2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時 不同類型的晶體導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc

《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時 不同類型的晶體導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時 不同類型的晶體導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時不同類型的晶體知識條目必考要求加試要求1.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa2.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa3.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性a能力要求1.熟知晶體的類型及其分類依據(jù)，學(xué)會判斷晶體類型的方法。2.知道晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會比較晶體的熔、沸點。一、不同類型的晶體結(jié)構(gòu)1晶體(1)晶體具有規(guī)則的幾何外形，構(gòu)成晶體的微粒有離子、分子、原子。(2)常見的晶體類型有離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。(3)晶體有固定的熔、沸點。2下圖為氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是Na和Cl，微粒間的相互作用力是離子鍵，晶體類型是離子晶體。(2)氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，所以NaCl不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個數(shù)比是11。3下圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)構(gòu)成干冰晶體的微粒是CO2分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，晶體類型是分子晶體。(2)干冰汽化時只需克服分子間作用力，對其分子內(nèi)的共價鍵無影響。4下圖為石英晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)構(gòu)成石英晶體的微粒是Si原子和O原子。微粒間的相互作用力是共價鍵，晶體類型是原子晶體。(2)在石英晶體中，每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，每個氧原子形成2個SiO鍵。(3)石英晶體的空間結(jié)構(gòu)是正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(4)在石英晶體中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個數(shù)比為12。1.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)判斷晶體類型(1)先看晶體結(jié)構(gòu)微粒種類：離子、分子、原子。(2)再看微粒間的相互作用力：離子鍵、分子間作用力、共價鍵。2物質(zhì)類別與晶體類型(1)離子化合物(強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)都是離子晶體；(2)共價分子(單質(zhì)或化合物)是分子晶體；(3)常見的原子晶體，如二氧化硅、碳化硅、金剛石、晶體硅等。1下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是()A離子晶體中一定含有離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價鍵D稀有氣體的原子易形成分子晶體答案C解析化學(xué)鍵與晶體類型往往是一起考查的，注意理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系。如含有離子鍵的晶體一定是離子晶體等。2下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是()ASiO2和SO2 BSiO2和NaClCNaCl和HCl DCCl4和CH4答案D解析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共價鍵，除SiO2外形成的晶體為分子晶體；SiO2形成的晶體為原子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體。思維啟迪原子晶體和分子晶體中不可能有離子鍵，離子晶體中可能有共價鍵；原子晶體和離子晶體中不可能存在分子間作用力。二、不同類型晶體的特征1請分析下表中所列的幾種晶體的熔點、硬度，指出它們各屬于哪一類晶體，并歸納出各類晶體性質(zhì)的特點。晶體氯化鈉氯化鋇金剛石二氧化硅硫白磷熔點/8011 5603 5501 723112.844.1硬度較硬較硬很硬硬而脆脆軟晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體晶體特性熔點較高硬度較大熔點很高硬度很大熔點較低硬度較小2.不同類型晶體之間熔點、硬度大小關(guān)系如何？答案一般地，晶體熔點、硬度的大小順序為原子晶體離子晶體分子晶體。3為什么不同類型的晶體熔點、硬度有較大差異？答案原子晶體、離子晶體、分子晶體中的結(jié)構(gòu)微粒間的相互作用力分別為共價鍵、離子鍵、分子間作用力，且依次減弱，這就決定了要改變微粒的位置或狀態(tài)所需能量的多少，也就造成了性質(zhì)上的差異。因此，一般來說晶體熔點、硬度是原子晶體離子晶體分子晶體。晶體熔、沸點的比較(1)若晶體類型不同時，一般為原子晶體離子晶體分子晶體。(2)若晶體類型相同時：離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，熔、沸點越高。原子晶體中，原子的半徑越小，共價鍵的鍵長越短，熔、沸點越高。分子晶體中若分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高(若形成氫鍵，其熔、沸點反常高)。3分子晶體的熔點通常都在200 以下，下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是()物質(zhì)熔點/Na2O920NaCl801AlF31 291AlCl3190BCl3107Al2O32 073CO257SiO21 723A.NaCl晶體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型相同D兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體答案A解析A項，NaCl晶體屬于離子晶體，吸收的熱量用于破壞離子鍵，故A正確；B項，表中AlCl3、BCl3和干冰的熔點都在200 以下，都屬于分子晶體，故B錯誤；C項，C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯誤；D項，氧化鈉、氯化鈉屬于離子晶體，但AlCl3屬于分子晶體，故D錯誤。4下列有關(guān)晶體的說法中，正確的是()A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，其熔點越高C冰融化時，水分子中的共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵沒被破壞答案B解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，分子的穩(wěn)定性取決于構(gòu)成分子的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A不正確；原子晶體熔、沸點的高低，取決于晶體內(nèi)共價鍵的強(qiáng)弱，所以B正確；冰融化時，克服的是分子間作用力，而不是共價鍵，C不正確；NaCl是離子晶體，熔化時Na和Cl之間的距離發(fā)生變化，晶體中的離子鍵被破壞，D錯誤。1離子晶體、分子晶體、原子晶體比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離子分子原子微粒間作用離子鍵分子間作用力共價鍵主要特性熔、沸點較高略硬而脆熔、沸點低硬度小熔、沸點很高硬度很大導(dǎo)電性熔化或溶于水導(dǎo)電部分溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電2.金屬單質(zhì)(如銅、鋁等)為金屬晶體，其結(jié)構(gòu)微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的相互作用力是金屬鍵，其晶體具有良好導(dǎo)電性的原因是晶體中含有自由電子。