上海市浦東新區(qū)2017年高考化學(xué)二模試題（含解析）.doc

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2017年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷 　 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．容量瓶上未必有固定的（　?。? A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度 2．零族元素難以形成化合物的根本原因是它們（　　） A．都是惰性元素 B．化學(xué)性質(zhì)不活潑 C．都以單原子分子形式存在 D．原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3．氮化鋁（AlN）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（　?。? A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體 4．SO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有（　?。? A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性 5．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） A．羰基硫是電解質(zhì) B．羰基硫分子的電子式為： C．C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是C D．羰基硫分子為非極性分子 6．水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（　　） A．水分子是含極性鍵的極性分子 B．水的電離方程式為：H2O?2H++O2﹣ C．重水（D2O）分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D．相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體＜液體＜?xì)怏w 7．下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。? A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿 8．能用離子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是（　　） A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng) B．碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng) C．碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應(yīng) D．碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng) 9．保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失．下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是（　　） A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷 10．0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．電離程度增大，H+濃度增大 B．電離程度減小，H+濃度減小 C．電離程度增大，H+濃度減小 D．電離程度減小，H+濃度增大 11．關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? A．適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCl3水解 B．加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe（OH）3的濃度 C．加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCl3水解 D．保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉 12．在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的是（　　） A．外電路中電流方向?yàn)椋篨→→Y B．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為鐵棒 C．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?X＞Y 13．氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示． 下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（　?。? A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②① 14．乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是（　?。? A．使用蒸餾水 B．使用NaHCO3溶液 C．使用CuSO4和NaOH溶液 D．使用pH試紙 15．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（　　） A．水浴加熱 B．冷凝回流 C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D．乙酸過(guò)量 16．如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化．該圖表明（　?。? A．催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng) B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng) C．反應(yīng)物總能量低于生成物 D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 17．一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是（　?。? A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅 18．中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類(lèi)似：c1V1=c2V2，則（　?。? A．終點(diǎn)溶液偏堿性 B．終點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣） C．終點(diǎn)溶液中氨過(guò)量 D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞 19．稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　　） A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3 20．已知HCl的沸點(diǎn)為﹣85℃，則HI的沸點(diǎn)可能為（　　） A．﹣167℃ B．﹣87℃ C．﹣35℃ D．50℃ 　 二、綜合分析題（一）氯和溴（本題共17分） 21．氯原子核外有　 　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是　 ?。? 22．銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請(qǐng)說(shuō)出判斷依據(jù)．　 　． 23．將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升． （1）油狀液滴的成分可能是CCl4和　 ?。? （2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制　 　與水的反應(yīng)． （3）試管內(nèi)液面上升的原因是　 　極易溶于水． 24．溴和氯在元素周期表中均屬于　 　族． 25．目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟． （1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是　 　． （2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO3　 　moL． （3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式． 　 　Br﹣+　 　 BrO3﹣+　 　H+→　 　 Br2+　 　H2O． 　 （二）工業(yè)制氫．（共2小題，滿(mǎn)分12分） 26．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為： （1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　． （2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的　 　不再隨時(shí)間變化，都可說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)． （3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是　 　； a．減小H2濃度b．使用催化劑c．升高溫度． 27．將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫﹣碘循環(huán)法”，依次涉及下列三步反應(yīng)： I．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II．2HI（g）?H2（g）+I2（g） III．2H2SO4→2SO2+O2+2H2O （1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=　 　．