2018高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀(guān)結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc

《2018高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀(guān)結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀(guān)結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)不同類(lèi)型的晶體知識(shí)條目必考要求加試要求1.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa2.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa3.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性a能力要求1.熟知晶體的類(lèi)型及其分類(lèi)依據(jù)，學(xué)會(huì)判斷晶體類(lèi)型的方法。2.知道晶體類(lèi)型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會(huì)比較晶體的熔、沸點(diǎn)。一、不同類(lèi)型的晶體結(jié)構(gòu)1晶體(1)晶體具有規(guī)則的幾何外形，構(gòu)成晶體的微粒有離子、分子、原子。(2)常見(jiàn)的晶體類(lèi)型有離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。(3)晶體有固定的熔、沸點(diǎn)。2下圖為氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是Na和Cl，微粒間的相互作用力是離子鍵，晶體類(lèi)型是離子晶體。(2)氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，所以NaCl不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是11。3下圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)構(gòu)成干冰晶體的微粒是CO2分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，晶體類(lèi)型是分子晶體。(2)干冰汽化時(shí)只需克服分子間作用力，對(duì)其分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)影響。4下圖為石英晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)構(gòu)成石英晶體的微粒是Si原子和O原子。微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵，晶體類(lèi)型是原子晶體。(2)在石英晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子形成2個(gè)SiO鍵。(3)石英晶體的空間結(jié)構(gòu)是正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(4)在石英晶體中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為12。1.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)判斷晶體類(lèi)型(1)先看晶體結(jié)構(gòu)微粒種類(lèi)：離子、分子、原子。(2)再看微粒間的相互作用力：離子鍵、分子間作用力、共價(jià)鍵。2物質(zhì)類(lèi)別與晶體類(lèi)型(1)離子化合物(強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)都是離子晶體；(2)共價(jià)分子(單質(zhì)或化合物)是分子晶體；(3)常見(jiàn)的原子晶體，如二氧化硅、碳化硅、金剛石、晶體硅等。1下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A離子晶體中一定含有離子鍵B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵D稀有氣體的原子易形成分子晶體答案C解析化學(xué)鍵與晶體類(lèi)型往往是一起考查的，注意理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系。如含有離子鍵的晶體一定是離子晶體等。2下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同且晶體類(lèi)型也相同的一組是()ASiO2和SO2 BSiO2和NaClCNaCl和HCl DCCl4和CH4答案D解析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共價(jià)鍵，除SiO2外形成的晶體為分子晶體；SiO2形成的晶體為原子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體。思維啟迪原子晶體和分子晶體中不可能有離子鍵，離子晶體中可能有共價(jià)鍵；原子晶體和離子晶體中不可能存在分子間作用力。二、不同類(lèi)型晶體的特征1請(qǐng)分析下表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn)、硬度，指出它們各屬于哪一類(lèi)晶體，并歸納出各類(lèi)晶體性質(zhì)的特點(diǎn)。晶體氯化鈉氯化鋇金剛石二氧化硅硫白磷熔點(diǎn)/8011 5603 5501 723112.844.1硬度較硬較硬很硬硬而脆脆軟晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體晶體特性熔點(diǎn)較高硬度較大熔點(diǎn)很高硬度很大熔點(diǎn)較低硬度較小2.不同類(lèi)型晶體之間熔點(diǎn)、硬度大小關(guān)系如何？答案一般地，晶體熔點(diǎn)、硬度的大小順序?yàn)樵泳w離子晶體分子晶體。3為什么不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn)、硬度有較大差異？答案原子晶體、離子晶體、分子晶體中的結(jié)構(gòu)微粒間的相互作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力，且依次減弱，這就決定了要改變微粒的位置或狀態(tài)所需能量的多少，也就造成了性質(zhì)上的差異。因此，一般來(lái)說(shuō)晶體熔點(diǎn)、硬度是原子晶體離子晶體分子晶體。晶體熔、沸點(diǎn)的比較(1)若晶體類(lèi)型不同時(shí)，一般為原子晶體離子晶體分子晶體。(2)若晶體類(lèi)型相同時(shí)：離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越高。原子晶體中，原子的半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔、沸點(diǎn)越高。分子晶體中若分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高(若形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)反常高)。