1下列不屬于晶體的特點的是()A具有規(guī)則的幾何外形B具有固定的沸點C具有固定的熔點D一定是無色透明的固體答案D2已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是()ACN鍵是非極性共價鍵BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要長CC3N4燃燒過程包括共價鍵的斷裂和生成DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合答案C解析CN鍵是由不同種原子形成的共價鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；N的原子半徑比C小，故CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要短，B項錯誤；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，C項正確；C3N4晶體中C與N之間以共價鍵結(jié)合，D項錯誤。3氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯誤的是()AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同答案D解析本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，意在考查學(xué)生對晶體類型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價鍵，故A、B正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故C項正確、D項錯誤。4如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4答案D解析由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2ONH3HCl，錯誤；B項，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，錯誤；C項，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，錯誤；D項，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，正確。5(1)NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷(P4)、硫黃、Na2CO3以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是_(填序號，下同)；屬于分子晶體的是_。(2)氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點963 ，沸點1 560 。它可能屬于_晶體。答案(1)(2)離子解析(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均為離子化合物，形成離子晶體；干冰、冰、白磷、硫黃均由分子構(gòu)成，形成分子晶體。(2)據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應(yīng)為離子晶體?；A(chǔ)過關(guān)題組一晶體的結(jié)構(gòu)微粒及其相互作用1下列說法錯誤的是()A含有離子鍵的晶體一定是離子晶體B離子晶體中一定不含共價鍵CNa2O和SiO2的晶體中都不存在單個分子D干冰與氖晶體熔化時克服的微粒間的作用力的類型相同答案B解析不是能寫出化學(xué)式的物質(zhì)中就存在分子，例如離子晶體、原子晶體中都不存在分子。干冰與氖晶體都是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力。2已知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()AN的單質(zhì)的晶體屬于金屬晶體；U的氫化物的球棍模型示意圖為B工業(yè)上V的單質(zhì)的制備可以電解熔融的NVCZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽DX、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5113的化合物，也可形成結(jié)構(gòu)式為的化合物答案B解析由題干信息推斷：X、Y、Z、W、N、U、V分別為H、C、N、O、Na、S、Cl。工業(yè)制Cl2是通過電解飽和NaCl溶液實現(xiàn)的，B項不正確。Na的單質(zhì)的晶體屬于金屬晶體，H2S分子為“V”形；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；H、C、N、O形成的NH4HCO3中原子個數(shù)比為5113，HNCO的結(jié)構(gòu)式為，A、C、D項正確。3下列說法正確的是()ANa2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為11B只有非金屬元素之間才能形成共價化合物C分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體不可能存在共價鍵D在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子答案D解析A項中Na2O2的電子式為，晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為12，不是11，A項錯誤；B項中如BeCl2和AlCl3均為共價化合物，B項錯誤；C項中稀有氣體元素的原子本身已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)其呈現(xiàn)晶體狀態(tài)時，沒有共價鍵，只存在分子間作用力，離子晶體中也可能存在共價鍵，如過氧化鈉，故C項錯誤；D項晶體中只要有陰離子存在，那么就一定存在陽離子，故D項正確。題組二晶體類型的判斷4下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是()A石英 B氯化鈉 C干冰 D鈉答案C5下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()ANa2O和SiO2熔化 B冰和金剛石熔化C氯化鈉和蔗糖熔化 D碘和干冰升華答案D解析A項，Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價鍵，類型不同，故A錯誤；B項，冰是分子晶體、金剛石是原子晶體，晶體類型不同，克服的作用力不同，故B錯誤；C項，氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯誤；D項，碘和干冰均屬于分子晶體，升華時均克服分子間作用力，類型相同，故D項正確。6下列說法錯誤的是()A含有陰離子的化合物一定含有陽離子B原子晶體中只存在共價鍵，不存在其他類型的化學(xué)鍵C晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵答案C解析A項，化合物呈電中性，含有陰離子的化合物一定含有陽離子，正確；B項，原子晶體中所有原子間均以共價鍵相結(jié)合，不存在其他類型的化學(xué)鍵，正確；C項，晶體中分子間作用力大小與分子穩(wěn)定性無關(guān)，分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價鍵有關(guān)，錯誤；D項，稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，正確。題組三晶體的性質(zhì)比較7下列各組物質(zhì)中前者的熔點高于后者的是()A干冰與固態(tài)二硫化碳BNaCl晶體與KCl晶體C晶體硅與金剛石D干冰與碘晶體答案B解析離子半徑NaKCl；原子半徑C晶體硅。8下表給出幾種氯化物的熔、沸點：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點()80171278268沸點()1 4651 4121 60057.6則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有()CaCl2屬于離子晶體SiCl4是分子晶體1 500 時，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A僅 B僅C D答案D解析熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點進(jìn)行判斷。9下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低答案A解析F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與共價鍵無關(guān)，A正確；熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時要破壞HX鍵，從HF到HI，其共價鍵強(qiáng)弱依次減小，故其穩(wěn)定性減弱，B錯誤；由于金剛石中碳碳鍵的強(qiáng)度大于晶體硅中硅硅鍵的強(qiáng)度，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高，C錯誤；NaX為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故D錯誤。