相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的量為　 　mol． （2）分析上述反應(yīng)，下列判斷錯(cuò)誤的是　 　（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）． a．三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) b．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molH2，同時(shí)產(chǎn)生1molO2 c．在整個(gè)分解水的過(guò)程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑． 　 （三）金屬化合物（本題14分） 28．某礦物樣品（已經(jīng)剔除其它雜質(zhì)）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液．實(shí)驗(yàn)方案大致如下： （1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是　 　色、　 　色． （2）寫(xiě)出濾液A的主要溶質(zhì)成分：　 ?。? （3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是：　 　． （4）溶液E中含有三種陽(yáng)離子．向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽(yáng)離子先后與OH﹣結(jié)合，其中列第二位的陽(yáng)離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是　 　．若礦物樣品的質(zhì)量為m1，所得Fe（OH）3的質(zhì)量為m2，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 ?。羰笷e3+沉淀這一步加入的NaOH過(guò)量，該測(cè)定值將　 ?。ㄌ睢捌摺薄ⅰ捌汀被颉安蛔儭保? （5）將Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、　 　、　 　、洗滌、自然干燥等． 　 （四）有機(jī)化學(xué)． 29．（1）相對(duì)分子質(zhì)量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見(jiàn)的還有兩種，分別是　 　和　 ?。鼈兪欠駷橥滴铮俊? ?。? （2）兩種化合物中共含有三種官能團(tuán)，分別是　 　基、　 　基、　 　基． （3）兩種化合物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是　 　，能發(fā)生取代反應(yīng)的是　 　，能發(fā)生氧化反應(yīng)的是　 　． 30．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示： （1）A是有支鏈的炔烴，其名稱(chēng)是　 ?。? （2）F所屬的類(lèi)別是　 　． （3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　 ?。? 　  2017年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．容量瓶上未必有固定的（　?。? A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度 【考點(diǎn)】N4：計(jì)量?jī)x器及使用方法． 【分析】根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線(xiàn)分析． 【解答】解：因容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線(xiàn)， 故選A． 　 2．零族元素難以形成化合物的根本原因是它們（　?。? A．都是惰性元素 B．化學(xué)性質(zhì)不活潑 C．都以單原子分子形式存在 D．原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【考點(diǎn)】72：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用． 【分析】最外層電子是2 個(gè)或8 個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子或共用電子對(duì)，由此分析解答． 【解答】解：零族元素最外層電子是2 個(gè)或8 個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子或共用電子對(duì)，這是零族元素難以形成化合物的根本原因，故選D． 　 3．氮化鋁（AlN）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（　?。? A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體 【考點(diǎn)】A6：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別． 【分析】由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性質(zhì)，以此來(lái)解答． 【解答】解：由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電為共價(jià)化合物，由原子構(gòu)成，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體；故B正確；故選B． 　 4．SO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有（　　） A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性 【考點(diǎn)】F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，溴與二氧化硫二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，使溴水褪色，硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性． 【解答】解：溴與二氧化硫二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會(huì)褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價(jià)升高（+4→+6），體現(xiàn)還原性，溴元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性（0→﹣1）， 故選A． 　 5．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） A．羰基硫是電解質(zhì) B．羰基硫分子的電子式為： C．C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是C D．羰基硫分子為非極性分子 【考點(diǎn)】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】羰基硫的分子式是COS，已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為O=C=S，則COS的電子式為；因O、S得電子的能力不同，為含C、O之間與C、S之間的極性鍵的極性分子；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑C＞O；羰基硫自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】解：A．羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，則COS的電子式為，故B正確； C．C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑C＞O，即半徑最小的是O，故C錯(cuò)誤； D．羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，因O、S得電子的能力不同，為含C、O之間與C、S之間的極性鍵的極性分子，故D錯(cuò)誤； 故選B． 　 6．水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（　　） A．水分子是含極性鍵的極性分子 B．水的電離方程式為：H2O?2H++O2﹣ C．重水（D2O）分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D．相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體＜液體＜?xì)怏w 【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；9O：極性鍵和非極性鍵；D6：水的電離． 【分析】A．水含H﹣O，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合； B．水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡； C．質(zhì)量數(shù)為22+16=20，質(zhì)子數(shù)為12+8=10； D．由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱． 【解答】解：A．水含H﹣O極性鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子，故A正確； B．水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2O?H++OH﹣，故B錯(cuò)誤； C．質(zhì)量數(shù)為22+16=20，質(zhì)子數(shù)為12+8=10，則重水（D2O）分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確； D．