3分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200 以下，下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是()物質(zhì)熔點(diǎn)/Na2O920NaCl801AlF31 291AlCl3190BCl3107Al2O32 073CO257SiO21 723A.NaCl晶體熔化時(shí)，吸收的熱量用于破壞離子鍵B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類(lèi)型相同D兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體答案A解析A項(xiàng)，NaCl晶體屬于離子晶體，吸收的熱量用于破壞離子鍵，故A正確；B項(xiàng)，表中AlCl3、BCl3和干冰的熔點(diǎn)都在200 以下，都屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C和Si同主族，但氧化物的晶體類(lèi)型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鈉、氯化鈉屬于離子晶體，但AlCl3屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤。4下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，正確的是()A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高C冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵沒(méi)被破壞答案B解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，分子的穩(wěn)定性取決于構(gòu)成分子的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A不正確；原子晶體熔、沸點(diǎn)的高低，取決于晶體內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，所以B正確；冰融化時(shí)，克服的是分子間作用力，而不是共價(jià)鍵，C不正確；NaCl是離子晶體，熔化時(shí)Na和Cl之間的距離發(fā)生變化，晶體中的離子鍵被破壞，D錯(cuò)誤。1離子晶體、分子晶體、原子晶體比較晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)微粒陰、陽(yáng)離子分子原子微粒間作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵主要特性熔、沸點(diǎn)較高略硬而脆熔、沸點(diǎn)低硬度小熔、沸點(diǎn)很高硬度很大導(dǎo)電性熔化或溶于水導(dǎo)電部分溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電2.金屬單質(zhì)(如銅、鋁等)為金屬晶體，其結(jié)構(gòu)微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的相互作用力是金屬鍵，其晶體具有良好導(dǎo)電性的原因是晶體中含有自由電子。1下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是()A具有規(guī)則的幾何外形B具有固定的沸點(diǎn)C具有固定的熔點(diǎn)D一定是無(wú)色透明的固體答案D2已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是()ACN鍵是非極性共價(jià)鍵BC3N4晶體中CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)CC3N4燃燒過(guò)程包括共價(jià)鍵的斷裂和生成DC3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合答案C解析CN鍵是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，是極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N的原子半徑比C小，故CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)要短，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，C項(xiàng)正確；C3N4晶體中C與N之間以共價(jià)鍵結(jié)合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是()AAlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同BAlON和石英晶體類(lèi)型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同DAlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同答案D解析本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，意在考查學(xué)生對(duì)晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故A、B正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4答案D解析由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2ONH3HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，正確。5(1)NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷(P4)、硫黃、Na2CO3以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是_(填序號(hào)，下同)；屬于分子晶體的是_。(2)氯化鋇是無(wú)色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)963 ，沸點(diǎn)1 560 。它可能屬于_晶體。答案(1)(2)離子解析(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均為離子化合物，形成離子晶體；干冰、冰、白磷、硫黃均由分子構(gòu)成，形成分子晶體。(2)據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應(yīng)為離子晶體?；A(chǔ)過(guò)關(guān)題組一晶體的結(jié)構(gòu)微粒及其相互作用1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A含有離子鍵的晶體一定是離子晶體B離子晶體中一定不含共價(jià)鍵CNa2O和SiO2的晶體中都不存在單個(gè)分子D干冰與氖晶體熔化時(shí)克服的微粒間的作用力的類(lèi)型相同答案B解析不是能寫(xiě)出化學(xué)式的物質(zhì)中就存在分子，例如離子晶體、原子晶體中都不存在分子。干冰與氖晶體都是分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力。2已知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()AN的單質(zhì)的晶體屬于金屬晶體；U的氫化物的球棍模型示意圖為B工業(yè)上V的單質(zhì)的制備可以電解熔融的NVCZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽DX、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個(gè)數(shù)比為5113的化合物，也可形成結(jié)構(gòu)式為的化合物答案B解析由題干信息推斷：X、Y、Z、W、N、U、V分別為H、C、N、O、Na、S、Cl。