、CuSO45H2O C．碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O D．氧化鈣、熟石灰、CaCO3 3．下列有關純堿的說法正確的是(　C　) A. 純堿溶液呈中性 B．純堿是堿而不是鹽 C．純堿晶體是含有結晶水的純凈物 D．純堿難溶于水 4．將雞蛋殼加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。據(jù)此判斷雞蛋殼中含(　C　) A. 氯離子 B．硫酸根離子 C．碳酸根離子 D．氫氧根離子 5．下列各組物質，只需用水就可鑒別出來的是(　C　) A. 氯化鈉和蔗糖 B．氯化銅和硫酸銅 C．硫酸鋇和硫酸鈉 D．氯化鈉和硝酸鉀 6．新鮮魚肉用食鹽腌漬不容易變質，其主要原因是(　C　) A. NaCl溶液中的Cl－有殺菌作用 B．濃NaCl溶液O2少，細菌無法生存 C．由于滲透作用使細菌失水死亡 D．由于滲透作用使魚肉細胞失水所致 第7題圖 7．如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。王麗同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則該固體可能是(　C　) A. Na2SO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH 8．將下列試劑分別加入KOH溶液、飽和石灰水和稀H2SO4中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是(　B　) A. 紫色石蕊試液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液 B　更上一層樓　能力提升 9．分離MgCl2、NaCl、AgCl可選用的一組試劑是(　D　) A. 水、KOH溶液、稀硫酸 B．水、NaOH溶液、稀硫酸 C．水、KOH溶液、稀鹽酸 D．水、NaOH溶液、稀鹽酸 10. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　C　) A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀，不一定有Cl－ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 11．向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖甲)，生成沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系符合圖乙的是(　B　) 第11題圖 燒杯中的物質 X溶液 A 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 澄清石灰水 碳酸鈉溶液 D 碳酸鈉溶液 稀鹽酸 12.一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為證明其成分，做如下實驗(如圖所示)： 第12題圖 (1)操作①是__過濾__。 (2)該白色粉末中一定沒有__CuSO4、CaCO3__(填化學式，下同)可能含有__NaCl__。 (3)寫出生成白色沉淀A的化學方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。 (4)無色溶液B中一定含有的溶質是(填寫化學式)__NaCl__。 13．硬水中含有較多可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2，受熱易分解，對其加熱生成水和大量氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的成分之一。 【提出問題】 探究Ca(HCO3)2受熱分解的另外兩種生成物 【猜想】 (1)小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳； (2)你認為生成物中的固體可能是 __碳酸鈣__。 【設計實驗方案】 請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述2個猜想是否正確。 (3)__將加熱碳酸氫鈣產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中__。(只要求寫出實驗步驟，下同) (4)　取反應后的固體加水溶解，再加入過量的稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中　。 【現(xiàn)象與結論】 (5)如果小剛的猜想正確，現(xiàn)象應該是__澄清石灰水變渾濁__。如果你的猜想正確，現(xiàn)象應該是　反應后的固體不溶于水，但能溶于鹽酸，并有氣泡冒出，該氣體能使澄清石灰水變渾濁　，該反應的化學方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (6)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式： __Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑__。 14．由某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65 g，經(jīng)試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當加入146 g質量分數(shù)為5%的鹽酸時溶液恰好呈中性。求： (1)物質R的化學式為__Ba(OH)2__。 (2)物質R的質量為多少克？ (2)17.19　【解析】 由題意知R為Ba(OH)2，設與硫酸鈉反應的Ba(OH)2的質量為x，生成NaOH的質量為y。 Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH 171　　　　　　　　 　233　　　　80 x　　　　　　　　 　11.65 g　 　y 171/x＝233/ 11.65 g　233 /11.65 g＝80/y 解得x＝8.55 g　y＝4.00 g 設4.00 g NaOH消耗HCl的質量為z。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 36．5　　40 z　　　4.00 g 36．5/z＝40 /4.00 g　解得z＝3.65 g 向濾液中共加入鹽酸的質量為146 g5%＝7.3 g，而與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為3.65 g，所以HCl還與剩余的Ba(OH)2反應。設剩余的Ba(OH)2的質量為w。 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 171　　　　73 w　　　7.3 g－3.65 g 171/w＝73 /(7.3 g－3.65 g)　解得w＝8.55 g 所以共有氫氧化鋇的質量為8.55 g＋8.55 g＝17.1 g。 C　開拓新思路　拓展創(chuàng)新 15．某研究性學習小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液可以使酚酞溶液變紅，是因為堿在水溶液中解離出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢？他們設計了下圖3個實驗，請你和他們一起探究。 第15題圖 (1)實驗Ⅰ可以探究__Na＋是否能使酚酞試液變紅__。 (2)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是__探究水分子是否能使酚酞試液變紅__小組內有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他們的理由是__酚酞試液中就有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)__。 (3)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl2溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到__白色沉淀__現(xiàn)象。由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：CO可以使酚酞溶液變紅。 (4)小組同學在與老師交流上述結論時，老師說：“其實Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH－?！蹦阏J為Na2CO3溶液存在OH－的原因是__ CO與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生OH－(合理即可)__。