由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體＜液體＜?xì)怏w，故D正確； 故選B． 　 7．下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。? A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿 【考點(diǎn)】B1：氧化還原反應(yīng)． 【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，據(jù)此分析． 【解答】解：A．冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選； C．涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D．氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個(gè)方程式中都沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選； 故選D． 　 8．能用離子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是（　?。? A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng) B．碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng) C．碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應(yīng) D．碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng) 【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 【分析】能用離子方程式CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)，必須滿(mǎn)足可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽的一類(lèi)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷． A．碳酸鈉為可溶性的鹽，稀硝酸為強(qiáng)酸，能用離子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反應(yīng)； B．碳酸氫鈉離子方程式中應(yīng)該寫(xiě)成碳酸氫根離子形式； C．碳酸鋇為沉淀，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式； D．醋酸為弱酸應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式． 【解答】解：A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A正確； B．碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫(xiě)成HCO3﹣離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+C02↑，故B錯(cuò)誤； C．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤； D．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤； 故選A． 　 9．保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失．下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是（　　） A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷 【考點(diǎn)】O2：化學(xué)試劑的存放． 【分析】有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答． 【解答】解：A．乙醇與水互溶，不能用水封，故A不選； B．硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B選； C．甘油與水互溶，不能用水封，故C不選； D．己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選； 故選：B． 　 10．0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．電離程度增大，H+濃度增大 B．電離程度減小，H+濃度減小 C．電離程度增大，H+濃度減小 D．電離程度減小，H+濃度增大 【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進(jìn)電離，n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，結(jié)合溶液體積和物質(zhì)的量的變化解答該題． 【解答】解：醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進(jìn)電離，n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，但體積增大大于電離程度的倍數(shù)，H+濃度減?。? 故選C． 　 11．關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） A．適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCl3水解 B．加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe（OH）3的濃度 C．加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCl3水解 D．保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉 【考點(diǎn)】GN：鐵的氧化物和氫氧化物；DD：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用． 【分析】A．水解為吸熱反應(yīng)； B．加水稀釋溶液濃度降低； C．依據(jù)同離子效應(yīng)解答； D．鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵． 【解答】解：A．水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，故A正確； B．加水稀釋能促進(jìn)其水解，但是能使Fe（OH）3的濃度降低，故B錯(cuò)誤； C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，故C錯(cuò)誤； D．鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，故D錯(cuò)誤； 故選：A． 　 12．在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．外電路中電流方向?yàn)椋篨→→Y B．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為鐵棒 C．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?X＞Y 【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理． 【分析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)． 【解答】解：A．根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，故A錯(cuò)誤； B．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯(cuò)誤； C．X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?X＞Y，故D正確． 故選D． 　 13．氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示． 下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（　?。? A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②① 【考點(diǎn)】15：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；27：工業(yè)合成氨． 【分析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過(guò)程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)．氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，它們?cè)诠腆w催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答． 【解答】解：催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度，開(kāi)始時(shí)催化劑還沒(méi)起作用，氮分子和氫分子在無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過(guò)程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無(wú)序排列到有序排列再到無(wú)序排列，分子先分成原子，原子再結(jié)合成新的分子，故選：A． 　 14．乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是（　?。? A．使用蒸餾水 B．使用NaHCO3溶液 C．使用CuSO4和NaOH溶液 D．使用pH試紙 【考點(diǎn)】HA：有機(jī)物的鑒別． 【分析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題． 