工業(yè)制Cl2是通過(guò)電解飽和NaCl溶液實(shí)現(xiàn)的，B項(xiàng)不正確。Na的單質(zhì)的晶體屬于金屬晶體，H2S分子為“V”形；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；H、C、N、O形成的NH4HCO3中原子個(gè)數(shù)比為5113，HNCO的結(jié)構(gòu)式為，A、C、D項(xiàng)正確。3下列說(shuō)法正確的是()ANa2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為11B只有非金屬元素之間才能形成共價(jià)化合物C分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體不可能存在共價(jià)鍵D在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子答案D解析A項(xiàng)中Na2O2的電子式為，晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為12，不是11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中如BeCl2和AlCl3均為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中稀有氣體元素的原子本身已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)其呈現(xiàn)晶體狀態(tài)時(shí)，沒(méi)有共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，離子晶體中也可能存在共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)晶體中只要有陰離子存在，那么就一定存在陽(yáng)離子，故D項(xiàng)正確。題組二晶體類(lèi)型的判斷4下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是()A石英 B氯化鈉 C干冰 D鈉答案C5下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型的是()ANa2O和SiO2熔化 B冰和金剛石熔化C氯化鈉和蔗糖熔化 D碘和干冰升華答案D解析A項(xiàng)，Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，冰是分子晶體、金剛石是原子晶體，晶體類(lèi)型不同，克服的作用力不同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘和干冰均屬于分子晶體，升華時(shí)均克服分子間作用力，類(lèi)型相同，故D項(xiàng)正確。6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子B原子晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在其他類(lèi)型的化學(xué)鍵C晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價(jià)鍵答案C解析A項(xiàng)，化合物呈電中性，含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子，正確；B項(xiàng)，原子晶體中所有原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，不存在其他類(lèi)型的化學(xué)鍵，正確；C項(xiàng)，晶體中分子間作用力大小與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，正確。題組三晶體的性質(zhì)比較7下列各組物質(zhì)中前者的熔點(diǎn)高于后者的是()A干冰與固態(tài)二硫化碳BNaCl晶體與KCl晶體C晶體硅與金剛石D干冰與碘晶體答案B解析離子半徑NaKCl；原子半徑C晶體硅。8下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)()80171278268沸點(diǎn)()1 4651 4121 60057.6則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有()CaCl2屬于離子晶體SiCl4是分子晶體1 500 時(shí)，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A僅 B僅C D答案D解析熔、沸點(diǎn)的差異說(shuō)明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類(lèi)型不同。判斷出晶體類(lèi)型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。9下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低答案A解析F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時(shí)僅破壞分子間作用力，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，A正確；熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時(shí)要破壞HX鍵，從HF到HI，其共價(jià)鍵強(qiáng)弱依次減小，故其穩(wěn)定性減弱，B錯(cuò)誤；由于金剛石中碳碳鍵的強(qiáng)度大于晶體硅中硅硅鍵的強(qiáng)度，因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較晶體硅高，C錯(cuò)誤；NaX為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤。10在20世紀(jì)90年代末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定比C60高B熔點(diǎn)：C60C70C90C球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體D金剛石、石墨晶體以非分子的粒子存在，屬于原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在，屬于分子晶體；這些碳單質(zhì)不互為同素異形體答案D解析石墨是一種介于原子晶體和分子晶體之間的過(guò)渡類(lèi)型的晶體；金剛石、石墨、C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。能力提升11現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示。A組B組C組D組金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物質(zhì)性質(zhì)是_(填字母)。A有金屬光澤 B導(dǎo)電性C導(dǎo)熱性 D延展性(3)C組中酸性最弱的是_，最不穩(wěn)定的是_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填字母)。A硬度小 B水溶液能導(dǎo)電C固體能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電答案(1)原子共價(jià)鍵(2)ABCD(3)HFHI(4)BD解析根據(jù)表中物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，結(jié)合晶體的熔、沸點(diǎn)規(guī)律可判斷各晶體的類(lèi)型，再根據(jù)各類(lèi)晶體的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，即可解答有關(guān)問(wèn)題。