10在20世紀(jì)90年代末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是()A金剛石和石墨的熔點肯定比C60高B熔點：C60C70C90C球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體D金剛石、石墨晶體以非分子的粒子存在，屬于原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在，屬于分子晶體；這些碳單質(zhì)不互為同素異形體答案D解析石墨是一種介于原子晶體和分子晶體之間的過渡類型的晶體；金剛石、石墨、C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。能力提升11現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如表所示。A組B組C組D組金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 請回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物質(zhì)性質(zhì)是_(填字母)。A有金屬光澤 B導(dǎo)電性C導(dǎo)熱性 D延展性(3)C組中酸性最弱的是_，最不穩(wěn)定的是_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填字母)。A硬度小 B水溶液能導(dǎo)電C固體能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電答案(1)原子共價鍵(2)ABCD(3)HFHI(4)BD解析根據(jù)表中物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)，結(jié)合晶體的熔、沸點規(guī)律可判斷各晶體的類型，再根據(jù)各類晶體的組成和結(jié)構(gòu)特點，即可解答有關(guān)問題。(1)A組晶體熔點高，屬于原子晶體，原子間通過共價鍵連接成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(2)B組晶體都是金屬單質(zhì)(堿金屬)，有很多共同的性質(zhì)，如有金屬光澤、不透明、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等。(3)C組物質(zhì)是鹵化氫，從上往下，其穩(wěn)定性減弱，氫鹵酸的酸性增強(qiáng)。(4)D組晶體是典型的離子晶體，屬于電解質(zhì)，在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。12A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y(jié)、D和X，B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1。(1)E晶體中含有的化學(xué)鍵是_。Y的電子式是_。(2)X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是_。(3)寫出E和X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通入Y析出C的離子方程式：_；B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式：_。(5)A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A=PH2得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，P的化學(xué)式為_，此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)_(填“是”或“否”)。答案(1)離子鍵(2)水分子間存在氫鍵(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3(4)2NaCOH2OCO2=2NaHCO3HCOOH=COH2O(5)Na2C2O4是解析A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，B的堿性最強(qiáng)，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y分別為H2O和CO2中的一種，由C受熱分解得到Y(jié)、D和X，B與C反應(yīng)生成D和X可推知，C為NaHCO3，D為Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，故X為H2O，Y為CO2；E由兩種元素組成，將E投入H2O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1，可知氣體Z的相對分子質(zhì)量0.7622.417，則Z為NH3，由反應(yīng)：EH2ONaOHNH3可推知，E由Na和N兩種元素組成，又因為其相對分子質(zhì)量為83，所以E是Na3N。(1)由上述分析可知E為Na3N，含有離子鍵；Y為CO2，電子式為。(2)X是H2O，水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族同類型其他物質(zhì)。(3)E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)D為Na2CO3，向其飽和溶液中不斷通入CO2，析出C為NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為2NaCOH2OCO2=2NaHCO3；B與C反應(yīng)生成D和X是氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生碳酸鈉與水，離子方程式為HCOOH=COH2O。(5)由反應(yīng)2HCOONa=PH2得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，由原子守恒可知P為Na2C2O4，反應(yīng)中有單質(zhì)氫氣生成，屬于氧化還原反應(yīng)。13X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。(1)X、Y、Z的元素符號分別為_、_、_。(2)Y的氧化物是_性氧化物。(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于_晶體，ZO2在固態(tài)時屬于_晶體。(4)分別寫出X、Y、Z的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_，_，_。答案(1)CAlSi(2)兩(3)分子原子(4)CO22OH=COH2OAl2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiOH2O解析設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則X的原子序數(shù)為x8，Y的原子序數(shù)為x1，可得(x8)x(x1)33，解得x14，所以X、Y、Z分別為C、Al、Si。Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，CO2固態(tài)時是分子晶體，SiO2是原子晶體。14已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/2 8522 072714190(2.5105Pa)沸點/3 6002 9801 412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？_。(2)設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是_。答案(1)因為MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子晶體，在熔融狀態(tài)不電離，不導(dǎo)電，無法進(jìn)行電解(2)將MgCl2晶體、AlCl3晶體分別加熱熔化并做熔融體的導(dǎo)電性實驗。若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體解析本題應(yīng)運用各種晶體的性質(zhì)差異解答。因為MgO的熔點遠(yuǎn)高于MgCl2，所以電解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的溫度，從而不易于操作。從表中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，AlCl3晶體的熔點很低，且沸點比熔點低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導(dǎo)電，不能被電解。