【解答】解：二者都溶于水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，使pH試紙變紅，可鑒別，操作簡(jiǎn)單，但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，操作較B、D復(fù)雜． 故選C． 　 15．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（　?。? A．水浴加熱 B．冷凝回流 C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D．乙酸過(guò)量 【考點(diǎn)】TJ：乙酸乙酯的制取． 【分析】A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯均采用酒精燈加熱； B．制備乙酸丁酯采取直接回流的方法； C．濃硫酸有吸水性、脫水性且做催化劑能加快反應(yīng)速率； D．乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備原料用量區(qū)別在于正丁醇和乙醇的價(jià)格差異，制備乙酸乙酯，乙醇過(guò)量，制備乙酸丁酯，乙酸過(guò)量． 【解答】解：A．乙酸乙酯沸點(diǎn)770C，乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260C，制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，故A錯(cuò)誤； B．乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤； C．制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，故C正確； D．制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸過(guò)量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，故D錯(cuò)誤； 故選C． 　 16．如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化．該圖表明（　　） A．催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng) B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng) C．反應(yīng)物總能量低于生成物 D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變． 【分析】由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，以此解答該題． 【解答】解：A．由圖可知，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤； B．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，故B正確； C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤； D．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，故D正確． 故選BD． 　 17．一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是（　?。? A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅 【考點(diǎn)】GR：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用． 【分析】金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)為較為活潑的金屬，金屬與水反應(yīng)，可生成氫氧化物或氧化物，同時(shí)生成氫氣，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題． 【解答】解：A．鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選； B．加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選； C．加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選； D．銅和水不反應(yīng)，故D不選． 故選C． 　 18．中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類(lèi)似：c1V1=c2V2，則（　?。? A．終點(diǎn)溶液偏堿性 B．終點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣） C．終點(diǎn)溶液中氨過(guò)量 D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞 【考點(diǎn)】R3：中和滴定． 【分析】用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿(mǎn)足c1V1=c2V2，反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合鹽類(lèi)的水解解答該題． 【解答】解：用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿(mǎn)足c1V1=c2V2，反應(yīng)生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c（NH4+）＜c（Cl﹣），應(yīng)用甲基橙為指示劑，故選D． 　 19．稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　?。? A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3 【考點(diǎn)】GJ：鋁的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣． 【解答】解：由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)， 由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al， 所以?xún)煞蒌X粉的質(zhì)量之比為1：1， 故選C． 　 20．已知HCl的沸點(diǎn)為﹣85℃，則HI的沸點(diǎn)可能為（　?。? A．﹣167℃ B．﹣87℃ C．﹣35℃ D．50℃ 【考點(diǎn)】A1：分子間作用力． 【分析】氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，據(jù)此判斷． 【解答】解：氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，碘化氫相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0℃，排除D， 故選：C． 　 二、綜合分析題（一）氯和溴（本題共17分） 21．氯原子核外有　17　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是　3s23p5　． 【考點(diǎn)】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】Cl元素為17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，其核外電子排布為1s22s22p63s23p5，據(jù)此分析． 【解答】解：Cl元素為17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，所以氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Cl原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5，則最外層電子排布式是3s23p5； 故答案為：17；3s23p5． 　 22．銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請(qǐng)說(shuō)出判斷依據(jù)．　能，鐵比銅更活潑　． 【考點(diǎn)】GR：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；GM：鐵的化學(xué)性質(zhì)；GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【分析】銅絲能在氯氣中燃燒，氯氣具有強(qiáng)氧化性，因?yàn)殍F的還原性比銅強(qiáng)，紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒． 【解答】解：氯氣是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，銅絲在氯氣中燃燒生成棕色的煙，在金屬活動(dòng)順序表中，鐵排在銅的前面，鐵的還原性比銅強(qiáng)，鐵比銅更活潑，鐵絲能與氯氣反應(yīng)，鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙， 故答案為：能，鐵比銅更活潑． 　 23．將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升． （1）油狀液滴的成分可能是CCl4和　CHCl3（或CH2Cl2）?。? （2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制　氯氣　與水的反應(yīng)． （3）試管內(nèi)液面上升的原因是　HCl　極易溶于水． 【考點(diǎn)】T3：甲烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)． 【分析】CH4與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，HCl極易溶于水，故生成后溶于了飽和氯化鈉溶液，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升，據(jù)此分析． 