(1)A組晶體熔點(diǎn)高，屬于原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵連接成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(2)B組晶體都是金屬單質(zhì)(堿金屬)，有很多共同的性質(zhì)，如有金屬光澤、不透明、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等。(3)C組物質(zhì)是鹵化氫，從上往下，其穩(wěn)定性減弱，氫鹵酸的酸性增強(qiáng)。(4)D組晶體是典型的離子晶體，屬于電解質(zhì)，在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。12A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見(jiàn)化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與生命息息相關(guān)，它們的晶體類(lèi)型相同。C受熱分解得到Y(jié)、D和X，B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1。(1)E晶體中含有的化學(xué)鍵是_。Y的電子式是_。(2)X的沸點(diǎn)比同主族同類(lèi)型物質(zhì)要高，原因是_。(3)寫(xiě)出E和X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫(xiě)出在D的飽和溶液中不斷通入Y析出C的離子方程式：_；B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式：_。(5)A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A=PH2得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，P的化學(xué)式為_(kāi)，此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)_(填“是”或“否”)。答案(1)離子鍵(2)水分子間存在氫鍵(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3(4)2NaCOH2OCO2=2NaHCO3HCOOH=COH2O(5)Na2C2O4是解析A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見(jiàn)化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，B的堿性最強(qiáng)，則B為NaOH；X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與生命息息相關(guān)，它們的晶體類(lèi)型相同，則X、Y分別為H2O和CO2中的一種，由C受熱分解得到Y(jié)、D和X，B與C反應(yīng)生成D和X可推知，C為NaHCO3，D為Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，故X為H2O，Y為CO2；E由兩種元素組成，將E投入H2O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1，可知?dú)怏wZ的相對(duì)分子質(zhì)量0.7622.417，則Z為NH3，由反應(yīng)：EH2ONaOHNH3可推知，E由Na和N兩種元素組成，又因?yàn)槠湎鄬?duì)分子質(zhì)量為83，所以E是Na3N。(1)由上述分析可知E為Na3N，含有離子鍵；Y為CO2，電子式為。(2)X是H2O，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族同類(lèi)型其他物質(zhì)。(3)E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)D為Na2CO3，向其飽和溶液中不斷通入CO2，析出C為NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為2NaCOH2OCO2=2NaHCO3；B與C反應(yīng)生成D和X是氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生碳酸鈉與水，離子方程式為HCOOH=COH2O。(5)由反應(yīng)2HCOONa=PH2得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，由原子守恒可知P為Na2C2O4，反應(yīng)中有單質(zhì)氫氣生成，屬于氧化還原反應(yīng)。13X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。(1)X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_。(2)Y的氧化物是_性氧化物。(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于_晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于_晶體。(4)分別寫(xiě)出X、Y、Z的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_，_，_。答案(1)CAlSi(2)兩(3)分子原子(4)CO22OH=COH2OAl2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiOH2O解析設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則X的原子序數(shù)為x8，Y的原子序數(shù)為x1，可得(x8)x(x1)33，解得x14，所以X、Y、Z分別為C、Al、Si。Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，CO2固態(tài)時(shí)是分子晶體，SiO2是原子晶體。14已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/2 8522 072714190(2.5105Pa)沸點(diǎn)/3 6002 9801 412182.7請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？_。(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子晶體，在熔融狀態(tài)不電離，不導(dǎo)電，無(wú)法進(jìn)行電解(2)將MgCl2晶體、AlCl3晶體分別加熱熔化并做熔融體的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體解析本題應(yīng)運(yùn)用各種晶體的性質(zhì)差異解答。因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，所以電解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的溫度，從而不易于操作。從表中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，AlCl3晶體的熔點(diǎn)很低，且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解。