【解答】解：（1）CH4與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，難溶于水，HCl極易溶于水，故HCl生成后溶于了飽和食鹽水中，油狀液滴的成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CHCl3（或CH2Cl2）； （2）由于HCl極易溶于水，而氯氣在水中的額溶解度不大，且氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故水槽中盛放飽和食鹽水不影響HCl的溶解，而能降低氯氣的溶解度，故目的是為了抑制氯氣和水的反應(yīng)，故答案為：氯氣； （3）由于反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，而HCl極易溶于水，生成后溶于了飽和氯化鈉溶液，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升，故答案為：HCl． 　 24．溴和氯在元素周期表中均屬于　VIIA　族． 【考點(diǎn)】72：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用． 【分析】根據(jù)主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】解：溴和氯元素的原子最外層電子數(shù)為7，屬于第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：VIIA． 　 25．目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟． （1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是　Cl2?。? （2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO3　1　moL． （3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式． 　5　Br﹣+　1　 BrO3﹣+　6　H+→　3　 Br2+　3　H2O． 【考點(diǎn)】E7：海水資源及其綜合利用． 【分析】（1）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴； （2）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，結(jié)合質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算； （3）Br﹣、BrO3﹣在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，溴元素化合價(jià)﹣1價(jià)和+5價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平． 【解答】解：（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是氯氣， 故答案為：Cl2； （2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ，1moL Br2需消耗Na2CO3物質(zhì)的量為1mol， 故答案為：1； （3）Br﹣、BrO3﹣在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，溴元素化合價(jià)﹣1價(jià)和+5價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5，得到離子方程式為：Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O 故答案為：5、1、6、3、3． 　 （二）工業(yè)制氫．（共2小題，滿(mǎn)分12分） 26．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為： （1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）?。? （2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的　壓強(qiáng)或密度　不再隨時(shí)間變化，都可說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)． （3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是　ab　； a．減小H2濃度b．使用催化劑c．升高溫度． 【考點(diǎn)】CH：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線(xiàn)及其應(yīng)用． 【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式知，生成物是CO和氫氣，反應(yīng)物有水，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還含有C； （2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變； （3）改變條件時(shí)逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)． 【解答】解：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式知，生成物是CO和氫氣，反應(yīng)物有水，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還含有C，所以該可逆反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）； （2）該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和增大，所以恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的壓強(qiáng)、密度都改變，當(dāng)這些量不再隨時(shí)間變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 故答案為：壓強(qiáng)或密度； （3）改變條件時(shí)逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)， a．減小H2濃度，逆反應(yīng)速率減小，故a選； b．使用催化劑，逆反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動(dòng)，故b選； c．碳與水蒸氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故c不選； 故答案為：ab． 　 27．將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫﹣碘循環(huán)法”，依次涉及下列三步反應(yīng)： I．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II．2HI（g）?H2（g）+I2（g） III．2H2SO4→2SO2+O2+2H2O （1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=　0.02moL/（L?min）?。嗤瑴囟认拢羝鹗技尤氲腍I改為2mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的量為　0.2　mol． （2）分析上述反應(yīng)，下列判斷錯(cuò)誤的是　b　（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）． a．三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) b．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molH2，同時(shí)產(chǎn)生1molO2 c．在整個(gè)分解水的過(guò)程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑． 【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算；CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)． 【分析】（1）由圖可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量，可計(jì)算v（HI），相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的量為原平衡的2倍； （2）總反應(yīng)為2H2O2H2+O2，整個(gè)分解水的過(guò)程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑． 【解答】解：（1）方程式為2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗0.2molHI，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）==0.02moL/（L?min）， 相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的量為原平衡的2倍，應(yīng)為0.2mol， 故答案為：0.02moL/（L?min）；0.2； （2）a．三步反應(yīng)都涉及到單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，故a正確； b．總反應(yīng)為2H2O2H2+O2，循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molH2，同時(shí)產(chǎn)生0.5molO2，故b錯(cuò)誤； c．將Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得H2OH2+O2，在整個(gè)分解水的過(guò)程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑，故c正確． 故答案為：b． 　 （三）金屬化合物（本題14分） 28．某礦物樣品（已經(jīng)剔除其它雜質(zhì)）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液．實(shí)驗(yàn)方案大致如下： （1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是　紅　色、　黑　色． （2）寫(xiě)出濾液A的主要溶質(zhì)成分：　NaOH、NaAlO2　． （3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是：　途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)　． （4）溶液E中含有三種陽(yáng)離子．向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽(yáng)離子先后與OH﹣結(jié)合，其中列第二位的陽(yáng)離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是　KSCN溶液　．若礦物樣品的質(zhì)量為m1，所得Fe（OH）3的質(zhì)量為m2，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　100%?。羰笷e3+沉淀這一步加入的NaOH過(guò)量，該測(cè)定值將　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“不變”）． （5）將Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、　冷卻結(jié)晶　、　過(guò)濾　、洗滌、自然干燥等． 【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【分析】礦物樣品（已經(jīng)剔除其它雜質(zhì)）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，加入足量燒堿溶液過(guò)濾，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，氧化鐵和氧化銅不溶解，濾液A為NaAlO2，濾渣B為Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸溶解得到硫酸鐵、硫酸銅溶液E，加入氫氧化鈉溶液生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化銅，濾液A加入足量鹽酸生成氯化鋁溶液，濾液A通入足量二氧化碳過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀D，沉淀中加入足量稀鹽酸得到氯化鋁溶液， （1）氧化鐵為紅色，氧化銅為黑色； （2）分析可知濾液A為偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液； （3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和所得產(chǎn)品進(jìn)行解答； （4）溶液E中含有三種陽(yáng)離子．為H+、Fe3+、Cu2+，向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽(yáng)離子先后與OH﹣結(jié)合，其中列第二位的陽(yáng)離子能使某種試劑變?yōu)檠t色為鐵離子結(jié)合硫氰根離子生成血紅色溶液，元素守恒計(jì)算氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過(guò)量會(huì)生成氫氧化銅沉淀，沉淀質(zhì)量增大； （5）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法，然后過(guò)濾洗滌、干燥； 【解答】解：礦物樣品（已經(jīng)剔除其它雜質(zhì)）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，加入足量燒堿溶液過(guò)濾，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，氧化鐵和氧化銅不溶解，濾液A為NaAlO2，濾渣B為Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸溶解得到硫酸鐵、硫酸銅溶液E，加入氫氧化鈉溶液生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化銅，濾液A加入足量鹽酸生成氯化鋁溶液，濾液A通入足量二氧化碳過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀D，沉淀中加入足量稀鹽酸得到氯化鋁溶液， （1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是紅色、黑色， 故答案為：紅；黑； （2）濾液A的主要溶質(zhì)成分為過(guò)量的氫氧化鈉和生成的偏鋁酸鈉，化學(xué)式為：NaOH、NaAlO2， 故答案為：NaOH、NaAlO2 ； （3）途徑①發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，會(huì)引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)； 故答案為：途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)； （4）溶液E中含有三種陽(yáng)離子．為H+、Fe3+、Cu2+，向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽(yáng)離子先后與OH﹣結(jié)合，其中列第二位的陽(yáng)離子能使某種試劑變?yōu)檠t色為鐵離子結(jié)合硫氰根離子生成血紅色溶液，試劑為KSCN溶液，元素守恒計(jì)算氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%，若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過(guò)量會(huì)生成氫氧化銅沉淀，沉淀質(zhì)量增大，計(jì)算得到氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏高， 故答案為：100%；偏高； （5）由溶液制取晶體，需經(jīng)過(guò)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥才可得到，將Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥， 故答案為：冷卻結(jié)晶；過(guò)濾． 　 （四）有機(jī)化學(xué)． 29．（1）相對(duì)分子質(zhì)量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見(jiàn)的還有兩種，分別是　乙醇　和　甲酸　．它們是否為同系物？　否　． （2）兩種化合物中共含有三種官能團(tuán)，分別是　羥　基、　醛　基、　羧　基． （3）兩種化合物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是　乙醇　，能發(fā)生取代反應(yīng)的是　乙醇、甲酸　，能發(fā)生氧化反應(yīng)的是　乙醇、甲酸?。? 【考點(diǎn)】H5：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)． 【分析】（1）相對(duì)分子質(zhì)量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見(jiàn)的還有兩種，為乙醇或HCOOH； （2）甲醚含醚鍵、乙醇含羥基，甲酸含羧基； （3）醇可發(fā)生消去反應(yīng)，醇、羧酸可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)． 【解答】解：（1）相對(duì)分子質(zhì)量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見(jiàn)的還有兩種，含1個(gè)O時(shí)與甲醚互為同分異構(gòu)體的乙醇，含2個(gè)O時(shí)為甲酸，二者官能團(tuán)不同，不是同系物，故答案為：乙醇；甲酸；否； （2）兩種化合物中共含有三種官能團(tuán)，分別是羥、醛、羧，故答案為：羥；醛；羧； （3）兩種化合物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇，能發(fā)生取代反應(yīng)的是乙醇、甲酸，能發(fā)生氧化反應(yīng)的是乙醇、甲酸， 故答案為：乙醇；乙醇、甲酸；乙醇、甲酸． 　 30．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示： （1）A是有支鏈的炔烴，其名稱(chēng)是　3﹣甲基﹣1﹣丁炔（或異戊炔）　． （2）F所屬的類(lèi)別是　鹵代烴?。? （3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　CH3CH（CH3）CHOHCH2OH　． 【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷． 【分析】A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH（CH3）C≡CH，與氫氣發(fā)生加成E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH（CH3）CHBrCH2Br，G為CH3CH（CH3）CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，以此解答該題． 【解答】解：（1）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH（CH3）C≡CH，名稱(chēng)為3﹣甲基﹣1﹣丁炔（或異戊炔），故答案為：3﹣甲基﹣1﹣丁炔（或異戊炔）； （2）F為CH3CH（CH3）CHBrCH2Br，屬于鹵代烴，故答案為：鹵代烴； （3）由以上分析可知G為CH3CH（CH3）CHOHCH2OH，故答案為：CH3CH（CH3）CHOHCH2OH．